九年级化学基础知识速记上

1、物质颜色状态反应现象化学方程式注息事项空气中氧气中红磷（暗红色固体）黄白色火焰、放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟4P+5O2点燃2P2。5木炭（灰黑色持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，C+O2点燃盛后灰黑色木炭的燃烧匙应由上而卜慢慢置组装仪器；检查气密性；装药品；固定试管；加热；收集；导管移出水槽；熄灭酒精灯。操作步骤原理2KMnO4K2MnO4+MnOO2TMnO22H2O2=2H2O+O2T排水法或向上排空气法。九年级化学基础知识速记上绪言化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。R，*,LMR-fLLErfn第一单元走进化学世界课题1物质的变

2、化和性质一、化学变化：生成其他物质的变化；物理变化：没有生成其他物质的变化。二、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。课题2化学是一仃位实验田基楠南神学检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。课题3走进化学实验室化学实验的基本操作：一、药品的取用1 .实验室药品取用的规则：取用药品的土不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不用尝任何药品的味道。药量：要节约用药，如果没有说明药品用量，一般取最少量（液体1二2mL固体只要盖酒试篁底郃）。三不要：用剩的药品不要放回原瓶2不要

3、随意丢弃，不要拿出实验室，要放在指定的容器内。2 .不同药品的取用固体药品保存及取用仪器：固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙，块状固体用镣壬夹取。用过的药匙/版？要立刻用干净的纸擦拭干净。块状药品或金属颗粒：先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管口以后，再把窗口慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地上到试管的底部，以免打破试管。固体粉末：为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送到试管的底部，然后使试管直立起来。液体药品：保存及取用仪器：液体药品通常盛放在细口瓶里。取用不定量液体药品一般用试管，取用一定量的药品常用量筒，取用少量药品则用滴管。倾倒液

4、体药品：应把瓶塞拿下，倒放在桌面上，以防止药剂腐蚀实验台或污染试剂；倒液体时，瓶上的标签应向着手心，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，以防止药品洒落或溅出；倒完液体后，应立即盖紧丽骞,.以防止药品挥发或吸收杂质。取一定量液体药品：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹面最低片保持再读出液体体积。取少量液体药品：取药品时，滴管应悬空，竖直，位于容器中正上方；取液后，应保持橡胶帽在上，防止倒流；用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。二、物质的加热给试管里的物质加热时，应先进行预热，然后对准药品所在部位进行加热。给试管里的固体加热时

5、，一般试管口应略向下倾斜，以免试管湿存水或生成水倒流；给试管里的液体加热时，应使试管与桌面色45;包上.，同时注意试管内液体不超过试管容积的1/3,加热时切不可让试管朝着自己和有人的方向，以防液体喷溅伤人。三、洗涤仪器仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已经洗干净。箱三单元我们周围的空气课题1空气一、空气的成分：空气的成分按体积其算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。、混合物和纯净物名称纯净物混合物概念由一种物质组成由两种或多种物质组成区别所含物质种类只什-种至少两种组成特点固定/、固定性质特点

6、固定不固定，各成分保持其原有的性质联系：不同纯净物简单混合形成混合物；混合物分离、提纯可得到纯净物。三、空气中各成分的用途1 .氧气的用途：可用于潜水、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等方面。2 .氮气的用途：是一种重要的化工原料；保护气；麻醉剂。3 .稀有气体的用途：保护气；可制作电光源等。四、常见的空气污染物有：有害气体污染和烟尘污染。有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们主要是由于化石燃料的燃烧、工厂废气等产生的。课题2氧气一、氧气的物理性质：无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。二、几种物质在空气和氧气中燃烧比较固体）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气

7、体CO2伸入瓶中硫（淡黄色固体）燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色后刺激性气味的气体S+O2点燃SO2硫的用量不能过多，防止对环境造成污染丝银色铁1白固#)灼成红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4预先放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸死瓶底；燃烧时不要触到瓶底。检验氧气的方法：将一根带火星的木条放入到该无色气体中，若带火星的木条复燃，则该气体是氧气，反之则不是。、化合反应与氧化反应1 .化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。2 .氧化反应：

8、物质与氧发生的反应。包括剧烈的氧化反应（如燃烧）和缓慢氧化（如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造等）。课题3制取氧气一、氧气的制法（一）工业制法：加压降温使空气变为液态，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧。（二）实验室制法：组装仪器；检查气密性；装药品（先装固体后装液体）；收集。排水法收集时，如果集气瓶口有大量的气体冒出，说明已经满收集满；用向上排空气法收集时，可用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明已收集满。放置用玻璃片盖好盛满氧气的集气瓶，正放在桌面上。注意事项试管应略向卜倾斜，防止发出的水蒸气冷凝后回流，使试管破裂。长颈漏斗下端需伸入液面以下，以形成液

9、封；导气管不宜过长，露出橡皮塞即可。二、催化剂：在化学反应里，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生灸花的物质叫做催化剂。三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。第三单元自然界的水课题1水的组成一、电解水实验电解水实验正极负极现象电极上产生气泡，正为1：2弋管1和试管2中所收集气体体积比验证可使带火星木条复燃该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（或有爆鸣声）结论氧气氢气结论电解2H2O2H21+O1,水是由氢、氧两种兀素组成的化合物、单质：由同种元素组成的纯净物?化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由四I元素组成的化合物其中一种元素是氧元素的叫氧化物。

10、课题2分子和原子一、分子1 .概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2 .分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子是不断运动的；分子之间有间隔_;_同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。3 .用分子的观点解释问题物理变化和化学变化：物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变。化学变化：由分子构成的物质，发生化学变化时，在一定条件下分子分解成原壬,由一原子一重新组合成新的分壬许多新的分子又可形成新的物质。纯净物和混合物由不同种分子构成的物质是混合物。由同种分子构成的物质是纯净物。二、原子：原子是化学变化中的最小粒子。分子原子相同点都具有微观粒子的共性：体积很小，质量非常小

11、，不断地运动，粒子间有一定间隔，同一种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同。区别分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。课题3水的净化一、生活中水的净化过程天然水一缈蹩Lt沉淀-过滤吸附一上生活用水。二、生活中水的净化方法1.除去水中不溶性杂质的方法静置：使不溶性大颗粒物质沉降。吸附：加入明矶，形成胶状物对杂质的吸附沉降；用活性炭来吸附除去悬浮杂质和臭味。过滤：操作要领：过滤时要注意的要点是贴匕低7/WWWUVMVWWmaWWVMUVW

12、三靠：一贴：湛纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面低于滤纸的边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒上；玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。4 .除去水中可溶性杂质的方法硬水与软水的区别及检验硬水软水定义含后较多口溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水检验加入肥皂水，泡沫少，且有沉淀加入肥皂水，泡沫多危害洗涤衣物时浪费肥皂长期饮用不利于健康易形成锅垢，不仅浪费燃料，也可能引起爆炸硬水的软化生活中将水煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物变成沉淀析出，以降低水的硬度。实验室可用蒸储法获取蒸储水。课题4爱护水资源一、人类拥有的水资源1 .地球上水的储量巨大2 .

13、淡水短缺二、防止水体污染1 .水体污染的来源：主要有工业三废的排放、农业上农药化肥的不合理施用、生活污水的任意排放。2 .水体污染的防治措施：工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水实现集中处理和排放。第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成一、原子的构成核外电子每个电子带1个单位的负电荷L质子每个质子带一个单位的正电荷L原子核v一中子不显电性核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量1.概念：国际上以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量，符

14、号为Ar。近似式：Ar定质子数+中子数注意：相对原子质量与原子的实际质量成正比。单位为课题2元素一、元素项目70ft原子区别含义宏观概念：只表示种类，小表示个数微观概念：既表示种类又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。表示物质的微观构成。联系兀素和原子是总体和个体的关系，原子是兀素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种兀素可以包含几种原子。1.元素的概念：具有相同核电荷数即核内质子数的二类原子的.一总称。2.元素的各类：目前为止，已发现的元素只有一百多种。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。3.元素与原子的区别、元素符号（概念、写书方法略）含义：宏观：表示一种元

15、素；微观：表示该元素的一个原子。三、元素周期表简介1 .由来：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来的。2 .几组概念周期：元素周期表中的每一个横行。族：元素周期表中的每一个纵行。原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。课题3离子一、核外电子的排布1 .电子层：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。2 .核外电子的分层排布：核外电子是在不同的电子层内运动，其排布规律为：每个电子层最多容纳的电子数为2n第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一

16、、质量守恒定律1.概念：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。二、化学方程式化学方程式的意义：质的方面：表示了反应物、生成物和条件。量的方面：表示各物质之间的质量关系；表示反应过程中各物质之间的粒子个数之比。课题2如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。二、化学方程式的书写：1.步骤：一写：正确书写反应物和生成物的化学式，并用皂”和“

17、+相连接。二配：配平化学方程式。三标：标出化学反应的条件及生成物的状态。2.化学方程式的配平：定一法：在配平化学方程式的过程中，可先选择含元素较多的化合物的化学式（尽量它含的元素在等号的一侧都是只出现一次），假定其系数为“1”然后以此为依据计算其他化学式前的系数，用分数表示，最后在等号的两侧同乘一整数使其变成最简整数。（n为电子层数）最外层不超过8个电子。排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推。4.原子结构与化学性质的关系各种元素的原子在化学变化中，趋向达到相对稳定结构（最外层电子数为8或2）。因此最外层电子数决定原子的花学桎庙。二、离子1 .概念：带电荷的原子或原子团。带正电荷

18、的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。2 .离子的形成：跟分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。离子是由原子得到或失去电子后形成的。原子一片二T原子带正电荷*阳离子阴、阳离子相互作原子一更原子带负电荷*阴离子J用形成物质3 .离子的表示方法：在元素符号的右上角用数字和“+”表示离子所带电荷的多少和电性（当离子带的电荷数为1时，1可不写）。课题4化学式与化合价一、化合价1 .概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。2 .化合价的表示：化合价一般写在相应元素的元素符号的正上方，先写符号，后写数字。离子的化合价与离子所带的电荷的数字相同，符号相同。3 .

19、化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价；氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可能显不同的化合价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此单质分壬里,.一一元素的化合价为一一.0。4 .化合价的口诀：二、化学式1 .概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2 .化学式表示的意义：宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。微观：由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成。3 .化学式的书写方法：单质：稀有气体、金属

20、和固体非金属单质一般是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，如铁的化学式为Fe；非金属气体单质一般时由两个原子构成一个分子，其化学式是在元素符号右下角标上2,如氧气的化学式为。2。化合物：利用化合价书写化学式的方法：一写、二标、三交、四约、五检。三、关于化学式的简单计算1 .利用化学式计算相对分子质量例：Mg（OH）2的相对分子质量=24+2X（16+1）=582 .利用化学式计算化合物中各元素的质量比例：H2O中H、。两种元素质量比=（1X2）:16=1:83 .利用化学式计算化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量父它的原子个数相对分子质量X100%该元素的质量该物质的质量X

21、100%公式：某元素的质量分数课题3利用化学方程式的简单计算步骤：1.解、设未知数；2.写出化学方程式；3.写出相关物质的相对质量和实际质量；4.列方程，求未知数；5.答案。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60金刚石石墨C60活性碳、木炭、焦炭物理性质无色透明、正八面体形状的固体，是天然物质中硬度最大的物质深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体。导电性好，熔点Wj,耐tWj温熔点低有吸附性。黑色或浅灰色、多孔用途裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、做装饰品做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂制造超导材料等活性炭：用于防毒囿具、吸附剂、脱色剂木炭：做燃料、火药、吸附剂焦炭：冶金、

22、碳的单质二、碳的化学性质1.碳在常温下化学性质稳定2.可燃性：点燃C+O2CO2充分燃烧点燃2C+O2CO不充分燃烧3.还原性：碳+金属氧化物一网W金属单质+二氧化碳高温条件下木炭与氧化铜反应高温C+2CuO2Cu+CO2T实验现象：黑色物质中逐渐变成暗红色，同时澄清石灰水变浑浊。焦炭可以把铁从它的氧化物的矿石中还原出来高温2Fe2O3+3c4Fe+3CO2TC+CO高温22CO课题2二氧化碳制取的研究一、制取气体的一般思路和方法1 .实验室制取气体的思路和方法化学反应原理：先要了解在实验条件下（如常温、加热、催化剂等），可用什么样的药品，通过什么样的反应来制取这种气体。根据反应物的状态、反应

23、所需什么样的条件选择气体的发生装置；根据生成物的性质选择收集装置。通过什么实验来验证这种气体就是所要制取的气体。2 .制取气体的实验的装置(1)发生装置固体+固体气体注意：试管口略向下倾斜；导管不能伸入试管太长，刚好露出胶塞为宜。液体+液体气体，固体+液体体用下图装置注意：长颈漏斗的下端伸入到液面以下。(2)收集装置排水法：凡是不易溶于水也不与水反应的气体均可用此法收集。排空气法：a.向上排空气法：密度比空气大的气体；b.向下排空气法：密度比空气小的气体；均要求不与空气反应，无毒，无污染。二、实验室制取二氧化碳1 .实验原理：通常用大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=Ca

24、Cl2+CO2UH2O注意：不可用硫酸代替盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以继续。不可用碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠等的粉末代替大理石，因其反应速度太快，不便于控制，而且成本较高。不可用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯。2 .实验室制取二氧化碳的装置(如右图)3 .二氧化碳气体的检验和验满方法检验方法：把产生的气体通往澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则证明集气瓶内已充满CO2,利用了CO2的不燃烧也不支持燃烧的性质

25、。课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1 .物理性质：无色无味气体；密度比空气大；能溶于水；其固体一一“干冰”在升华时能吸收大量的热。2 .化学性质：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3(碳酸很不稳定，易分解：H2CO3=CO2+H2OT)二氧化碳与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3UH2O3 .二氧化碳的用途：有利于促进绿色植物的光合作用；可用于灭火；可作化工原料；可作气体肥料。4 .二氧化碳对环境和人类的影响空气中二氧化碳增多，可导致温室效应，使全球变暖。二氧化碳在空气中含量达到4%5%会使人感到气喘、头痛，达到10%时可致人死亡。二、二氧化

26、碳1 .物理性质：无色无味气体；密度比空气小；不溶于水。2 .化学性质：点燃可燃性：2CO+O22CO2实验现象：产生蓝色火焰，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。还原性：一氧化碳+金属氧化物一金属单质+二氧化碳_一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2一氧化碳可用来冶炼金属。3 .一氧化碳有毒：可造成煤气中毒。第七单元燃料及其利用一、燃烧的条件1 .燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。2 .燃烧的条件：一般要同时具体三个条件：可燃物；氧气；达到着火点。二、灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降至着火点以下。三、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内放出大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈。四、化石燃料：生活中常用的化石燃料有煤、石油、天然气。化石燃料是不可再生的能源。天然气的主要成分是甲烷(CHQ.其燃烧的化学方程式为：点燃CH4+2O2CO2+2H2O五、物质在进行化学反应的同时伴随着能量变化，通常表现为吸热或放热现象的发生。六、燃料燃烧对空气的影响：煤和石油中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物，如二氧化硫等。燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。未燃烧的碳氢化合物及炭粒等排放到空气中。七、酸雨：能直接破坏