必修2化学方程式

1、新课标高一必修2化学方程式总汇第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6Na与O2反应（点燃） P6Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P15 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P216、用电子式表示氯化钠的形成过程： P21用电子式表示氯分子的形成过程： P22用电子式表示氯化氢的形成过程： P22 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4

2、 P22第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P342、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： （氧化反应）正极（铜）： （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P413、H2O2在催化剂作用下受热分解： P48 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P62（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、乙烯的主要化学性质氧化反应（与O2的反应）： P68 2 加成反应（与Br2的反应）: P68 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应

3、:P68 聚合反应：P97(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P70（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P74（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P74 乙醇的催化氧化反应 P75 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二

4、氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）： P75乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： P80淀粉（纤维素）水解反应： P80 油脂的重要化学性质水解反应P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种 第四章 化学与自然资料的开发利用1、2HgO受热分解： P88P89Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3C 还原ZnO C 还原MgO O2还原Cu2S Al 还原Fe2O3（铝热反应） Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： 电解NaOH： 电解MgCl2