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1、回顾1.1 萃取的定义572搅拌1萃余相(B+A+S)萃取相(S+A+B)萃取剂(溶剂S)混合液A+B回顾2.1 三角形坐标图及杠杆定律575 杠杆定律M点R点与E点的和点R(E) 点M点与E(R)点的差点A表新混合液总组成的M点和代表两混液组成的E点与R点在同一直线上；混合液与R混合液质量之比等于线段xA与ME 之比，即zA yABSxSzSyS2E = MR RME 代合R EMMRE回顾2.1 三角形坐标图及杠杆定律575 杠杆定律推论一：当从质量为M的混合液中移出质量为E的混合液，则余下的R混合液的组成点必位于EM的延长线上，具确定；置可由杠杆定律推论二：向A、B双组分的混合物溶液F中

2、加入S，三组分溶液，其组成点（和点）必落在F与S的连线上，且随S加入量的增加向S点移动；FS 线上任一点代表的溶液中A、B两组分的相对比值必相等。3目录4CO N T E N T S液液相平衡萃取过程的计算4萃取剂的选择3三角形坐标图及杠杆定律三角形相图2概述12.2 三角形相图576根据各组分的互溶性，将三元物系分为：第I类物系：溶质A可完全溶于B及S，但B与S为部分互溶；(图11-5)溶质A可完全溶于B及S，但B与S不互溶；第II类物系： 溶质A可完全溶于B，但A与S及B与S为部分互溶。(图11-6)52.2 三角形相图576-581溶解度曲线及平衡联结线 (P576 图11-7)辅助（共

3、轭）曲线与临界混溶点 (P578 图11-10)分配系数和分配曲线 (P578 图11-11)温度对相平衡关系的影响 (P581 图11-15)6k= 萃取相中A的质量分数 = yA A萃余相中A的质量分数xA目录7CO N T E N T S4萃取剂的选择萃取剂的选择性及选择性系数稀释剂B与萃取剂S的互溶度萃取剂回收的难易与性萃取剂的其它物性萃取过程的计算3液液相平衡2概述13.1 萃取剂的选择性及选择性系数580选择性系数A、B不能用该萃取剂分离选择萃取剂的必要条件B与S完全不互溶 = 1 > 1 8y¢ =b x¢AA1+ (b -1)x¢Ab = y

4、¢AyB¢x¢AxB¢b= yAyB= kAxAxBkB目录9CO N T E N T S4萃取剂的选择萃取剂的选择性及选择性系数稀释剂B与萃取剂S的互溶度萃取剂回收的难易与性萃取剂的其它物性萃取过程的计算3液液相平衡2概述13.2 稀释剂B与萃取剂S的互溶度580A互溶度小两相区范围大yA¢ ,max yA¢ ,max­BS103.3 萃取剂回收的难易与性 对溶质有较强的溶解能力减小萃取剂用量，降低后续分离能耗； 对组分A，B有较高的选择性易于获得高纯度； 与A之间的相对挥发度高后续精馏分离的回流比较小； 在被分离混合物中

5、溶解度要小萃余相中萃取剂回收的费用减小；113.4 萃取剂的其它物性581 密度较大的密度差 界面张力适中张力大：易分层，接触不良，不利于传质；张力小：易传质，难分层，乳化现象严重；萃取相和萃余相快速分层； 粘度较低易输送； 蒸汽压较低溶质不挥发或挥发性较低，可采用蒸发方法分离萃取剂，降低能耗；其它化学稳定、腐蚀性小、价廉易得、不易燃易爆等12萃取剂的选择目录单级萃取过程多级错流萃取过程多级逆流萃取过程13CO N T E N T S4萃取过程的计算3液液相平衡2概述14.1 单级萃取过程582 单级萃取的流程萃取液Ey¢原料液FxF萃取剂Sy0萃取相Ey萃余相Rx单级萃取器回收溶剂

6、萃余液Rx¢14分离分离4.1 单级萃取过程582 稀释剂B与萃取剂S部分互溶的物系三角坐标图解法 M = F + S R = M - E R¢ = F - E¢15E¢ = F ´ FR¢ = F ´ xF - x¢E¢R¢y¢ - x¢E = M ´ RM = M ´ xM - xREy - xS = F ´ FM = F ´ xF - xMMSxM - y04.1 单级萃取过程583 稀释剂B与萃取剂S部分互溶的物系萃取剂用量极限使原料液与萃取剂的混合液组成点在两相区内单级萃取的分离极限xmin与EC平衡的萃余液组成ymax与溶解度曲线相切的点对应的萃