通用版2017高考化学二轮复习逐题对点特训8

1、逐题对点特训8逐题对点特训I1.钛被誉为“21世纪的金属”。钛具有密度小I耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石S?TiOSO-H2TiO3,TiO2dpTiCl4-MgTi根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应是一个非氧化还原反应，那么FeTiO3中Ti元素的化合价为+4,含有铁元素的反应产物为FeSQ(写化学式)。(2)除反应外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是(写反应序号)。(3)已知H2TiO3不溶于水。写出反应的化学方程式：TiOSQ+2h2O=bTiO3J+hbSO。(4)反应制备金属Ti的方法是巨

2、(填字母序号)。A.热分解法B.热还原法C.电解法解析：(1)因为反应是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSQ可知Ti元素的化合价为+4,故FeTiO3中Fe的化合价为+2,即含有铁元素的反应产物为FeSO。(2)分析反应、中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、C12,故该反应为氧化还原反应；反应为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。(3)注意提示性语言“H2TiO3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSQ的水解反应，生成物还有hkSO,且HTiO3后需要标注。(4)反应的基本原理就是用活泼金属作还

3、原剂来冶炼其他金属。2 .氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1)C气体的化学式是良，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。(2)粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。(3)SiC14在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HC1(填化学式,下同)大于旦SQ或HSiO4。(4)在空气中，铝可以和固体A在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是4NaOH4Al+3Q=4NaAlO+2H2O。(5)氟硅酸钠(Na2SiF6)难溶于水，可做搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式

4、是H2SiF6+2NaCl=NaSiF6J+2HC1。(6)取石英砂10t通过该流程可生产高纯硅t,理论上要电解t。解析：(1)氢气还原SiCl4得晶体硅，则C气体是氢气。则装置1中发生的是电解饱和食盐水的反应。(2)B气体是氯气，硅与氯气发生化合反应。(3)SiCl4在水中生成HkSiO4(或H2SQ3)和HCl,HCl是强酸，H2SQ3是弱酸，所以酸性HCl大于HSid(或HbSiO3)。(6)由Si2cl24NaCl284Xtt3 .铁是一种过渡金属，铁的化合物和单质在生产、生活中用途广泛。试通过所给条件回答下列问题：I.高铁酸钾(KzFeQ)可用作净水剂，也可用于制造高铁电池。(1)工

5、业上用NaClO氧化硝酸铁制得高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+100H=2FeO-+3Cl+5HzO，低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH饱和，使高铁酸钾析出，原因是低温时&FeO的溶解度小于NaFeQ。(2)用馍(Ni)、铁作电极，浓NaOH溶液作电解液，用电解的方法也可制得NaFeQ,则电解过程中阳极的反应式为Fe6e+8O口=FeO+4HOn.还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用绿矶制备还原铁粉的工业流程如图：,1s同喇一用y(1)已知室温下KpFe(OH)2=X1017,Kp(FeCQ)=*10-1。上述转化过程中，/FeCO达到溶解平衡时，测得溶液的pH为8,

6、c(Fe2+)为X105mol1。试判断所得固体FeCO中是否混有Fe(OH)2查(填“是”或“否”)，理由是c(Fe-)c2(OH)=X105xX106)2=10T7<X10T，所以不会混有Fe(OH)2。/(2)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO-nHO被空气氧化为FeOOH其化学方程式为4FeCOnO+Q=4FeOO卅4CO+(4n2)士。4FeCO+Q+2HO=4FeOOH4CO、/(3)取干燥后的FeCO样品12.49g焙烧最终得到Fe6.16g,计算FeCO样品中杂质FeOOH的质量为。解析：1.(1)该反应的还原剂是Fe3+;氧化产物是Fed,氧化

7、剂是ClO,还原产物是Cl,由得失电子守恒知：n(Fe3+)：n(ClO)=2：3,而含Fe3+的溶液呈酸性，最后由质量守恒、电荷守恒配平得：2Fe"+3ClO+100H=2Fedf+3C+5H2O。(2)阳极是Fe在碱性溶液中失去电子生成Fe0txFe-6e+8OF-I=FeOf+4H2O。n.(1)离子积常数=c(Fe2+)c2(OH)=x105xx106)2=1017<X1017,所以不会混有Fe(OH)2/(2)还原剂是FeCO-nH20,氧化产物是FeOOH氧化剂是Q,还原产物中O显2价，由得失电子守恒知：n(FeCC3nHO):n(Oz)=4：1,最后再由质量守恒配

8、平得；4FeCOnHO+Q=4FeOOH4CO+(4n-2)-20,FeCOnH2O失去结晶水得到FeCO,根据得失电子守恒和质量守恒配平得；4FeCO+Q+2H2O=4FeOOHCO。(3)设样品含xmolFeCO、ymolFeOOH,贝U116x+89y=、56x+56y=,解得y=,所以样品中含有0.89gFeOOH。4 .铭化学丰富多彩，无论是铭单质还是含铭化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。(1)在常温下，铭能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性弓也(填“强”或“弱”)。(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，

9、在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr(OH)3H+Cr<O+HO(或Cr(OH)3+HOH+Cr(OH)4)。(3)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的&Cr2。酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。反应原理为&Cr2O+C2H5OH+H2SO>K2SQ+Cr2(SQ)3+CHCOOHHO(未配平)，当反应中有mol电子转移时，被氧化的乙醇有。(4)工业上净化处理需污染方法之一是将含LCrzO的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH

10、)3沉淀除去(已知KspFe(OH)3=X1038,KspCr(OH)3=X1031)。在装置中应该用铁(填材料名称)作电解池的阳极；已知电解后的溶液中c(Fe")为x1013mol/L,则溶液中c(Cr")为工也mol/L。解析：(1)铭能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，因此铭的金属活泼性比铜强。(2)由Al(OH)3的酸式电离可类推Cr(OH)3的酸式电离。(3)根据GHO岸"CHCOOH则反应中有mol电子转移时，被氧化的乙醇有5mol。在装置中应用Fe作阳极，/根据KspFe(OH)3、KspCr(OH)3,cCr-cCr3+c3OC'KspCr

11、OH37则cFe3+=cFe3+-c3OH=KspFeOH3=X10?故c(Cr")=x107xx1013mol/L=X106mol/L。5 .卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。(1)向卤水中加入Ca(OH)制取Mg(OH>,其离子方程式是Mf+20H=Mg(OH)J(或Mg+Ca(0H)2=Mg(0H)J+CsT)。(2)Mg(OH)2可制取MgO进而制得金属镁。灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是Mg(OH=/lgOH2Q1200°C,真空条件下用硅铁(含硅单质95%-99%)WMgO还原为镁蒸气(铁不参与反1200c应)，其原理可用化学万程式表布

12、为Si+2MgO=2MgT+SQ。(3)Mg(OH)2可用来制取MgC2,进而制取金属镁。从MgC2溶液中得到MgC26H2O的操作是加热浓缩、降温结晶、过滤入/MgCl26H2O与SOC2混合后加热，可获得无水MgC2(已知SOC2与水接触时迅速形成白雾，生成SO)。得到无水MgCl2的化学方程式是6SOCb+MgCl26H2O=MgCb+6SQT+12HC1T。(4)Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁(xMgO3SiO2)。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMgSi,Oh表示为3MgOCaO-4SiO2。三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是xM

13、gO3SiO2+区H=也M#+叵SiO2+同HaOo为确定xMgO3SiO2中x值，取三硅酸镁样品0.52g,加入mol/LH2SO标准液mL,充分反应后，用mol/L的NaOhW准液滴定过量的H2SC4,消耗NaOH准液mL。则x=2解析：(2)Mg(OH)2受热分解为MgO和HQ高温条件下，Si将MgO®原为沸点较低的镁蒸汽，同时生成高熔点的SiO2。(3)MgCl2的溶解度随温度变化较大，则可以通过加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体。发生反应的原理是SOC2与MgC26H2O反应生成SO、HCl和MgCb。(4)根据镁守恒知Mg+前的系数是x,根据硅守恒知SiO2前的系数是3,结

14、合电荷守恒知4前的系数是12x,根据原子守恒则还有xHQ三硅酸镁消耗的n(H2sO)=错误！mLX103L/mLX0mol/L=mol,则n(MgO)=mol,所以三硅酸镁的物质的量是错误！mol,则有错误!=错误！mol,得x=2。6 .菱镒矿的主要成分是MnCO含有少量Fe8、Al2Q),以菱镒矿为原料制备镒单质的流程如下所示：菱镒矿粉|迹壁浆化硬遇溶?夜工溶液2里主>精制_>电解>Mn请回答下列问题：(1)菱镒矿在浸取前需要粉碎，其目的是增大接触面积，便于浆化，提高浸出率。一一、一，、一一.、.一、一、.、-+2+.、(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子万程式为MnW2

15、H=Mn+COT+H2Q加入二氧化镒的目的是除去其中的FeS(填化学式)，此物质参与反应时生成硫酸铁、水和硫酸镒，该物质发生反应的化学方程式为2FeS2+15MnO+14HaSQ=Fe(SO4)3+15MnSO+14H2O。(3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为wpH4氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)开始沉淀pH完全沉淀pH,、.一、一：一一.:T2+-1、-.2(4)电解硫酸镒溶彼时，阴极的电极反应式为Mn+2e=Mn用局镒酸钾溶椒检验Mn+,产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为2MnO+3Mr2+2HO=5

16、Mnq+4字。(5)硫酸镒在高温条件下分解可得到三种氧化物，该热分解的化学方程式为“、3MnS建眄=MnQ+SOT+2SOT0解析：(1)矿石粉碎可增大固体与液体、固体与气体的接触面积，可从影响化学反应速率因素的角度进行分析。(2)碳酸镒与稀硫酸反应，类似碳酸钙与盐酸反应。二硫化亚铁与二氧化镒在稀硫酸中反应生成硫酸铁、硫酸镒和水。(3)根据几种离子沉淀的pH,控制溶液的酸碱性使氢氧化铝和氢氧化铁完全沉淀而氢氧化镒没有开始沉淀。(4)电解硫酸镒溶液时，阴极上镒离子发生还原反应生成镒单质。高镒酸钾可将镒离子氧化成二氧化镒。(5)硫酸镒在高温下分解生成四氧化三镒、二氧化硫和三氧化硫。7 .CuzS是

17、火法炼铜的重要原料，下面是由C&S冶炼铜及制备CuSO-5H2O的流程图：CuzS-1Cu焙烧,CU2。CuS里刈H2SOa怛旦B蒸发、结晶、过滤，胆矶(1)冶炼时温度达12001280C,Cu2s通过两步反应锤炼成粗铜：2C&S+3Q高温,2Cu2O+2SO,部分Cu2s与CuO反应生成铜和一种具有漂白性的气体。则第二步反应白化学方程式为Ci±S+2CgO='=UCu+SOT。/(2)Cu2QCuO加入足量的稀硫酸得到的溶液呈蓝色，且有红色物质生成。请写出生成红色物质的离子方程式：CuaO+2H+=CuCu2+HbQ/(3)为除去A中的红色物质，操作I中最好

18、加入的试剂是C(填字母)。A.加入适量的NaNOB.适量的硝酸C.适量的HQ溶液/2Cu+HO电解,Cu2O+H4。制备CuaO时，铜棒(4)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法。电化学法可用铜棒和石墨做电极，电解反应为做阳极，电极反应式为2Cu2e+KO=CUH2H+。(5)若B溶液的体积为0.2L,电解B溶液一段时间后(硫酸铜没有完全电解)，溶液的PH由2变为1,此时生成气体在标准达况下的体积为mLo解析：(1)Cu2s和CU2O反应生成iCu和SQ,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。(2)生成红色物质的反应为CuaO与稀硫酸发生氧化还原反应。

19、(3)A为含有Cu的CuSO、H2SQ溶液，除去Cu最好加入H2Q,发生反应Cu+HbQ+24=员+2H2Q加入NaNO或硝酸，会引入Na+、NQ等杂质离子，还会产生污染环境的NO电解*(5)根据2CuSQ+2H2O=Cu+QT+2HaSO,生成n(H)=-X=mol,n(H2SO)=mol,则生成气体在标准状况下体积V=molxgx22.4L/mol=8L=mL。MgRQ-H2O,硼8 .硼及其化合物在工农生产中应用广泛。已知：硼镁矿的主要成分为砂的化学式为N&B,Q10HQ利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为池小回答下列有关问题:(1)硼砂中B的化合价为+3价;溶于热水后，常用稀

20、硫酸调pH至23制取HBO,该反应的离子方程式为B4C7-+2H+5H2O=4bBOoX为HBO晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2Q里=:2B+3MgQ(2)MgCl27H2O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCb水解。若用惰性电极电解MgCb溶液，其阴极反应式为2H28M+2e=Hf+Mg(OH2J。/(3)镁一HQ酸性燃料电池的反应机理为Mg+HQ+2H=Mg+2H2。，则其正极反应式为H2Q+2H+2e=2HO。/常温下，若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时，溶液中M0+的浓度为，。已知KpMg(OH)2=X1012,当溶液pH=6时，没有(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的|2用mol1NaS2Q(H2SQ为弱酸)溶液滴定至终点，消耗NaSzQ溶液mL。滴定时用到的指示剂是淀粉。该粗硼样品的纯度为99%(提示：I2+2S2O3=2I+&O)解析：(1)硼砂的化学式为N&RQ10H2O,钠