第三节_反应热计算1

1、反应热的计算反应热的计算AB问问: :山的高度与上山的途径有什么关系？山的高度与上山的途径有什么关系？山的山的高度高度与上与上山的山的途径途径无关，无关，只与只与起点起点和和终点终点的海拔有关的海拔有关思考思考: 由起点由起点A到终点到终点B 有多少条途径？有多少条途径？海拔海拔100米米海拔海拔400米米HAH1BCH2H、H1、H2之间有何关系？之间有何关系？H =H1 + H2盖斯盖斯瑞士化学家瑞士化学家1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容: : 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是其反应热是_的。的。相同相同化学反应的反应热只与体系的化学反

2、应的反应热只与体系的_和和_有关，而与反应的有关，而与反应的_无关。无关。换句话说换句话说:始态始态终态终态途径途径不能很好的控制反应的程度不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得不能直接通过实验测得H【例题例题】C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 反应热的测定反应热的测定?计算！计算！ 在化学科学研究中，常常需要在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热热，但有些反应的反应热很难直接很难直接测得测得，我们怎样才能获得它们的反，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？应热数据呢？例如：例如：C(s) + 1/2O2(g) C

3、O(g)的的反应热如何得到？反应热如何得到？ CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+ +H1 + H2 = H3 所以所以H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol【练习练习1】 下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g

4、) = H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) HH1 H2 285.8kJ/mol【练习练习2】已知已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol则可知则可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) 的的H 为多少？为多少？H= - 260.4kJ/mol【练练3】写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25

5、,101kPa时时)查查P7燃烧热表可知：燃烧热表可知：C(石墨，石墨，s) + O2(g) = CO2(g) H1= - 393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) H2= - 395.0kJ/mol - 得：得： C(石墨，石墨，s) = C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mol你知道你知道神五的神五的火箭燃料是什么吗？火箭燃料是什么吗？ 2 - 2 - 【练练3】某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H1=+6

6、7.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l)H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) H= 1135.2kJ/mol【练练4】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) +3O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) H3= 13

7、70 kJ/mol试计算试计算: 2CO(g)4 H2(g) =H2O(l)C2H5OH (l) 的的H。解：解：2 + 4 = HH12 H24 H3 （283.2 2 285.8 4 1370） kJ/mol 339.2 kJ/mol小结小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤利用盖斯定律计算反应热的一般步骤(1) (1) 确定确定待求方程式待求方程式( (即目标方程式即目标方程式) )；(2) (2) 与与已知方程式已知方程式比较，找出未出现在比较，找出未出现在目标方程式中的化学式，利用方程式的目标方程式中的化学式，利用方程式的加减乘除加减乘除消去消去它们；它们；(3)(3)把已知把已知H

8、 H 带正负号进行上述相同的带正负号进行上述相同的数学运算数学运算即得目标方程式的即得目标方程式的H H 。小结小结：利用盖斯定律解决问题的一般步骤利用盖斯定律解决问题的一般步骤 确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式； 找出待求方程式中各物质出现在已知方程式找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；的什么位置； 根据未知方程式中各物质计量数和位置的需根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；调整反应方向； 实施叠加并检验上述分析的正确与否。实施叠加并检验上述分析的正确与否。1 1、已知：、已

9、知：P P4 4（s s）( (白磷白磷)+5O)+5O2 2(g)(g) P P4 4O O1010(s) (s) H =-2983.2 kJ/molH =-2983.2 kJ/mol 4P(s)( 4P(s)(红磷红磷)+5O)+5O2 2(g)(g) P P4 4O O1010(s) (s) H =-2954 kJ/molH =-2954 kJ/mol那么，那么，1mol1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是红磷转变成相应物质的量白磷时，应是( )( )A A、吸收、吸收29.2kJ29.2kJ热量热量 B B、放出、放出29.2kJ29.2kJ热量热量C C、放出、放出7.3kJ7

10、.3kJ热量热量 D D、吸收、吸收7.3kJ7.3kJ热量热量D2、已知已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C 3 3、一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为出热量为Q Q1 1 kJ kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧放出热量气