难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、1.以下说法中正确的选项是()A.用等体积的蒸储水或0.01molL-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中参加NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时,c(H+)、c(OH-)均减小2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除.以下表达不正确的选项是()A.温度升高,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C°(aq)+CaSO4(s)-=CaCO3(s)+S°；(aq)C.在盐酸中,CaC

2、O3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3 .常温下Ksp(AgCl)=1.81»-10,Ksp(AgBr)=510-13,以下有关说法错误的选项是()A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：豆方二360B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同4 .(2021湖北武汉局部重点学校调研)在tC时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图.又知tC时AgCl的Ksp=4X10-1°,以下说法不正确的选项是()

3、7xicr7L1)A.在tC时,AgBr的Ksp为4.9X0-13B.在AgBr饱和溶液中参加NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在tC时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K8165 .澳酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如以下图所示.以下说法错误的选项是()IL4JR204060801ao用JJDEfL1IoO55A.澳酸银的溶解是放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速率增大C.60C时澳酸银的Ksp约等于6X10-4D.假设硝酸钾中含有少量澳酸银,可用重结晶方法提纯6 .25C时,电离常数Ka(HF)=3.

4、610-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10.现向1L0.2molL-1HF溶液中参加1L0.2molL；1CaCl2溶液,以下说法正确的选项是()A.25c时,0.1molL-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaFz)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=此式日?D.该体系中有CaF2沉淀产生7 .25C时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数Hgc(M2+)与溶液pH的变化关系如下图,该温度下KspCu(OH)2<KspFe(OH)2.以下说法正确的选项是()A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.

5、除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2;可参加适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6：1D.向X点对应的饱和溶液中参加少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液8.20C时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最去单解量(单位:gL-1)如下图.以下表达正确的选项是()A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大8 .PbCl2能与一定浓度的盐酸反响C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.向含Pb2+的溶液中参加过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)(主要成分9 .)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学

6、等领域应用广泛.以工业废渣锌灰为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：KspFe(OH)3=3.810-38;KspCu(OH)2=2M0-20;Ksp(ZnS)=1.6W-24°卜列说法不正确的选项是()A.酸浸时FeO与稀硝酸反响的离子方程式为3FeO+10H+NQ3Fe'+NOI+5H2OB.将酸浸的尾气循环利用,参加的X气体可以是O2C.滤渣2中的成分是Zn和FeD.当溶液中Zn2+浓度小于1.0M0-5molL-1时,那么可认为其沉淀完全.假设要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2-浓度应大于1.6M0-19molL-1

7、10.25C时：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8¥0-99.1¥0-66.8M0-61某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,实验步骤如下：向100mL0.1molL-1的CaCl2溶液中参加100mL0.1molL-1的Na2sO4溶液,立即有白色沉淀生成.向上述悬浊液中参加3g固体Na2CO3,搅拌,静置沉淀后弃去上层清液.再参加蒸储水搅拌,静置后再弃去上层清液._.请填写以下空白：由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越.(2)写出第步发生反响的化学方程式：.(3)设计第步的目的是(4)请补充第步操作及发生的现象：.(5)请写

8、出该原理在实际生活、生产中的一个应用：.11 .金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,限制溶液的pH,到达别离金属离子的目的.难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL-1)如下图.(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是.(2)假设要除去CuCl2溶液中的少量f/=应该限制溶液的pH(填字母).A.>1B.4左右C.<6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,(填能"或不能")通过调节溶液pH的方法来除去,理由是.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了参加酸之外,还可以参加氨水生成Cu(NH3)42+,写出反响的离子方程式：.(5)

9、一些难溶物的溶度积常数如表所示物质FeSMnSCuSKsp6.3M0-182.5M0-131.3¥0-351物质PbSHgSZnSKsp3.4M0-286.4M0-331.6¥0-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中参加过量的.A.NaOHB.FeSC.Na2s12 .)软镒矿(主要成分为MnO2)可用于制备镒及其化合物.早期冶炼金属镒的一种方法是先煨烧软镒矿生成Mn3O4,再利用铝热反响原理制得镒,该铝热反响的化学方程式为.(2)现代冶炼金属镒的一种工艺流程如以下图所示眄Mi颌表出液(含CaAFW'、Cu"等

10、融质)mpHr理出软隹rMust%和仆叫酒5混含耐液卜表为tC时,有关物质的pKsp(注:pKsp=-lgKsp).物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软镒矿复原浸出的反响为12MnO2+C6H12O6+12H2SO4-12MnSO4+6CO21+18H2O该反响中,复原剂为.写出一种能提升复原浸出速率的举措：滤液1的pH(填>"<"或=")MnSO4浸出液的pH.参加MnF2的主要目的是除去(填Ca2+图+或Cu2+).(3)

11、由MnSO4制取MnCOao往MnSO4溶液中参加过量NH4HCO3溶液,该反响的离子方程式为；假设往MnSO4溶液中参加(NH4)2CO3溶,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有：MnCO3(s)+2OH(aq)-Mn(OH)2(s)+C0(aq),tC时,计算该反响的平衡常数K=(填数值).难溶电解质的沉淀溶解平衡1.BAgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),用盐酸洗涤时,c(Cl-)较大,使平衡逆向移动,故用蒸储水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大,A项错误.MgCO3沉淀存在溶解平衡：MgCO3(s)LMg2+(aq)+C

12、6;F(aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,B项正确.氨水中存在电离平衡：NH3H2O=nH：+OH-,力口入NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的pH减小;参加NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中OH-的浓度增大,pH增大,C项错误.由于温度不变,那么水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)的值不变,故加水稀释时,c(H+)、c(OH-)不可能同时减小,D项错误.2 .D温度升高,Kw增大,温度升高促进碳酸钠溶液水解,c(OH-)增大,A项正确；参加碳酸钠溶液,把硫酸钙转化为碳酸钙:C03(aq)+CaSO4(s)k=

13、CaCO3(s)+S°：(aq),B项正确；由于碳酸钙与盐酸反响,而硫酸钙与盐酸不反响,所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙,C项正确;根据C°s-+CO2+H2Oj_2HC°工知,HC°R浓度增大,D项错误.3 .C同一溶液中,c(Ag+)相同,溶液中同时存在两种关系式：c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr),c(Ag+)c(Cl-尸Ksp(AgCl),所以而万一瓦双赢=360,A项正确；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色澳化银沉淀,B项正确；同一物质的溶度积常数只与温度有关,C项错误；由于在等物质的量浓度的

14、NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,由AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)知,AgCl固体在两溶液中的溶解度不同,D项正确.4 .B根据溶度积的定义,Ksp(AgBr)=c(Ag+)2(Br-)=7¥0-7X7M0-7=4.910-13,故A项说法正确;AgBr饱和溶液中有如下沉淀溶解平衡：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),参加澳化钠固体后,c(Br-)增大,促使平衡向逆反响方向移动,c(Ag+)减小,故B项说法错误；a点时Qc<Ksp,说明此溶液属于AgBr的不饱和溶液,故C项说法正确趴=砌一词河可一百爆两-4"】ot%16,故D项说法

15、正确.5 .A从图像可看出随温度的升高,AgBrO3的溶解度逐渐升高,即AgBrO3的溶解是吸热过程,A项说法错误；温度升高,其溶解速率增大,B项说法正确；60C时AgBrO3饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为6.1l至5X0-2molL-1淇Ksp=c(Ag+)c(Brq)前X10-4,C项说法正确；由于AgBrO3的溶解度比拟小,故KNO3中含有少量AgBrO3时,可采用重结晶的方法提纯,D项说法正确.6 .DHF为弱酸,不能完全电离,那么25C时,0.1molL-1HF溶液中pH>1,A项错误；Ksp(CaF2)只与温度1有关,B项错误；由得Ksp(CaF2)标的,C项错误;

16、两溶液?1合后,c(Ca2+)=0.1molL-1,c(F-)=4式hf)x.a*=6x10-3molL-1,那么Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6>Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确.7 .C25C时KspCu(OH)2卜KspFe(OH)2,那么同一pH下其饱和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+);c(M2+)越大,那么-lgc(M2+)的值越小,故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液,曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液,A项错误；由于KspCu(OH)2<KspFe(OH)2,那么Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小,更易生成沉淀,在含

17、少量Fe2+的CuSO4溶液中参加适量CuO,不能%成Fe(OH)2沉淀,故不能除去Fe2+,B项错误；由图可知,当pH=10时,-lgc(Cu2+)=11.7,贝U有KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-11.7x(10-4)2=10-19.7;pH=8时,-lgc(Fe2+)=3.1,那么有KspFe(OH)2=c(Fe2+)c2(OH-)=10-3.1x(10-6)2=10-15.1>Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中戌足号_/FeffJH_lb山而西cutoKJd=104、6,C项正确；向X点对应的饱和溶液中参加少量NaOH固体,溶液中会生成Cu

18、(OH)2沉淀,溶液中c(Cu2+)减小,那么-lgc(Cu2+)增大,而从X点到Y点-lgc(Cu2+)不变,不符合转化关系,D项错误.8 .BKsp(PbCl2)只与温度有关小项错误；增大盐酸浓度,PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动,PbCl2的溶解量减小,而c(HCl)大于1molL-1时,增大c(HCl),PbCl2(s)的溶解量增大,说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反响,B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等,但y点时HCl与PbCl2发生了反响,故x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等,C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡,且PbCl2(s)能与浓盐酸反响,故向含Pb2+

19、的溶液中参加过量浓盐酸,不能将Pb2+完全转化为PbCl2(s),D项错误.9 .C稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化复原反响生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A项说法正确；酸浸的尾气为NO,因要循环利用,可通入.2(或空气)将NO再转化为HNO3,即4NO+3O2+2H2O=4HNO3,B项说法正确；酸浸液中含有f/+、Zn2+、Cu2+,再参加ZnO调节pH使F,“转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去,参加Zn置换出Cu,故滤渣2中的成分是Zn和Cu,C项说法错误;当Qc>Ksp(ZnS)时才生成ZnS沉淀,即c(S2-)>而吁而示产molL-1=1.610-19molL-1

20、,D项说法正确.10 .答案(1)大(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的S.;(4)向沉淀中参加足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去解析同类型的物质Ksp越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化,要证实CaSO4完全转化为CaCO3,可以参加盐酸,由于CaSO4不与盐酸反响,而CaCO3可完全溶于盐酸.在实际生活、生产中利用此反响可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去.11 .答案(1)CU1(2)B不能Co2+

21、和平2+沉淀的PH范围相差太小(4)Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O(5)B解析(1)由图可知,在pH=3时溶液中铜元素的主要存在形成是Cu2+,不会出现Cu(OH)2沉淀.(2)要除去Fe【的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保才I在4左右.(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节溶液pH而到达别离的目的.(4)Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),参加氨水后生成难电离的Cu(NH3闻21促进Cu(OH)2的溶解.要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,而不引入新的杂质.,.,一_珏漫_12 .答案(1)8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn(2)C6H12O6升高反响温度(或将软镒矿研细等其他合理答案)>Ca2+(3)Mn2+2HCMnC03bH2O+CO2T10