太原市高二上学期期末化学试卷(理科)B卷

1、太原市高二上学期期末化学试卷理科B卷姓名:班级:成绩:一、选择题共20题；共40分1. 2分以下关于金属腐蚀的说法中正确的选项是A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反响而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生2. 2分在100mLH2s04与CuS04的混合液中,用石墨作电极电解,两极上均收集到2.24L气体标准状况,那么原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.3mol/LD.4m

2、ol/L3. 2分2021高二上腾冲期末某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3+Fe-3Fe2+,能实现该反响的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeC13溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeS04溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2S043溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuS04溶液4. 2分2021高二上北京期中如图是温度和压强对X+Y=2Z反响影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.以下表达正确的选项是A.上述可逆反响的正反响为放热反响B.X、Y、Z均为气态C.X和丫中只有一种是气态,Z为气态D.上述反响

3、的逆反响的>>5. 2分2021高二上«湖北期中以下关于强弱电解质的说法,错误的选项是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电水平也不同D.在溶液中,导电水平强的电解质为强电解质,导电水平弱的电解质是弱电解质6. 2分2021高二上薛城期中用惰性电极电解以下溶液稍一会后,再参加一定量的另一种物质方括号内,溶液能与原来溶液完全一样的是A.AgN03Ag20B.H2S01H2S04C.NaCltNaClD.HC1H207. 2分2021高一下庄浪期中对可逆反响4NH3g+50

4、2g4N0g+6H20g,以下表达中正确的是A.到达化学平衡时4V正02二5V逆N0B.假设单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,那么反响达平衡状态第2页共13页c.到达化学平衡时,假设升高温度,那么正反响速率减小,逆反响速率增大D.平衡混合物中各物质的量浓度相等8. (2分)(2021高二下淮南期中)以下有关化学反响表达正确的选项是()A.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反响,可静脉注射NaHC03溶液：+2一1二：+-200；t+2B.甲醛溶液与足量的银皴溶液共热：HCH0+4Ag(NH3)2+40H->C032-+2NH4+4AgI+6NH3+2H20C.向CH2

5、BrC00H中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrC00H+0H-二CH2BrC00-+H20D.苯酚钠溶液中通入少量C02：C02+H20-2C6H50-2C6H50H+2C032-9. (2分)(2021高二上广州期中)常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚醐变红色的溶液中：Na+、A13+、S042-、Cl-B.d/T)=1*10-13111.1/1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、N03-C.与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N03-、S042-D.水电离的c(H+)=1X10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、Al(OH)4-、C032

6、-10. (2分)(2021高二下临桂期中)强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)H)H-(aq)H20(1)H=57.3kJ/mol,以下4个化学方程式中,H2s04(aq)+2NaOH(aq)=Na2s04(aq)+2H20(1)H2s04(aq)-Ba(OH)2(aq)=BaS04(aq)+2H20(1)NH3H20(aq)+HC1=NH4C1(aq)+H20(1)NH3H20(aq)+CH3C00H(aq)=CH3C00NH4(aq)+H20(1)其中反响热为57.3kJ/mol的是()C.D.均不符合11. (2分)(2021高二下南阳期末)常温下,以下有关表达正确的选项是(

7、)A.在Na2c03溶液中：c(0H-)-c(H+)=c(HC03-)+c(H2C03)B.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9X10-7mol/LC.浓度均为0.Imol/L的NaClO.NaHC03混合溶液中：c(HC10)+c(CIO-)-c(HC03-)+c(H2C03)D.向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性,那么混合溶液的体积V总,20mL12. (2分)(2021高二上大方期末)某温度时,BaSOl在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,以下说法正确的是()toxBA.参加Na2s04可使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到

8、c点C.b点有BaS04沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13. (2分)(2021高三上河北期末)25时,体枳均为20mL、浓度均为0.ImolL-1的两种酸HX、HY分别与0.ImolLT的NaOH溶液反响,所加NaOH溶液体积与反响后溶液的pH的关系如下图.以下表达正确的选项是()A.Ka(HY)的数量级约为10-3B.a点c(X-)>b点c(Y-)C.HX发生反响的离子方程式为HX+0H-=X-+H20D.pH=7时,两种反响后的溶液中c(Y-)>c(X-)14. (2分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如

9、下图,以下说法正确的选项是()A.装置A中碳棒为阴极B.装置B中通入空气的电极反响是O2+2H2O+4e-40H-C.污水中参加适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D.标准状况下,假设A装置中产生44.8L气体,那么理论上B装置中要消耗CH411.2L15. (2分)(2021上栗模拟)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,以下说法不正确的选项是()A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D.翻开瓶盖冒出大量气泡,是由于压强减小,降低了C02的溶解度1

10、6. 2分2021高二上芜湖期末以下说法正确的选项是A.常温下,反响4Fe0H2s+2H20+02g=4Fe0H3s能自发进行,那么AHV0B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠,熔融体中Na+向阳极移动D.任时,恒容密闭容器中反响：N02g+S02g=N0g+S03g,通入少量02,.印0'的值及S02转化率不变17. 2分2021高二上石河子期末以下说法正确的选项是A.KC103和S03溶于水后能导电,故KC103和S03为电解质B.25C时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VVNaOHC.向NaA102溶液中滴加NaHC0

11、3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(Agl)<K(Agl)18. 2分2021高二上商州期中反响A+B=C+D的能量变化如下图,以下说法正确的选项是A.该反响为放热反响B.该反响为吸热反响C.反响物的总能量高于生成物的总能量D.该反响只有在加热条件下才能进行19. 2分2021沧州模拟：银锌电池放电时总反响为Zn+Ag2O+H2OZnOH2+2Ag,用银锌电池作电源,在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如下图,以下说法正确的选项是WAlAKAI.,-*IA.a电极的电极反响式为Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-B.

12、银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C.银锌电池放电时,负极附近溶液的pH增大D.A1电极上发生的电极反响式为A1+7Ale14-3e-=4A12C14-20. 2分25C时,以下溶液中水的电离程度最小的是A.0.01mol/L盐酸B.0.01mol/L32co3溶液C.pH=4NaHS03溶液D.pH=ll氨水二、填空题共5题；共21分21. 1分2021高二上海南开学考某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管；用蒸储水洗净；即参加待测的NaOH溶液：记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液：置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中：参加适量蒸饰水：参加酚酸试液两滴：滴定时,边滴边振

13、荡；边注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定：记录液面刻度读数：根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处用序号表示.22. 2分2021高一下江西期末以下两个热化学方程式：H2(g)+202(g)-H20(1)AH=-285kJ/molC3H8(g)+502(g)-3C02(g)+4H20(1)AH=-2220.OkJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ,那么混合气体中H2和C3H8的体积比为.(2)：H20(1)-H20(g)AH=+44.OkJ/mol,写出丙烷燃烧生

14、成C02和气态水的热化学方程式：.23. (10分)(2021青浦模拟)研窕N02、S02、C0等大气污染气体的处理具有重要意义.停生和I. 利用反响：6N02+8NH3X7N2+12H20处理N02.II. 一定条件下N02与S02可发生反响：N02(g)+S02(g)=S03(g)+X0(g)-Q(Q>0).III. CO可用于合成甲醇,反响方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).(1)硫离子最外层电子的电子排布式为,氨气分子的电子式为,氨气分子属于分子(填“极性或者“非极性)(,(2) C、0、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为,能证实其递变规

15、律的事实是()a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反响的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价(3)对于I中的反响,120时,该反响在一容积为2L的容器内反响,20min时到达平衡,10min时电子转移了L2mol,那么.lOmin时,平均反响速率u(N02)=.(4)对于H中的反响,将N02与S02以体积比1:2置于密闭容器中反响,以下能说明反响到达平衡状态的是a.体系压强保持不变b. N02浓度保持不变c. N02和S03的体枳比保持不变d,混合气体的平均相对分子质量保持不变5请写出II中反响的平衡常数表达式K二o如果II中反响的平衡常数K值变大,该

16、反响a.一定向正反响方向移动b.平衡移动时,正反响速率先减小后增大c.一定向逆反响方向移动d.平衡移动时,逆反响速率先增大后减小6对于IH中的反响,C0在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示.口to13实际生产条件限制在250C、1.3X104kPa左右,简述选择此压强的理由：.24. 4分2021高一上上海期末同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽,自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反响,实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据,他发现氯化铝的熔点为190c2.02X105Pa,而沸点是180c1常压下持续加热R1C13,A1C13会填物理变化过程2根据这些数据,可以推测氧化铝是晶体

17、,可进一步验证这个结论的是：.A.熔融氯化铝不导电B.氯化铝溶液可导电C.氯化铝温室下为固体D.氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝3又查得,氯化铝蒸气的密度换算成标准状况时为11.92gL-l,氯化铝的化学式为.25. 4分反响：COg+H20gWC02g+H2g,AH<0,在850,K=l,1假设升高到950,到达平衡时Kll填“大于、“小于或“等于第9页共13页2在850,假设向一容积可变的密闭容器中同时充入lmolCO、3molH20.lmolC02和xmol的H2：当工二5时,上述平衡向1填“正反响或“逆反响方向进行假设要使上述反响开始时向正反响方向进行,那么x的取值为2当x二5moi和x=6mol,上述反响到达平衡后,H2的体积分数分别为aMDb%,那么a%3b%填“大于、“小于或“等于".参考答案一、选择题共20题；共40分1-1、D2-1,B3-1,'4-1.5-1,06-1,7-1,A8-1,B9-1,B10-1、D11-1、B12-1,C13-1、B14-1,c15-1、C16-1.A17-1、D18-1,B19-1、D20-1、A二、填空题(共5题；共21分)21-1.【第1空】、纵以22-1,【第1空2:1今【第1空】C3H2(g)十5.2(g)=3CO2(g)+