溶液中的三大守恒式练习试题整理

1、WORD格式整理版溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在0.1 mol -LTNaHCO§液中有关粒子浓度关系正确的是A.c (Na+) >c (HCOT) >c (CO2 ) >c (H+) >c (OH)一 ， +、， +、，一 一一、, _ 一2一、，一 一、B. c ( Na ) +c ( H) =c ( HCO ) +c (CO ) +c (OH )C.c (Na+) +c (H+) =c (HCOT) +2c (CO2 ) +c (OH)_ , +、， _ _、，_2、，D.c (Na) =c (HCO ) +c (CO ) +c (H2CO) 2、

2、关于N&CO溶液，下列关系不正确的是A c(Na+) >2c(CO32 )B、c(Na+) >c(CO32 ) >c(H CO3 ) >c(OH )C、c(Na+) >c(CO32 ) >c(OH ) >c(H CO3 ) >c(H2CO)D> c(Na+)+c(H +)=c(OH )+c(H CO 3 ) +2c(CO 32 ) 3、标准状况下，向 3mol广1的NaOHU夜100mL中缓缓通入4.48LC。气体，充分反应后溶 液中离子浓度大小排列顺序正确的是A. c(Na+)>c(CO32 )>c(HCO3 )>

3、;c(OH )>c(H +)B. c(Na+)>c(CO32 )=c(HCO3 )>c(OH )>c(H +)C. c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO )>c(CO32 )>c(H +)D. c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(OH )>c(H +)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K 2sB 0.1mol/L Ba(OH) 2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)zSQ5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积

4、混合，则混合溶液中微粒浓度关系正 确的是A. c(Ac ) >c(Na+)B. c(HAc) >c(Ac )C. 2c(H+) = c(Ac ) c(HAc)D. c(HAc)+ c(Ac )=0.01mol L-16、(2006四川理综)25c时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH= 7时，下列关系正确的是+2_+2A、c(NH4 ) = c(SO4 ) B 、c(NH4)>c(SO4 ) _+2_2+C、c(NH4 ) v c(SO4 ) D 、c(OH ) + c(SO4 ) = c(H ) + (NH4 )7、已知某温度下，在 100 mL浓度为0.01 mol

5、/L的NaHS虽电解质溶液中，c(H+)>(OH-),则 下列关系式一定正确的是A.溶?夜的 pH=2 B . C(Na+)=0.01 mol/L >c(B2-)C. C(H+) c(OH)=10-14 D . C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B 2-)+c(OH-)8、(2006苏州二测)已知某温度下0.1 mol L-1的NaH聆液中c(H+) > c(OH-),则下列关系中一定正确的是A.c(Na +)=c(HB-)+2c(B 2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol L-1>c(B2-)C.c(H+) c(OH)=10-14D,溶?的 p

6、H=19、用物质的量是 0.1 mol的CHCOO悌口 CHCOON曲已成1L混合溶液，已知其中 c(CHbCO(O) 大于c(Na + ),对该混合溶液的下列判断正确的是 +_ 1A. c(H)>c(OH )B. c(CHbCOO) + c(CHbCOOH)=0.2 mol L_ _-1C. c(CH3COOHAc(CHsCOO)D . c(CHsCOO) + c(OH )=0.1 mol L10、 ( 2007四川高考)在 25c时，将pH= 11的NaOFH§M与pH= 3的CRCOOHg液等体积 混合后，下列关系式中正确的是A c(Na + ) =c(CH3COO) +

7、 c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO) + c(OH )C、c(Na + ) >c(CH3COO) >c(OH ) >c(H+)D> c(CH3COO) >c(Na + ) >c(H+) >c(OH ) 11、( 2006揭阳调研)常温时，将 V1mL cmol/L的氨水滴加到 WmL c2mol/L的盐酸中，下 述结论中正确的是：A.若混合溶液的pH= 7,则ciM = C2%B.若 V =g = C2,则混合液中 c(NH4+)=c(Cl )C.若混合液的 pH< 7,则混合液中 c(NH4+) > c(Cl )

8、>C(H+) >C(OH )D.若 V = V2,且混合液的 pHv 7,则一定有 C1VC212、( 2006成都一诊)常温时，将 V1mL ci mol七一的醋酸滴加到 V2mL C2 mol七一1的烧碱溶 液中，下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有Ci<C2B.若 V1=V2, ci=C2,则混合溶液中 c(Na+尸c(CH3COO)C.若混合溶液的pH=7,则有cV>C2%D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO) 13、( 2007合肥一检)下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol L 1 氨水

9、中，c(OH ) = c(NH4+)B.10mL 0.02mol L 1 HCl溶液与10mL 0.02mol L 1 Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL则溶液的pH= 71C.在 0.1mol L CH3COON解披中，c(OH ) = c(CHsCOOH升 c(H )D.0.1mol L 1 某二元弱酸盐 NaHAM中，c(Na+) = 2c(A2 ) +c(HA ) + c(H2A) 14、( 2007南昌二考)下列叙述正确的是A.室温下pH=7的CHCOOHf CHCOONa勺混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H +)

10、=c(OH)B. 0.1mol L 1KHS溶液中，c(K+)=2c(S 2 )+c(HS )+c(H 2S)C. 25c时，pH均为12的NaOH容液和NkCO溶液中由水电离出的 c(OH ),前者小于后者D.中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH勺物质的量相等15、( 2005泉州模拟)已知 0.1mol/L酸式盐NaHA的pH为8.5 ,请回答下列问题：(1)溶液中HC的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)水解程度。(2)溶液中Na+、HA、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。(3)溶液中逐滴加入 HA溶液至pH = 7,则c(Na+)c(HA-)。(填“大于”、“小

11、 于”或“等于”)16、( 2006潮州调研)已知某溶液中只存在OH、H NH+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH)c(Cl -) >c(NH4+) >c(OH) >c(H+)C(NH4+) >c(Cl-) >c(OH)>c(H+)c(Cl -) >c(H+) >c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)该同学列出的四种关系中有一种一定是错误

12、的，它是 (填序号)，说出你的理 由。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) (填“大于”、“小于”或“等于")c(NH3 HO)。(4)、三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 (填序号)，该溶 液中的溶质为。17、(2007辽宁模拟)常温下，如果取 0.2mol/LCH 3COO解液与0.2mol/L NaOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=9试回答以下问题：(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示) 。(2)混合溶液中由水电离出的c (H

13、+)和PH=9的NaOH(中由水电离出 c (H+)的比值为。(3)求混合溶液中下列算式的计算结果：c (Na+) c (CHCOO) = mol/L (列出算式即可)c (OH) c (CHCOOH =moL/L (写出精确结果。)(4)若HCl溶液与NaOH(反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCHCOOHf 1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 (“相等”或“偏大”、“偏小”。)(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A . NH4HCOB . NHClC . ( NH) 2SOD . CHCOONH按PH由大到小的顺序排列： (填字母序号。

14、)18、( 2006西安二检)(1)下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。图II回答下列问题：在上述转化过程中作还原剂白物质有(填化学式) ；写出A与浓HNO在加热条件下反应的化学方程式 ；常温下测定气体C的相对分子质量时，测得的数值与C气体的相对分子质量有差异，其原因 是(用化学方程式表示).(2)将0.4mol L1一元酸HA溶液与0.2mol 11的NaOH§液等体积混合后， 混合溶液呈碱性。请回答下列问题：混合溶液中共有 种微粒；混合溶液中，c(HA)+c(A -)=mol L-1;混合溶液呈碱性的合理解释为 .19、一定温度下，N32

15、CO溶液中Na+/CO 32 =a,加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na+ 与CQ2 之比A大于a B 小于a C 等于a D无法确定20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是A. Na 2CO> NaAlC2> NaSiO3> NaHCO> N&SO> NHClB. CH 3COONa Ns2CO> NaHCO> NaCl> NHClC. NaAlO 2>Na2SiO3> Na2CO> NaHCO> Na2SO> NH4C1D. Ba（OH） 2> NaOHNH HO> NaC

16、l> Al 2（SO4）321、物质的量浓度均为 1 mol/L的下列电解质溶液，各取 10 mL混合后，pH值小于7的是A. Na 2S、NaCl、HClB. Na2CO、HCl、HNOC. CaCI 2、NaCl、NHCl D. Na2CO、HCl、CHCOOH22、(2007海南高考)有BaCl2和NaCI的混合溶液aL,将它均分成两份。 一份滴加稀硫酸，2+ 、 一 一、 一 、-、 一、 一 一、一、 ，一一使Ba离子完全沉捉；另一份滴加 AgNO溶放，使CI离子完全沉捉。反应中消耗xmol伸SO、> ._. _ -1 ， _>_. 4一、. 一十- 1.»

17、;ymol AgNO3。据此得知原混合溶放中的c(Na )/ mol L为A. (y 2x)/aB. (y x)/aC. (2y 2x)/a D. (2y 4x)/a23、（ 2005江西九校）在下列反应中，aXOT + bY-+cH+=dX2+eY2+8H2O,化学方t量数 b、d分别为A. 5, 6B. 10, 2C, 6, 2D, 10, 524、( 2005湖北八市调研)经测定，某溶液中只含有NH+、C、H+> OH四种离子，下列说法中错误的是A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl ) >c(H+) >c(NH4+) >c(OH-)B.若溶液中的溶质是 NHC

18、l和NH3 H2O,则离子间可能满足：c(NH4+) >c(Cl ) > c(OHI ) > c(H + )C.若溶液中的四种离子满足：c(Cl ) >c(NH4+) >c(H + ) >c(OHI ),则溶液中的溶质一定只有NHClD.若溶液中c(Cl ) =c(NH4+),则该溶液一定呈中性25、( 2007丰台二考)下列说法正确的是A.若酸性HA>HB则相同条件下，溶液的 pH大小为NaA>NaBB.相同条件下，将 pH=11的NaOH§液和氨水分别稀释成 pH=9的溶液，所加水的体积前 者大C. pH=3的醋酸与pH=11的Na

19、OH§液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H +)D. 0.1mol/L 的某二元弱酸盐 NaA溶液中，c(Na+)=2c(HA )+c(A 2 )+c(H 步)26、(2006南京质检)室温下取0.2mol L-HCl溶液与0.2mol L-MOH#液等体积混合(忽 略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题：混合溶液中水电离出的 c(H+)0.2mol L 1HCl溶液中电离出的c(H+);(填“>”、 “<”、或“=”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字

20、):一 + 1c(Cl ) c(M ) =mol Lc(H +) - c(MOH) =mol L 1室温下如果取 0.2mol LTMOH#液与0.1 mol L 1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH<7,则说明MOH勺电离程度 MCl的水解程度。(填“ >”、“ <”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 27、(2006全国联考四)如果取0. 1 mol L-HA溶液与0. 1mol 1-。液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=&试回答下列问题：(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na +) - c(A-) = mol L 1, c(OH-) c(HA) = molL 1(2)在含有A、Na+、H+、OH的水溶液中，