2018年中考人教版化学专题练习：物质的分离专题

1、物质的分离1.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCb、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解成无色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是()A.肯定有Na2CO3、Na2sO4,无FeCl3、Ca(NO3)2B.肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2C.肯定有W2CO3、Na2SO4,无FeCl3D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl2下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()ANaOH

2、FeCl3NaNO3Na2sO4BMgsO4HClCuCl2Na2sO4CBaCl2Na2CO3HClNaClDNa2CO3Na2sO4HClH2sO43.在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是()ABaCl2BCuCl2CNa2CO3DBa(NO3)24下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，你认为可行的是()A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B.鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸

3、镂三种固体(水)C.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(点燃)D分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)5. 要除去下列物质中的少量杂质，括号内物质为杂质，下列实验方案设计中，不合理的是()A.NaCl溶液(Na2SO4)加入过量的BaCl2溶液，过滤BN2(O2)将气体缓缓通过灼热的铜网CCaCO3(CaCl2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥DKCl溶液(K2CO3)加入适量的稀盐酸6. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是()7. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是()A.木炭粉(CuO)在空气中灼烧8. KCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2

4、气体，过滤9. NaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤10. H2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸8 .下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是()9 .在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是()10 .某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：(1)操作I的名称是，需要用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。(2)加入过量A物质的化学式是。(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是。11 .海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如下图所示：(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作

5、用是。(2)步骤中操作b的名称是。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有。12 .黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数，z的值为。(2)步骤I中，生成铜的化学方程式：。步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是(4)步骤n中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以

6、是(填化学式)。(5)步骤出回收铜的方法为13 .某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCWCuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含(填化学式)。(2)步骤中发生反应的化学方程式为。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式，下同)，可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是(写出实验的操作、现象和结论)。参考答案：1-9BCABAADBB10. (1)过滤玻璃棒和漏斗(2) FeFe+H2SO4=FeSO4+H2T11. (1)引流(2) 蒸发结晶(3) CaCl212. (1)3(2) FeCuSO4=CuFeSO4(3) 铁锈与硫酸反应生成硫酸铁(4) Na2CO3(或其他合理答案)(5) 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案)13. (1)CuSO4(2)