第十单元 复习课件 酸和碱

1、一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱1.常见的酸有：常见的酸有：相应化学式为：相应化学式为：常见的碱有：常见的碱有：相应化学式：相应化学式：盐酸、盐酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸、硝酸、 醋酸醋酸 等等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所性，所以可作以可作干燥剂干燥剂，浓硫酸对，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的皮肤和衣服有很强的_性。性。在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把

2、把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不断搅拌。不断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大

3、。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHNaOHCaCa（OHOH）2 2苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、片状固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，能吸收露置在空气中，能吸收水分而水分而潮解潮解，有吸水性，有吸水性不明显不明显易溶于水，易溶于水，并放出大量的热并放出大量的热微溶于水微溶于水强

4、腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的因是不同的酸溶液中含有相同的_。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的因是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH （一）酸和碱有相似化学性质的原因（一）酸和碱有相似化学性质的原因1.1.酸能与指示剂反应。酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色

5、酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质2.2.酸能与多种活泼金属反应酸能与多种活泼金属反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前Al分别与这两种酸反应的方程式？分别与这两种酸反应的方程式？3.3.酸能与某些金属氧化物反应酸能与某

6、些金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。4.4.酸和碱发生中和反应酸和碱发生中和反应注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。应。 H+ + OH -

7、 H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O1.1.碱能与指示剂反应。碱能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色（三）碱的化学性质（三）碱的化学性质2.2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。水。化学方程式化学方程式CO2 + 石灰水石灰

8、水CO2+ NaOH溶溶液液SO3+ NaOH溶溶液液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 溶液的酸碱性常用溶液的酸碱性常用_来测出来测出.溶液的酸程度用溶液的酸程度用_来表示来表示,常用常用 来测出来测出酸碱指示剂酸碱指示剂 pHpH7,溶液呈溶液呈_性性,pH越大越大,碱性越碱性越_酸酸中中碱碱强强强强pH试纸试纸根据上图回答问题根据上图回答问题吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的主要成分为碳酸钙，可服用厨

9、房中的 _ 使鱼刺变软使鱼刺变软食醋食醋1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是主要成分是碳酸钙碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉可以加入适量的盐酸把它除掉,用化用化学方程式表示除水垢的原理为学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要盐酸要“适量适量”的原因用化学方程式表示为的原因用化学方程式表示为_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 2.2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用用 _ 去除铁锈，除锈的去除铁锈，除锈的化学反应方程

10、式化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成除锈后的溶液往往变成 色，若色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到到 的现象，原因是的现象，原因是_（用化学方程式表示（用化学方程式表示）稀盐酸稀盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黄黄铁管表面有气泡铁管表面有气泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是原因是_ 可将该尾气通入可将该尾气通入 _ _来处理，来处理，化学方程式为化学方程式为_不能不能二氧化硫有毒二氧

11、化硫有毒, ,排放到空气中排放到空气中, ,会污染空气会污染空气氢氧化钠等碱溶液氢氧化钠等碱溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为用化学方程式表示为_ 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应反应 , , 除去过多的胃酸除去过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下

12、列方法道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：鉴别它们：1.CO22. 无色酚酞溶液无色酚酞溶液3. 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液4. 活泼金属如：锌粒活泼金属如：锌粒5. 碳酸盐如：碳酸钙碳酸盐如：碳酸钙6. pH试纸试纸7. 生锈铁钉或氧化铜粉末生锈铁钉或氧化铜粉末 1.氢氧化钠固体应如何保存氢氧化钠固体应如何保存?为什么为什么?如何检如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入足量取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸稀盐酸，若若有气泡有气泡产生，该则氢氧化钠溶液产生，该则氢氧化钠溶液已变质已变质，若若无气泡无气泡产生，该则氢氧化钠溶液产生，该则氢氧化钠溶液没变质没变质。想一想想一想 因为氢氧化钠固体露置在空因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸并易吸收空气中的二氧化碳而变质收空气中的二氧化碳而变质.答答: 密封保存。密封保存。 2、A是一种黑色