盐类水解教学设计

1、盐类的水解(第一课时)教学设计【教材与学情分析】(1)教材分析人教版高中化学选修四第三章第三节?盐类的水解?分为两个课时,本课为第一课时.教材包含两局部,一是找规律,从比拟熟悉的盐类物质入手,通过实验归纳分析盐类的组成与其溶液酸碱性的关系.二是查原因,在水的电离平衡根底上,分析水电离出的H+和OH-与盐类电离出的阴、阳离子结合成弱电解质的趋势,及其对水电离平衡的影响,得出不同类型盐的水溶液呈现不同酸碱性的本质原因,进一步熟悉“离子反响发生的条件.本课是学生在已经掌握了离子反响、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液酸碱性的基础上延伸学习的又一平衡体系.(2)学情分析高二的学生能够独立思

2、考问题,并且思维活泼.在其掌握了水的电离平衡和如何判断溶液的酸碱性的根底上,进而探究盐溶液呈酸碱性的本质原因,从宏观辨识到微观探析,符合学生的认知开展规律和化学学科核心素养的培养和开展.对?盐类的水解?第一课时的学习有利于学生进一步形成完整的水溶液中的离子平衡体系理论,同时承上启下,为后续学习水解平衡的移动和水解的应用奠定根底.【教学目标】(1)知识与技能熟悉盐类水解的定义,掌握盐类水解的本质及规律,会书写简单的盐类水解方程式.(2)过程与方法1 .通过分组实验探究,了解盐溶液的酸碱性,提升学习的主动性,培养设计实验方案,完成实验操作,分析获得结论的水平.2 .能归纳分析盐的类别及溶液的酸碱性

3、.3 .能从静态到动态,宏观到微观探究盐类水解的本质原因,从而提取分析盐溶液呈现酸碱性的一般思路.4 .能运用盐类水解的原理,分析盐类水解在生活的应用实例.(3)情感态度价值观1 .了解我国著名化学家侯德榜的奉献,培养爱国热情,激发学习化学的兴趣,树立为实现中华民族伟大复兴而奋斗的远大梦想.2 .培养严谨求实的科学态度,探究精神.4学科核心素养1 .通过分析盐溶液呈现酸碱性的本质,学会从宏观辨识到微观辨析,知道证据推理与模型认知.2 .通过分析盐类水解钟存在的多个平衡体系,建立变化观念与平衡思想.3 .通过实验探究盐溶液的酸碱性,形成科学探究与创新意识.4 .通过了解化学家侯德榜的奉献,以及分

4、析盐类水解在生活的应用实例,养成科学精神与社会责任感.【评价目标】1 .通过对不同盐溶液酸碱性的探究,诊断并开展学生的实验探究水平定性水平,定量水平.2 .通过学生分组讨论,分析盐溶液呈现酸碱性的原因,诊断并开展学生对盐类水解本质的熟悉水平,实现从宏观辨识到微观探析的转变历程物质水平,微粒水平分析盐类水解的原理和本质,诊断并开展学生证据推理与模型认知水平内涵水平3 .通过对盐类水解核心问题的不断挖掘,对水解方程式的书写,诊断并开展学生的变化观点与平衡思想内涵水平.4 .通过了解化学家侯德榜的奉献,诊断并开展学生的科学态度与社会责任意识水平,同时提升学生的创新意识学科和社会价值视角.【重点与难点

5、】1教学重点盐类水解的本质及规律,盐类水解方程式2教学难点盐溶液呈现酸碱性的原因,盐类水解的本质【实验用品】烧杯、玻璃棒、玻璃片、镣子、pH试纸、标准比色卡浓度均为1moll_TNaCl、Na2CO3、NaHCO3>NH4CI、Na2SO4、CHsCOONa、NH42SO4、AICI3八种溶液、酚配试液、石蕊试液蒸储水【教学用具】电子白板,多媒体【教法与学法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学与评价思路】I宏观辨识厂II微观探析'III化学表征广IV知识迁移化学实践科学思维化学方法学科价值生活经验的积累以及课堂实时探究b分组讨论,运用化学积累和科学思维分析问题口模型认知与符P表征

6、口证据推理科学态度与社会责任诊断实验设计、探究水平诊断并开展宏观辨识与微观探析水平,从具体实例中1抽象出原理的水平诊断并开展用化学符号和定量计算说明物质变化的水平诊断并开展科学态度与社会责任水平,提升创新意识“盐类的水解第一课时教学与评价思路示意图【教学流程】教学过程教师活动学生活动设计意图新课引入：“小魔术讲述：请课代表为大家表演一个“小魔术课代表在一张白纸上喷洒一种无色液体,白纸变红,其他同学仔细观察,思考分析吸引学生,、'r注思力魔术揭秘讲述：到底白纸上浸泡过什么溶液,喷洒的又是是什么溶液？请课代表为我们揭秘课代表：白纸浸泡过酚酗:溶液,喷洒的是碳酸钠溶液其他学生思考具体问题引出

7、新课引发思考：提出疑问投影并讲述：生活中常用的盐如Na2CO3,俗称纯碱.又如硅酸钠(Na2SiO3),又名泡花碱.根据盐的定义,它们明明都是盐,为什么叫“碱呢？认真听讲,进行思考,分析问题,学生代表发言答复引发学生思维碰撞,设计疑问设计探究问题演示：用PH试纸验证纯碱溶液的碱性讲述：原来是Na2CO3的水溶液显碱性.其它盐的水溶液是否也显碱性？今天就让我们来一探究竟板书：盐类的水解一一第1课时观察实验,熟练PH试纸的操作方法,认真听讲使学生掌握PH试纸的操作,并设计探究问题学习任务1:探究盐溶液的酸碱性讲述：请每个小组用pH试纸测定几种溶液的酸碱性引导实验：请操作时注意以下几点将PH试纸置于

8、玻璃片上；玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央玻璃棒再次使用要洗净后擦干；操作迅速,及时记录实验结论.全班分为6个小组进行试验探究,用pH试纸测定6种溶液的酸碱性.A组:NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种溶液,B组：(NH4)2SO4、Na2SO4、CH3COONa三种溶液.5分钟内至少完成A或B组的测定并与标准比色卡对照并记录在学案的表格中.宏观感知不同的盐溶液可呈现不同的酸碱性,培养设计实验方案,元成实验操作的水平展示探究成果投影：展示每组测定结果,并作出评价学生比拟分析评价学生实验探究水平评价任务1:诊断并开展学生的化学实验探究水平(定性水平、定量水平)小组讨论1:盐的类型与溶液酸碱性的关系简

9、述：盐的类型的分类标准引导：请学生们分组讨论教材表格中盐的类型,并根据刚刚的实验结果判断其溶液的酸碱性,将讨论结果填于教材科学探究的表格中讨论、思考、分析、填写培养学生分析现象、获得结论的水平展示讨论成果投影：某位同学的答案,并作出评阅观看、比对、修正为归纳规律做铺垫归纳总结讲述：请同学们自行归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系,并将结果填于教材科学探究的表格中简述：盐类型与溶液酸碱性规律强酸强碱盐溶液呈中性强酸弱碱盐溶液呈酸性强碱弱酸盐溶液呈碱性分析、归纳、填写,学生代表发言答复使学生自主学习,归纳规律过渡讲述：原来盐溶液可呈现酸性、中性、碱性,由碳酸钠溶液呈碱性,决定了碳酸钠的用途认真听讲,观看

10、投影图片为分析盐类水解的实质做铺垫学习任务2:探究盐溶液呈酸碱性的原因复习引入：请同学们回忆上一节学习的内容一一判断溶液酸碱性的依据回忆,答复取决于溶液中的c(OH)和c(H)的相对大小使学习复习已学规律,为后续应用规律做铺垫引发盐溶液呈酸碱性的思考提问：是什么原因造成不向类型的盐溶液中c(OH)或c(H+)的差异呢？思考,分析提出探究问题完成学案(1)NH4CI溶液中存在哪些电离过程？溶液中存在哪些离了？H2OOH+H,+一NH4CI=NH4+Cl根据盐溶液中存在的离子,讨论盐溶液呈现酸碱性的原因.学生代表发言,分享盐溶液呈现酸碱性原因的讨论结果.(2)电离产生的离子能否直接使溶液呈酸性？少

11、局部NH4+(弱碱阳离子)与水电离产生的OH发生了不能.反响,生成了NH3H2.(弱电解质).能联系物质的组小组讨论2:分析盐类水解的(3)由于溶液呈酸性,必须c(OH)减小或者c(H+)增大,故而微粒之间一定存在另一个反响或过程,请讨论存在的反响.一十H2O=OH+H+一NH4C1=NH4+ClNH4+促进了水的电离.H2OOH+H+CH3COONa=Na+CH3COOV成解释宏观现象.宏观辨识到微观探析,证据推理与模型认知,能原理和本质11NH3H2O弱电解质If(弱电解质)CH3COOH少局部CH3COO一(弱酸根从微观世界的分子、原子、离了角度,分析宏观现象的原因(4)讨论：NH4对水

12、的电商平衡离子)与水电离产生的H发有何影响？NH4+与水电离出的OH结生了反响,生成了CH3COOH(弱电解质).合成弱电解质,降低了c(OH),使水的电岗平衡向着电禺的方向CH3CO.一促进了水的电离.移动,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.c(OH)>c(H+)(呈碱性)学生提炼出盐类水解的原理投影：动画展示盐溶液中微粒变与实质.化过程,c(H+)>c(OH)(呈酸性)(5)类比分析,为什么CH3COONa溶液呈碱性？完成学案盐类水解的实质：在盐溶液中,盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳能从宏观微观相结合的视角对物质的变化进行总结：盐类水解的原周十跟水所电离出的H+或OH结合生成弱

13、酸、弱碱等弱电解质,稳固对盐类水解的原理和实质的熟悉理和本质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,导致溶液中c(H)wc(OH),引起溶液呈酸性或碱性概括分析评价任务2:诊断并开展学生对盐类水解本质的熟悉水平,实现从宏观辨识到微观探析的转变历程(物质水平,微粒水平),证据推理与模型认知水平(内涵水平)学习任务3:盐类水解方程式的书写,盐类水解的定义、条件讲述：请通过叠加方程式的方法写出氯化俊、醋酸钠水解的化学方程式.注息：NH4+OH_-NH3H2OOH来自于弱电解质H2O的电离,在离子方程式书写规那么中,H2O必须写成化学式.学生代表上台展示讨论结果,并书写水解方程式NH4CI+H2ONH3H

14、2O+HCl十NH4+H2ONH3H2O十+HCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O=一CH3COOH+OH掌握简单的盐类水解方程式书写,能用化学用语表征化学变化,提升学科技能评价任务评价任务3:诊断并开展学生对用符号表征化学反响的技能水平,诊断并开展学生的变化观点与平衡思想内涵水平.小组讨论3:得出盐类水解的定义、条件投影：定义：在盐溶液中,盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水所电离出的H+或OH结合生成弱酸、弱碱等弱电解质的反响.条件：盐在水溶液中,能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子讨论、分析、总结用化学用语描述盐类水解的定义,提升学科技能学习任务4:总结盐类水解

15、的规律根据教材P54科学探究中表格一信息,试总结水解与溶液中离子种类的关系.师生互动总结盐类水解的简单规律.规律口诀：有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,谁强呈谁性,同强显中性从个体物质到一般规律的升华化学学科历史投影：“纯碱不是碱,侯德榜联合制碱法对世界制碱工业的开展起到了极具重要的作用阅读、观看培养爱国精神和立志报效祖国的理想评价彳务4:诊断并开展学生的科学态度与社会责任意识水平,提升学生的创新意识学科和社会价值视角小游戏写出你所认为水溶液呈酸性或碱性的盐,并贴在黑板上,分两大阵营比赛积极参加,课后两大阵营各派一人互相评阅活泼课堂气氛,培养竞争意识,加深对盐类水解的熟悉和理解承上启卜：演示实验废液回收时将NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合,厂生了大量泡沫投影：与泡沫灭火器的原理类似,请同学们课后思考提示：泡沫灭火器里的药品是观看实验,记录,思考、分析,课后讨论探究为第二课时讲弱酸弱碱盐的双水解做铺垫NaHCO3溶液和A12SO43溶液.影响盐类水解的主要因素有哪些？首尾照应在学习完盐类水解的实质之后,同学们可以自