【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的pH课件 新人教版

1、第第2 2讲水的电离和溶液的讲水的电离和溶液的pHpH 重难重难点：点： pH的简单计算的简单计算。【考纲要求考纲要求】1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。因素。2.了解溶液的酸碱性与了解溶液的酸碱性与pH的关系。的关系。3.能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。4.了解测定溶液了解测定溶液pH的方法的方法(强酸、强碱强酸、强碱)。知识梳理知识梳理题型构建题型构建水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH 考点二考点二溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH值值 考考点一点一水的电离水的电离 考点三考点三酸碱中和滴定酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理题

2、型构建题型构建考点一考点一I水的电离水的电离(3)加入可水解的盐加入可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，水的电离程度 ，Kw 。1水的电离水的电离水是极弱的电解质水是极弱的电解质 2水的离子积常数水的离子积常数Kw 。(1)室温下：室温下：Kw 。(2)影响因素；只与影响因素；只与 有关，升高温度，有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要温度不变，只要温度不变，Kw不变。不变。3影响水电离平衡的因素影响水电离

3、平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度 ，Kw 。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。水的电离方程式为水的电离方程式为 或或 。11014温度温度增大增大电解质电解质增大增大增大增大减小减小不变不变增大增大不变不变知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I水的电离水的电离4 4外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化体系变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向Kw水的电离水的电离程度程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不变不变减小减小减小减小增大增大碱碱逆逆不变不变减小减小增大增大减小减小可水解可水解的盐的盐Na2CO3正

4、正不变不变增大增大增大增大减小减小NH4Cl正正不变不变增大增大减小减小增大增大温度温度升温升温正正增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小其他：如加入其他：如加入Na正正不变不变增大增大增大增大减小减小知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平后，水的电离平衡向右移动，解释为加入衡向右移动，解释为加

5、入H2SO4后，后，c(H)浓度增大，浓度增大，H与与OH中和，平中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？增大还是减小？1水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中中H和和OH一定是水电离出来的吗？一定是水电离出来的吗？答案答案不一定。不一定。c(H)和和c(OH)均指溶液中的均指溶液中的H或或OH的总浓度。这一的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液

6、中酸本身电离出来的酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的电离出来的OH也会抑制水的电离。也会抑制水的电离。2在在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与与c(OH)之间的关系是什么？之间的关系是什么？答案答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和和c(OH)总是相等的。总是相等的。答案答案甲正确，温度不变，甲正确，温度不变，Kw是常数，加入是常数，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。不

7、变，因为，平衡左移。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则仅与温度有关，温度不变，则Kw不不变，与外加酸、碱、盐无关。变，与外加酸、碱、盐无关。知识梳理知识梳理题型构建题型构建(1)水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的，其实质是水溶液中的H和和OH浓浓度的乘积，不一定是水电离出的度的乘积，不一定是水电离出的H和和OH浓度的乘积，所以与其说浓度的乘积，所以与其说Kw是水是水的离子积常数，不如说是水溶液中的的离子积常数，不如说是水溶液中的H和和OH的离子积常数。即的离子积常数。即Kw不仅适不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有用于水，还适用于

8、酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和和OH共存，只是相对含量不同而已。共存，只是相对含量不同而已。【递进题组递进题组】题组一题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建124356知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果判断题组一影响水电离平衡的因素及结果判断C 题组一题组二124356知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果题组一影响水电离平衡的因素及结果 判断判断C 题组一题组二124356向水中加少量向水中加少量FeC

9、l3溶液，溶液，Fe3与与OH结合为弱电解质结合为弱电解质Fe(OH)3，水中，水中c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)，pHlgc(H)玻璃片玻璃片表面皿表面皿洁净洁净标准标准知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH值值(3)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系室温下：室温下：知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1pH7的溶液一定是碱性溶液吗？的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性吗？的溶液一定是中性吗？答案答案不一定。上述说法只

10、有在常温下才能满足。如在某温度下，水的不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为离子积常数为11012，此时，此时pH6的溶液为中性溶液，的溶液为中性溶液，pH6时为碱性时为碱性溶液，溶液，pH6时为酸性溶液。时为酸性溶液。2下列溶液一定显酸性的是下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液的溶液0.1 molL1的的NH4Cl溶液溶液解析解析题目没有说明温度，所以题目没有说明温度，所以pHc(OH)才是可靠的判断依据。才是可靠的判断依据。NH4Cl水解呈酸性。水解呈酸性。知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案pH试纸使用前不

11、能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用生误差；用pH试纸读出的试纸读出的pH只能是整数；不能用只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性漂白性)。3用用pH试纸测试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用是否可用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH?知识梳理知识梳理题型构建题型构建知识梳理知识梳理题型构建题型构建【递进题组递进题组】题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型

12、构建题型构建题组一溶液酸、碱性的判断题组一溶液酸、碱性的判断碱性碱性中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性碱性碱性酸性酸性题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建(4)pH之和等于之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。酸和一元强碱等体积混合呈酸性。(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混

13、合pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和大于之和大于14呈碱性。呈碱性。pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规律的稀释规律接近接近6题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规律的稀释规律接近接近 8题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释

14、规律的稀释规律题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建(2)强碱溶液，被稀释强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的倍，溶液的pH减小减小n(溶液的溶液的pH不会小于不会小于7)。(1)强酸溶液，被稀释强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的倍，溶液的pH增大增大n(溶液的溶液的pH不会大于不会大于7)。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (二二)一强一弱的比较一强一弱的比较题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组三567题组二834答案答案 B 题组二题组二pH的稀释规律及一强

15、一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建HCl NaOH题组一12题组三567题组二834题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组三567题组二834题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建加水稀释时加水稀释时pHpH值的变化规律值的变化规律 (1)等物质的量浓度的盐酸等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的溶液的pH变化不同，强酸的变

16、化不同，强酸的pH增大快；若加水增大快；若加水稀释到相同稀释到相同pH，强酸加水多。，强酸加水多。(2)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的的pH变化不同，强酸的变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到变化大；若加水稀释到相同相同pH，弱酸加水多。，弱酸加水多。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算pH=2pH=2.9题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算pH=11题组一12题组三567题组二834知识梳理知

17、识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算(4)将将pH8的的NaOH与与pH10的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合pH=9.7(5)常温下，将常温下，将pH5的盐酸与的盐酸与pH9的的NaOH溶液以体积比溶液以体积比11 9混合混合pH=6题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算(6)将将pH3的的HCl与与pH3的的H2SO4等体积混合等体积混合(7)0.001 molL1的的NaOH溶液溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到的盐酸加水稀释到1 000倍倍p

18、H=3pH=11pH=2.3pH=5题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算10 110131 10题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建 1.单一溶液的单一溶液的pH计算计算2混合溶液混合溶液pH的计算类型的计算类型知识梳理知识梳理题型构建题型构建(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或或OH的浓度，最后求的浓度，最后求pH。知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点三考点三I酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1实验原理实验原理(2)准确判

19、断准确判断 。 滴定管滴定管如图如图(A)、 滴定管滴定管如图如图(B)、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、 。2实验用品实验用品(1)仪器仪器(1)准确测定准确测定 。酸碱中和酸碱中和 酸酸 碱碱 碱碱 酸酸 标准液的体积标准液的体积滴定终点滴定终点酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶知识梳理知识梳理题型构建题型构建碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易滴定管，因为碱性物质易 ，致使，致使 无法打开。无法打开。(2)试剂试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为

20、酸和氧化性物质易滴定管，因为酸和氧化性物质易 。 酸式酸式腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管碱式碱式腐蚀玻璃腐蚀玻璃活塞活塞考点三考点三I酸碱中和滴定酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理题型构建题型构建注碱液注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。3实验操作实验操作实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备 洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记录。记录。滴定管：滴定管：(2)滴定滴定锥形瓶：锥形瓶：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。的颜色，视

21、为滴定终点并记录标准液的体积。(3)终点判断终点判断(4)数据处理数据处理查漏查漏润洗润洗不恢复不恢复二至三二至三 控制滴控制滴定管的活塞定管的活塞锥锥形瓶内溶液形瓶内溶液的颜色变化的颜色变化摇动摇动锥形瓶锥形瓶考点三考点三I酸碱中和滴定酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理题型构建题型构建4常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0红色红色(1)原理原理5中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析考点三考点三I酸碱中和滴定酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理题型构建题型构建以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准

22、酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，常为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：见的因操作不正确而引起的误差有：(2)常见误差常见误差步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小变小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴

23、定前有气泡，滴定终点时气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化溶液无变化变大变大偏高偏高读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高考点三考

24、点三I酸碱中和滴定酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考解析解析向向NaOH溶液中滴加醋酸，起点溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应时，生成。二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，此时溶液呈碱性，应该在应该在FG之间。之间。0.1FG【递进题组递进题组】知识梳理知识梳理题型构建题型构建123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建

25、题型构建题组一中和滴定仪器及指示剂的选择题组一中和滴定仪器及指示剂的选择1用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项下表中选出正确选项()选项选项锥形瓶锥形瓶中溶液中溶液滴定管中滴定管中溶液溶液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一中和滴定仪器及指示剂的选择题组一中和滴定仪器及指示剂的选择123456题组一题组三题组二答案答案 D知识梳理知识梳理

26、题型构建题型构建题组一中和滴定仪器及指示剂的选择题组一中和滴定仪器及指示剂的选择解析解析NaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成溶液恰好反应生成CH3COONa时，时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。，比较接近。因此答案为因此答案为D。D 123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定滴定KMnO4溶液时，溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。颜色褪去时即为滴定终点。指示剂选择的基本原则指示剂选

27、择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组

28、二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理0.11 molL1最后一滴最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色变成浅红色且半分钟内不褪色123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建解析解析根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaO

29、H溶液体积的平均值即溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。DE 丙丙123456题组一题组三题组二题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理26.10锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液颜色变化D在半分钟内不变色在半分钟内不变色0.0026.10123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题

30、组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜半分钟内不再恢复原来的颜色色”。1.滴定终点的判断答题模板滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成标准溶液后，溶液变成色，色，且半分钟内不恢复原来的颜色。且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：说明：解答此类题目注

31、意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入颜色变化：必须说明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“颜色的变化颜色的变化”。(1)平视读数平视读数(如图如图1)：实验室中用量筒、：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数持水平，视线与刻度的交点即为读数(即即凹液面定视线，视线定读数凹液面定视线，视线定读数)。2图解量器的读数方法图解量器的读数方法知识梳理

32、知识梳理题型构建题型构建(3)仰视读数仰视读数(如图如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然的体积是两次体积读数之差，

33、在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。(2)俯视读数俯视读数(如图如图2)：俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视：俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。线位置，即读数偏大。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用C 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀123456题组一题组三题组二知识梳

34、理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用A 酸式滴定管酸式滴定管123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用偏高偏高 123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建1.沉淀滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的沉淀滴定法是利用

35、沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用用Ag与卤素离子的反应来测定与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。浓度。(1)概念：概念：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的Cl的含量

36、时常的含量时常以以CrO 为指示剂，这是因为为指示剂，这是因为AgCl比比Ag2CrO4更难溶的缘故。更难溶的缘故。(2)原理：原理：24知识梳理知识梳理题型构建题型构建以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴氧化滴定剂有高锰

37、酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素即维生素C)等等 。2氧化还原滴定氧化还原滴定探究高考探究高考明确考向明确考向12345【考题训练考题训练】6789探究高考探究高考明确考向明确考向 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向D 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向A 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向C123456789探究高考探究高考明确考向明确考向B123456789探究高考探究高考明确考向明确考向b 向右向右1234

38、56789探究高考探究高考明确考向明确考向2Cu24I=2CuII2淀粉溶液淀粉溶液蓝色褪去，放置一蓝色褪去，放置一95%定时间后不复色定时间后不复色123456789探究高考探究高考明确考向明确考向123456789探究高考探究高考明确考向明确考向MnO4-有色，故不需其他指示剂有色，故不需其他指示剂否否4.48%123456789探究高考探究高考明确考向明确考向123456789探究高考探究高考明确考向明确考向容量瓶容量瓶2 5 6 2 8 5 O2123456789探究高考探究高考明确考向明确考向滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，酸式酸式且且30秒内不褪色秒内不褪色偏高偏高 123456789探究高考探