新人教版必修化学键导学案复习学案狂拽酷炫版

1、化学键我们应该会做梦！那么我们就可以发现真理！一一凯库勒德国苯环结构的最早发现者Weshouldbedreaming!Thenwecanfindthetruth! 【知识要点】9Na原子需要，而Cl原子则叫做离子键。离子键I.NaCl的形成Na Cl原子要达到8电子稳定结构，要 电子。2 .离子键 之间的(1)成键微粒：和(2)成键实质：相互作用(包含吸引和排斥)：接近到某一定距离时， 和 作用达到平衡就形成了离子键。(3)成键条件：通常是活泼金属元素(IA、口 A)与活泼非金属元素(VI A、WA)间3 .离子化合物 像NaCl这种 的化合物叫做离子化合物。(1)常见的离子化合物： 活泼金属

2、氧化物： 如CaO NaQ NaQ、K2O等；强碱：如NaOH KOH Ba(OHbCa(OH)等；绝大多数盐：如 NaCO、 BaSQ NHCl等。(2)物理性质主要特点：通常有 熔、沸点，硬度，熔化后 导电。(3)规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键4 .电子式电子式：在元素符号周围用“ 或“X”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。(1)原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar (2)离子的电子式：阳离子：单核金属阳离子的电子式：一般直接用 表示，如： 等。常见复杂阳离子的电子式：如：NH+:H3O+： 阴离子：单核mE金属阴离子的电子式：

3、如：ci ： _s_ 2-： _上 ：_o 2-：常，复杂阴离子的电子式：如：OH ： O 22- ：C 22- ： (3)离子化合物的电子式(即阴、阳离子的电子式的结合式)：AB型：如 NaCl MgO NClA2B 型：如 NstO K2SAB 型：如 MgCl2 CaH其他型：如 KOHBa(OH)2 NaQ(4)用电子式表示离子化合物形成过程：+ xMge、7 m，共价键厘师于耳*阜F脂嗔砂逛浙自一啕1.HCl的形成过程2 .共价键 叫做共价键。(1)成键微粒：(2)成键实质：非金属元素的原子易得电子，故非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的,通常通过 形成化学键。共价键的分类

4、：极性共价键：按共享电子对是否偏移分：非极性共价键:按共享电子对情况分：单键、双键、叁键（4）共价键的表示法：电子式：物质的电子式，如 HCl:物质形成过程的电子式，如 H2O:结构式：在化学上，用 表示 的图式叫做 结构式。如：H2: H-H3 .共价化合物（1）概念：只含有共价键的化合物叫共价化合物。如 HR CO、SiOz、CHCHOH HCl等。（2）物理性质主要特点：通常有 熔、沸点，硬度，熔化后 导电04 .电子式CO:H2S:N 2：HCl用电子式表示 Cl 2、HR NH、H2S、CO、HClO分子的形成过程：Clz QN 2NHCO2HClO5 .化学键（1）定义：使 相结合

5、或 相结合的 通称为化学键。（3）化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程6 .共价键与离子键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的 作用叫做离子键原子之间通过共享所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过电子达到稳定结构r 通过形成共享达到稳定结构成键粒子成键元素活泼元素与活泼元素之间（特殊：NHCl、NHNO等镂盐只由非金属元素组成， 但含 有离子键）元素之间（特殊：AlCl 3等由金属和非金 属组成，但含有共价键）9分子间作用力与氢键1 .分子间作用力概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 强弱：分子间作用力比化学键 ,它主要影响物

6、质的 、等物理性质，而化学键属分 子内作用力，主要影响物质的 存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ,物质的熔点、沸 点也越。如：HCl HBr2 .氢键概念：指 、等这些分子之间还存在着一种比 的相互作用对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ,这是因为固体熔化或液体汽化时 必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。© 【同步练习】离子键1 .下列原子序数所对应的元素组中，两者能以离子键结合成稳定化合物的是（）A. 1 和 17B. 12 和 9C. 14

7、和 6D. 15 和 82 .下列物质含有离子键的是（）A. CLB. COC. HClD. MgC23 .下列关于氯离子的表示方法，错误的是（）4 .含有离子键的化合物是（）A.H2B.HNGC.K2SOD.HF5 . XY是离子化合物，其离子的电子层结构均Ar相同，则X Y分别为（）A. K S B. Mg ClC. Ca、FD. Ca、Cl6 .下列各组物质中，全部以离子键结合的是（）A.HzS、NH、COB.MgBr?、CaO KClC.NazS、MgO HFD.CQ H2O NaQ7 .下列化合物电子式书写正确的是 （） A.Ca2+ 2-B.Na+ -2Na+C.Mg2+2-D.K

8、+8 .下列叙述不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9 .下列说法正确的是（）A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物10 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水 B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电12.M元素的一个原子失去两个电子转

9、移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是（）A. M与R形成化合物的化学式为 MRB. M元素的原子半径一定比 R元素的原子半径大C. M与R形成的离子化合物不一定溶于水D. M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电11 .A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35, A C同主族，B+离子核外有10个电子，则：A、B、C三种元素分别是（填写元素符号）： 、A、B、C两两之间可形成常见的离子化合物的化学式分别为 、用电子式表示B和C形成化合物的过程 12 .有下列物质：Cl 2 NaQNaOH） HClH2OMgFNHCl（1）只由离子键构成的物质

10、是 （2）只由极性键构成的物质是 （3）只由非极性键构成的物质是 （4）只由非金属元素组成的离子化合物是 由极性键和非极性键构成的物质是 由离子键和极性键构成的物质是 由离子键和非极性键构成的物质是 共价键1 . HBr分子的电子式为（）A.H B.H+Br C.H+ D.H Br2 .下列化合物的电子式书写正确的是（）A.K B.H ：C.Na+ 2-Na+D.H+3 .关于化学键的下列叙述中，不正确的是 （）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中一定含离子键D.共价化合物中一定不含离子键4 .下列化合物中，所含化学键都是共价键的是（）A. NHClB. NaO

11、HC NaQD. CH45 .已知乙醇分子内含有 C C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是（）A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力6 .下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.漠蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水D. HCl气体溶于水7 .下列物质只含有非极性键的是（）A. H2OB. HClC. NaOHD. Q8 .短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 C,沸点为59C;若0.2molECl n与足量的AgNO溶液完全反应后 可以得到57.4g的AgCl沉淀，下列判断错打.的是（）A. E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C. E的一种氧化物为EOD.

12、 E位于元素周期表的口 A族9 .在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A.电子有得失B.共享电子对有偏移 C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在10 .下列物质中含有自由移动的 C厂的是（）A. KClQ溶液B.液态HClC. KCl溶液D. NaCl晶体11 .下列物质中： CSArCaHN2NHClMg（OH）F2HR9）H2SONa。则：只有非极性键的是 ;只有极性键的是 ;只有离子键的是 ;既有离子键，又有非极性键的是 ;既有离子键，又有极性键的是 ;不含化学键的是 ;属于共价化合物的 ;属于离子化合物的是 。12 .在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用

13、了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY, X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY含有54moi电子。该融雪剂的化学式是 ; X与氢元素形成化合物的电子式是 ,其与水反应产生氢气的方程式 是。元素D E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻，则D的离子符号为 ; D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）; D、E元素形成稳定化合物的结构式是。元素W与丫同周期，与E同族；元素Z的单质分子Z2中存在共价叁键； W与Z能形成一种耐高温的新型 无机非金属材料，该材料的化学式是 ; Z原子与氢原子以1 : 5形成的化合物中的含有化学键 类型是。元

14、素R与丫同族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOHB液反应的产物之一是 OR,该反应的离子方程式为。知识网络原子原 子 核质子中子决定原子序数 核电荷数 元素种类质址数（A）构成望的微粒离子象电子坡外层电F数决定元素的化学性质一阳肉子（质子数大于核电荷数）一原子（质子数等于核电荷数）一阴离子（质子数小于核电荷数）电子运动状态分子随原子序数的通增核外电子分层排布规律表示方法与元素性 质的关系垃外层电子数呈周期性变化原了半径呈周期性变化一按能质由低到高，分层排布一每层坡多容纳的电子数为2M个鼓外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个, 倒数第三层电子数不超过32个微粒结构示意图（原子或离子）一般最外层电子数小于4者为金属-一股最外皮电子数大于4者为赤金属最外层电子数等于8者为稀有气体（He最外层电子数为2 ）元素原子得失电子