b7高三化学非金属及其化合物感谢研究院提供

1、B7非金属及其化合物1通过对学生逻辑/思维力的有效训练，促使学生对事物的发生发展有预判能力，激发学生思辩的主动性2通过主动探究式学习，提高学生的/主动性，培养学生完成任务的意识3通过动力推断法，提升学生推导论证能力，引导学生掌握非金属及其化合物题的方法及技巧整体要求：根据动力推断法的特点，此环节内容设置要求由简入繁的呈现，并引导学生探究分析。可以是具有层进关系的习题，也可以是规律、原理等（要求至少有易、中、难三个层级，每个层级里，例题的数量不限）。简单题1题目：（2014·江苏单科化学卷，T4）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝

2、具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料动力推断：2找一道逻辑思维题，激发学生的逻辑思维力买入两只鸡，路遇两熟人，又均以 6 元卖出，其一赚了 20，其一亏了 20，问此人是赚了还是亏了，多少？B7变式：（2014·海南单科化学卷，T10）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A.P2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C.CCl4 可用于鉴别溴水和碘水D.Si 和 SiO2 都用于制造光导中档题2题目：（2014·海南单科化学卷，T9）下列有关物质应用的说法错误的是（）A

3、.容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于油污2+D.Na2S 可除去污水中的 CuB.浓氨水可检验氯道泄漏动力推断：3审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来和重要条件审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来和重要条件猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导1、2、根据猜测进行推导，验证猜测是否合理。（如果不合理，则需要对猜测进行修改）检 验把带入原题进行检验B7变式：与例题知识点、方法等一样的题目（2014·海南单科化学卷，T1）化学与日常生活密切相关，下列说法错

4、误的是（）A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84液的有效成分是 NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料的会造成污染较难题 3题目： （2013 江苏卷）下列有关物质性质的应用正确的是（）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解铝动力推断：4审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来和重要条件猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导1、2、根据猜测进行推导，验证猜测是否合理。（如果不合理，

5、则需要对猜测进行修改）检 验把带入原题进行检验B7变式：与例题知识点、方法等一样的题目甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关丁丁系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（）甲A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2题目的难度是递进的5第一关：限时分钟： 1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素() A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2. “碳捕捉

6、技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导1、2、根据猜测进行推导，验证猜测是否合理。（如果不合理，则需要对猜测进行修改）检 验把带入原题进行检验B76用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是() A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来甲醇等3. 已知 33As、35Br 位于

7、同一周期，下列关系正确的是()A原子半径：AsC1PB热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3S2C1D酸性：H AsO H SO H PO3424344. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与的现象不一致的是()5. 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是() A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅6. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性7. 下列溶液中通入 SO2 一定产生沉淀的是()A Ba(OH)2B Ba(NO3)2C Na2SD BaCl2 8和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()AP

8、b(NO3)2 溶液B Na2S 溶液CCuSO4 溶液DH2SO3 溶液9. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是() AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D. 电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA 个电子(NA 表示阿伏加德罗常数)10. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作

9、。中的物质中的物质的现象A淀粉 KI 溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3 溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色B77回答下列问题：（1） 起始滤液的 pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其是 。（2） 试剂 I 的化学式为，中发生反应的离子方程式为 。（3） 试剂的化学式为，中加入试剂的目的是 ；（4） 试剂的名称是，中发生反应的离子方程式为 ；（5） 某同学称取提纯的 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 2

10、5.62mL，该 的纯度为。（列式并计算结果）第二关：限时分钟： 1（2015 年朝阳高三期末）下列实验操作不能达到实验目的的是()实验操作实验目的A将 SO2 通入品红溶液中证明 SO2 具有漂白性B用 pH 试纸测定 NaHSO3 溶液的 pH比较 HSO3 电离程度和水解程度的大小-C溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将得到的气体通入 KMnO4 酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaC12 溶液证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡2（2015 年朝阳高三期末）下列装置不能完成相应实验的是()B78A甲装置可用于氨气B乙装置可除去 CO2 中少量的

11、 SO2 杂质C丙装置可用于粗盐提纯D丁装置可分离 CCl4 萃取碘水后的分层液体3（2015 年朝阳高三期末）下列除杂方案不正确的是()4.（2015 年海淀高三期末）Na2S2O3·5H 2O 可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料该物质的流程如下。空气原料B单质硫蒸发浓缩硫铁矿Na2S2O3 5H2O沸腾炉 高温吸收塔加热冷却结晶已知：I气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。IIpH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题：（ 1 ） 沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“ 沸腾” 状态， 其目的是

12、。（2）吸收塔中的原料 B 可以选用（填字母序号）。aNaCl 溶液bNa2CO3 溶液cNa2SO4 溶液（3）某小组同学用下图装置模拟Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。 A 中使用 70%的硫酸比用 98%的浓硫酸反应速率快，其是。装置 B 的作用是。溶液D溶液C气体A被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH 溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热B79 C 中Na2S2O3 发生的连续反应有：Na2S

13、+ H2O + SO2 =Na2SO3 +H2S、 和。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取， 得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。5（2015 年朝阳高三期末）SO2 是常见的大气污染物，燃煤是产生 SO2 的主要。工业上有多种方法可以减少 SO2 的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的 SO2 转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2 的吸收液。 分别用等物质的量浓度的 Na2SO3 溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量 NaHSO3 时，两种吸收液体积比 V（Na2SO3

14、）: V（NaOH）=。 NaOH 溶液吸收了足量的 SO2 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使 NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是。（3）甲同学认为 BaCl2 溶液可以做 SO2 的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓)Na2SO4 + SO2+ H2O反应开始后，A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B 中有白色沉淀。甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO2 与 BaCl2 溶液反应生成的 BaSO3，所以 BaCl2 溶液可做 SO2 吸收液。乙同学认为

15、 B 中的白色沉淀是 BaSO4，产生 BaSO4 的 是： A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。为证明 SO2 与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C 试管中除了有气泡外，未见其它现象；D 中红色褪去。 试管 B 中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。B7提示：在该环节建议给学生设置一些，来促进学生来闯关做题。闯关结果：10任务 A自

16、行总结本节课重难点（方律），可以用文字、导图、表格等形式呈现出。任务 B 与例题相 同知识点、相关难度 的习题1. （2015 年东城高三期末）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是A使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B装置内发生了化合反应和分解反应 C整个过程的总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含 SO2评价：（可以在态度、答题情况等方面给予评价）第一关第二关B7112. （2015 年东城高三期末）利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄

17、漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是A烧瓶中会出现白烟 B烧瓶中会立即出现喷泉 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 3:2 3（2014·福建理综化学卷，T25）(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)Na2S2O5。装置II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1） 装置 I 中产生气体的化学方程式为。（2） 要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

18、（3） 装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质B712Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。（4） 证明 NaHSO 溶液中 HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是33(填序号)。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH)2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液 e用石蕊试纸检测（5） 检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6） 葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO

19、2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化1剂的残留量(以游离 SO2 计算)为g·L 。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。4. 综合利用 CO2 对环境保护及能源开发意义。（1） Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议合理的是。a . 可在碱性氧化物中寻找b. 可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找c. 可在具有强氧化性的物质中寻找（2） Li2O 吸收 CO2 后，产物用于 Li4SiO4，Li4SiO4

20、用于吸收、 CO2。原理是：在 500，CO2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700， 反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4 再生，说明该原理的化学方程式是 。（3） 利用反应 A 可将 的 CO2 转化为具有工业利用价值的 。反应 A：已知：B713 反应是反应（填“吸热”或“放热”），其是。 反应A 的热化学方程式是。（4） 高温电解技术能高效实现（3）中反应 A，工作原理示意图如下： 电极 b 发生（填“氧化”或“还原”）反应。 CO2 在电极 a 放电的反应式是。（5） CO 与 H2 在高温下C5H12（的一种成分）减少碳排放。已知燃烧 1 mol

21、 C5H12(g)生成 H2O(g)放出约 3 540 kJ 的热量。根据化学平衡原理，说明提高C5H12 的产率可采取的措施是。5. 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时除去。流程如下：加入 NaOH 和 Na2CO3 混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量 NaF 溶液，浸泡； 向洗液中加入 Na2SO3 溶液；达标，用 NaNO2 溶液钝化锅炉。（1） 用 NaOH 溶解二氧化硅的化学方程式是。（2） 已知：20时溶解度/g根据数据，结合化学平衡原理解释CaSO4 的过程。CaCO3CaSO4

22、Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2B714（3） 在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有。过程中，溶解的铁锈会锅炉腐蚀，用离子方程式解释其 。（4） 步骤中，加入 Na2SO3 的目的是。（5） 步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的 Fe2O3 保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式：-Fe +NO2 +H2O=+ +下面检测钝化效果的方法合理的是。a. 在炉面上滴加浓 H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b. 在炉面上滴加酸性 CuSO4 溶液，观察消失的时间c. 在炉面上滴加酸性 K3Fe(CN

23、)6溶液，观察出现沉淀的时间d. 在炉面上滴加浓 HNO3，观察出现红棕色气体的时间6. 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1） 步骤产生的气体是。（2） 步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。（3） 该同学假设黑色沉淀是 CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量 Cu2+的方法是：向试液中滴加 K Fe(CN) 溶液，若46产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+。 将 CuO 放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现

24、象，再滴加 K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。（4） 再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象B7151. A 试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A 试管内上方出现红棕色气体3. B 试管中出现白色沉淀 现象 2 说明黑色沉淀具有性。 产生红棕色气体的化学方程式是。 能确认黑色沉淀中含有 S 元素的现象是，相应的离子方程式是。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是。（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS 与 Cu2S

25、的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中 CuS 溶解的化学方程式是。7.高纯晶体硅是的关键材料。（1） 硅元素位于周期表的周期族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是（填字母序号）。a. 过渡元素区域b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、等元素的区域（2） 工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g)H = （3） 粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其：，Si 元素的非金属性弱于

26、C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。B716（4） 将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。SiHCl3 中含有的 SiCl4、AsCl3 等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用方法提纯 SiHCl3。用 SiHCl3高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g)一定条件Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3 的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时， 各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是 n(SiHCl3)n(H2)c. 实际

27、生产中为提高 SiHCl3 的利用率，应适当升高温度8 .（2016 北京 26）(13 分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 ）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe 还原水体中 NO3 的反应原理如右图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。初始 pHpH=2.5pH=4.5NO3 的去除率接近 100%50%24 小时 pH接近中性接近中性物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/32.057.5131.6B717铁的最终物质形态（2） 将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3 的去除率和 pH，结果如下：pH=4.5 时，NO3的去除率低。其是。（3） 实验发现：

28、在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3 的去除率。对 Fe 的作用提出两种假设：2+. Fe2+直接还原 NO3 ；. Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是。同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3 去除率的：。pH =4.5（其他条件相同）（4） 其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 的去除率和 pH，结果如下：与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 去除率和铁的最终物质形态不同的：。初

29、始 pHpH=2.5pH=4.5NO3 的去除率约 10%约 3%1 小时 pH接近中性接近中性B7参考二、趣味思维题： 6/1.2+6/0.8=5+7.5=12.5亏了 0.5 元三、动力推断：简单题 1中档题 2.：B 变式：A 变式：BC：C较难题 3.：A 变式：B四、动力练习：第一关:1. A2.AD 3. C4 A5. B6. A7.D8.B9. B10.（1）大于碳酸根离子水解呈碱性2+2-（2）BaCl2Ba +SO4 =BaSO4 Ba2+CO 2-=BaCO 33（4）盐酸2H+ CO 2-=H O+CO 322(3)K2CO3 除去多余的钡离子(5)0.02562

30、5;0.1×74.5×40.7759=0.9840第二关:1.C2.B3.B4 （1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）b（3） 该反应的实质是 H+与 SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和 c(SO32)都较大，生成 SO2 速率更快防止倒吸 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 = 3S+ 3H2ONa2SO3 + SNa2S2O3（4）FeS2 + 2HCl = FeCl2 + H2S+ S5.(1)2CaCO3 + 2SO2 +O2(2) 1:22CaSO4+2CO2 Ca2+ +OH- + HSO3 = CaSO3+ H2O-(3) A 中产生的 SO2 与装置内空气中的 O2 进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。 饱和 NaHSO3；打开弹簧夹，通入 N2，一段时间后关闭弹簧夹。 SO2 与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3 沉淀； 不能用 BaCl2 溶液做吸收 SO2 的吸收液。18B7五、课后任务：任务 A:略任务 B：1.D2.B3 （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2）过滤（3）d（4）a、