学业分层测评3　燃烧热　能源

1、学业分层测评(三)燃烧热能源(建议用时：40分钟)基础达标练1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是() 【导学号：80192026】A风力发电B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电C风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。2下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BCDD核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。3下列关于燃烧热的说法中正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B常温下，可燃物燃烧放出的热量叫

2、做该物质的燃烧热C在25 、1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变C在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A错误，B错误；C正确。D项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，D错误。4对于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)；H5 800 kJmol1的叙述中不正确的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该

3、式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol1DD项考查燃烧热的概念，必须为1 mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量。5煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJ/mol下

4、列有关说法正确的是() 【导学号：80192027】A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/molB水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A项错；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B正确；通过、反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。6已知反应稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1下列结论正确

5、的是() 【导学号：80192028】A碳的燃烧热为110.5 kJmol1B2 mol C(s)1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO(g)的总能量高221 kJC0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH溶液混合，放出57.3 kJ热量D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量BA项，1 mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是碳的燃烧热，错误；B项，根据2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，即2 mol C(s)1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO(g)的总能量高221 kJ

6、，正确；C项，浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，错误；D项，醋酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，错误。71.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热H为() 【导学号：80192029】A1 000 kJmol1 B1 500 kJmol1C2 000 kJmol1D3 000 kJmol1C1.5 g放热为50 kJ，则1 mol二甲基肼(即60 g)放热为60 gmol12 000 kJmol1

7、。8已知葡萄糖的燃烧热H2 804 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJA葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出热量为6 mol2 804 kJ26.0 kJ。9城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。 【导学号：80192030】(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是

8、丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。【解析】(1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得”，可知反应的化学方程式为CH2O

9、(g)COH2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：7.844。(3)等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：2.83。【答案】(1)CH2O(g)COH2(2)7.844(3)2.83(4)来源丰富，产物无污染10已知下列两个热化学方程式： 【导学号：80192031】2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的

10、热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。【解析】(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJmol1、2 220 kJmol1。(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放1 mol285.8 kJmol12 mol2 220 kJmol14 725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：解得n1 moln2 mol在相同p、T时，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31【答案】(1)285.8 kJmol12 220 kJmol1(2)4 725

11、.8 kJ(3)31能力提升练11当压力达到220 atm、温度达到374 时，水处于“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压的条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是() 【导学号：80192032】A“水热反应”是一种复杂的化学变化B火力发电厂可以利用废热将二氧化碳转化为能源物质C随着科技的进步，“水热反应”制取能源物质有望实现地球上碳资源的和谐循环D二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应D“水热反应”有新物质生成，故A项正确；二氧化碳转化成的有机物可作为能源物质，B项正确；有机物燃烧生成CO2与水，

12、一定条件下利用“水热反应”使水与CO2作用得到有机物，C项正确；由汽油燃烧生成CO2和水时会放出热量可知，D项错误。 12已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应：C(s)O2(g)=CO(g)H102CO(g)O2(g)=2CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30相同条件下，下列说法正确的是()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B碳的燃烧热是|H3|CH1H3D28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大BCO燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A项错误。比较H时必须带符号比较，H3异丁烷C乙烷燃烧的热化

13、学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多A分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，A正确；稳定性：正丁烷异丁烷，B错误；2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 121.6 kJmol1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。14当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人

14、类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热H_ kJmol1。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_。(4)二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。【解析】以产物1 mol H2O(l)作基准，确定a，b，c1，d，得：C2H6(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H520 kJmol1CH3OCH3(g)O2(g)=CO2(g)

15、H2O(l)H485 kJmol1所以乙烷的燃烧热H520 kJmol131 560 kJmol1。由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时，由方程式知乙烷产生CO2较少。【答案】(1)1 560(2)少(3)CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 455 kJmol1或CH3OCH3(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H485 kJmol1(4)乙烷15“天宫二号”顺利升空，标志着中国的航天技术又上新高度。(1)发射“天宫二号”的运载火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_。(请写两条)(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2