2020-2021中考化学易错题专题训练-综合题练习题及答案

1、、中考初中化学综合题1.在一烧杯中盛有42.2gCaCQ和CaC2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题：难溶物质的质量(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：,。(2)当滴入10%勺稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)O(3)当滴入10%勺稀盐酸146g时(即B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)【答案】固体物质不断溶解有气体产生CaCl?368.2g【

2、解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。(1)在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaC?;(3)设生成二氧化碳质量为x,CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT7344146gx10%x73146g44x此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为42.2g+188.8g+146g8.8g=368.

3、2g,368.2g。2.央视是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡（Sn）与酸或盐溶?反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想I:“锡纸”中的金属是锡；猜想H：“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）设计方案并进

4、行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面后深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填“I”或“n”）成立；反应的化学方程式为:。（交流讨论）实验中打磨“锡纸”的目的是;下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁（反思应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用里第

5、1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=。（4）合金样品中镁的质量=。（5）计算所用稀硫酸中H2SO的质量分数。（要求写出计算过程，下同）（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）温度达到了着火点；（2）n；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g;（4）2.4g;20.4%;（6）23.9%【解析】探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了

6、“锡纸”的着火点；探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液.若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为n成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；【交流讨论】实验中打磨锡纸”的目的是除去表面的氧化物；(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；【反思应用】因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；【探究拓展】(3)第2和3

7、实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g;(4)由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g;根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x,Mg+HSO=MgSOHT24980.5gx240.5g丘/口,解得：x=2.04g98x2.04g则稀硫酸中溶质的质量分数为X100%=20.4%10g(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO质量为V、生成的氢气为z,Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2412022gVz241202-,解得：y=10g、z=0.17g；2gyz充分反应后所得溶液中溶质的质量分数

8、为10g40g2g0.17x100%=23.9%点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步:1 .设未知量，即一的质量为x;2 .书写用到的化学方程式(即写一配一标一注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；3 .将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x);4 .列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；5 .求算结果，注意一定要有单位；6 .写出简明的答案，一般是问什么就答什么。测定水的组成3.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后

9、，提出问题：还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。CaOH、CaO)D设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为洗气瓶B中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、。元素的质量比为而由水的化学式算得H、。元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是_（假设生成的水

10、完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有CU2O生成，CU2O也能被还原在Cu;CU2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SC4=CuSQ+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2Oo分析交流红色固体a中含有CU2O是否会影响水组成的测定结果（填影响”或不影响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学

11、提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是CO,请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；

12、然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填或）。【答案】设计方案Zn+H2SQ=ZnSQ+H2f；干燥实验探究11:80;1:8分析交流在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想CU2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuOqCu+H2O,D

13、中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80；红色固体a中含有CU2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x,则Cu2O+H2SC4=CuSQ+Cu+H2O144643.6x1443.6x=1.6g64x答：生成

14、铜的质量为1.6g由于1.6g5fBaCh晶体co气体X滤清（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钢转化率的影响如下图，则最佳温度约为C,时间约为min。茕H率与航修银转牝率总（3）酸溶时，硫化钢（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S）,该反应方程式为；气体X成分除H2s和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。（4）除铁反应中试剂Y可以是（填字母）。a.NaOH溶液b.氨水c生石灰d.BaO固体证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入溶液，若无明显现象，则已

15、除尽。（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和。（6）测定晶体（BaC2xH2O）的组成：I.称取24.4gBaC2xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸储水，使其全部溶解。n.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；m.过滤并洗涤沉淀；W.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSQ沉淀质量为23.3g。通过计算，确定x的值。（写出计算过程）操作IV中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。高温100060BaS【答案】3C+Fe2O32Fe+3COT提供热量(维持反应所需高温)+2HCl=BaC2+H2SfH2

16、dNaOH(合理即可)减少废渣中可溶性银盐对环境的污染(环保)2偏局【解析】【分析】【详解】(1)根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填高温3C+Fe2O32Fe3CO;通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量(维持反应所需高温)；(2)根据曲线图所示，在1000c时，硫酸钢转化率最高，故填1000；根据曲线图所示，时间在60min时，硫酸钢转化率最高，故填60;(3)硫化钢与盐酸发生复分解反应生成氯化钢和硫化氢气体，故填BaS2HCl=BaCl2H2s;在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填H2

17、；(4)到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钢固体，生成氯化钢和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d;判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH；(5)水洗为了清洗滤渣中的银盐，防止对自然环境的污染；(6)根据题意可知，设定氯化钢质量为v：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl208233,y=20.8g,即氯化钢为20.8g,因为称取氯化钢水合物y23.3gBaCl2?xH2O晶体为24.4g,那么水的质量为24.420.83.6g,208x18,20.8g3.6gx=2083.6/(20.818)

18、2；若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸银，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钢质量就会偏小，同时在计算氯化钢水合物中水的质量就会偏大，计算x数值会偏高，故填偏高。7 .金属在生产和生活中有着广泛应用。(1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原

19、理是：HAI+?陞?。/面显4人】93+9FJ该反应的基本类型是反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是kg【答案】b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应2nCl+Fe=FeC?+HJ置换21.6【解析】【详解】(1)金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选：b;(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCI+Fc=FcClj+H/；(4)8A】+3FC3th应遍4Al工Ch+UFc单质和化合物

20、反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；设理论上需要铝的质量是x：UA1+3Fe?04高温4A】*3+9Fc2165(Mx50.4kg216x504=50.4kgx=21.6kg8.化学实验是进行科学探究的重要方式.(1)下列实验仪器中不能用于加热的是(填字母代号)a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.A中反应的化学方程式为若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么?若要制取一瓶较为纯净、干燥的CQ,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.X为;乙与硝酸钢反应的化学方程式为.操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作n中的作用是什么？(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO=Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量.【答案】bCaCO+2HCLCaC2+CO2T+H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl,不能生成CaCQ沉淀gfedh锌(或Zn)ZnS