价层电子对互斥模型

1、价层电子对互斥模型第一页，共73页。新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第一课时）（第一课时）第二页，共73页。复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称第三页，共73页。一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、

2、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）第四页，共73页。、四原子分子立体结构（直线形、平面三角、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2ONH3P4第五页，共73页。、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4第六页，共73页。CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：第七页，共73页。C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色

3、的分子第八页，共73页。第九页，共73页。第十页，共73页。 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢第十一页，共73页。早年的科学家主要靠对物质的早年的科学家主要靠对物质的宏观性质宏观性质进行系统总结得出进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，分子结构的现代仪器，红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不动的，而是不断地固

4、定不动的，而是不断地振动振动着的。所着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置平衡位置时的模时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结

5、构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读（指导阅读P37P37）第十二页，共73页。测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。第十三页，共73页。思考：思考： 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间结构却不同，为什么？构却不同，为什么？ 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间结构分子的空间结构也不同，为什么？也不同，为什么？直线形直线形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形第十四页，共73页。二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）模型）1 1、要点：、要点：预

6、测预测ABnABn型的分子或离子的空间型的分子或离子的空间构型构型 。 中心原子中心原子A A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于中的原子处于尽可能远的相对位置尽可能远的相对位置上，以使彼此之间上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。斥力最小，分子体系能量最低。预测分子结构的简单理论预测分子结构的简单理论第十五页，共73页。键角价层电子对数VSEPR模型模型名称实例180212034直线形平面三角形四面体四面体 BeCl2BF3CH4、CC

7、l410928第十六页，共73页。推测分子或离子 立体构型的步骤：第十七页，共73页。（1）基本概念：（以氨分子为例说明）基本概念：（以氨分子为例说明） H NH3 H N H中心中心原子原子配位配位原子原子配位配位数数 孤电孤电子对子对键电键电子对子对键电键电子对子对键电键电子对子对第十八页，共73页。价层电对价层电对 键电子对键电子对=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数=键电子对键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=（a-xb)a: 中心原子的价电子数中心原子的价电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原为中心原子的子的 价电

8、子数减去离子的电荷数；对于阴离子：价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子为中心原子 的价电子数加上离子的电荷数）的价电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的该原子的价价电子数）电子数）第十九页，共73页。探究与讨论：探究与讨论：1、写出、写出H、C、N、O等原子的电子式：等原子的电子式：原子HCNO电子式价电子数可形成共用电子对数最多能接受的电子数HO：C：1654N：11443322第二十页，共73页。分子或离子

9、中心原子axb孤电子对键的电子对数中心原子的价层电子对数CO2H2OSO2S622123CO32-4+2C32033NH3N531134NH4+SO32-FS6N5-141044第二十一页，共73页。（2 2）中心原子上有孤对电子的分子）中心原子上有孤对电子的分子孤对电子也要占据中心原子周围孤对电子也要占据中心原子周围的空间的空间，并参与互相排斥，并参与互相排斥第二十二页，共73页。价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模型分子构型实例321AB2431AB3422AB2V V型型三角锥三角锥V V型型PbCl2 NH3H2O第二十三页，共73页。分子式价层电子对数成键电子对数

10、孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型CO2SO2SO3220213330直线形V V型型平面三角形第二十四页，共73页。分子式价层电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型SO32-SO42-134440三角锥三角锥正四面体正四面体 第二十五页，共73页。 成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布方式 分子构型 实 例直线形 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形HgCl23 0 AB32 1 AB2层层价价电电子子对对数数平面三角形平面三角形 BF3 SO SO3 3V V形形PbCl2VSEPR模型名称模型名称第二十六页，共73页。价层电子对数 成键电子

11、对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例方式方式 4四面四面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3形形H2OVSEPR模型名称模型名称第二十七页，共73页。 注注：价层电子对互斥模型对：价层电子对互斥模型对少少数化合物判断不准数化合物判断不准，不能适用于，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的全满、半满或全空的d d轨道轨道第二十八页，共73页。应用反馈应用反馈:化学式 中心原子 孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH

12、4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体PO4304正四面体正四面体第二十九页，共73页。利用价层电子对互斥理论时，首先要根据利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构的原子的数目，就可以判断分子的空间构型型 价层电子对数 2 3 4 5 6电子对排布方式 直线形平面三角形 四面体 三角双锥 八面体第三十页，共73页。

13、思考与交流思考与交流:P:38第三十一页，共73页。1、下列物质中，分子的立体结构与、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立体结构，其中属于、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是直线型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC第三十二页，共73页。3 3、为了解释和预测分子的空间构型，科、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子

14、对互斥模型。这种模型把分子价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是分成两类：一类是 ；另一类是；另一类是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四个原子的分都是四个原子的分 子，子，BFBF3 3的中心的中心原子是原子是 ，NFNF3 3的中心原子是的中心原子是 ；BFBF3 3分子的立体构型是平面三角形，而分子的立体构型是平面三角形，而NFNF3 3分子的立体构型是三角锥形的原因是分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 第三十三页，共73页。 值得注意的是价层电子对互斥模型只能值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许解释化合物分子的空间构形，却无法

15、解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C CH H的键长、键能相同及的键长、键能相同及H HC C H H的键角为的键角为109 109 28 28。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的的4 4个个C C H H单键都应该是单键都应该是键，然而，碳原子键，然而，碳原子的的4 4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3 3个相互垂直的个相互垂直的2p2p轨道和轨道和1 1个球形的个球形的2s2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4 4个氢原子的个氢原子的1s1s原子原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子轨道重叠，不可能得

16、到四面体构型的甲烷分子。第三十四页，共73页。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，2 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发它的要点是：当碳原子与它的要点是：当碳原子与4 4个氢原子形成甲烷分子时，碳原个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的子的2s2s轨道和轨道和3 3个个2p2p轨道会发生轨道会发生混杂混杂，混杂混杂时保持轨道总时保持轨道总数不变，得到数不变，得到4 4个个能量相等、成分相同能量相等、成分相同的的spsp3 3杂化轨道，夹杂化轨道，夹角角109 1

17、09 28 28 ，表示这，表示这4 4个轨道是由个轨道是由1 1个个s s轨道和轨道和3 3个个p p轨道轨道杂化形成的如下图所示：杂化形成的如下图所示：第三十五页，共73页。三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介 杂化：原子内部杂化：原子内部能量相近能量相近的原子轨道，在外的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化杂化 杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道新轨道 杂化轨道类型：杂化轨道类型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组杂化结果：重新分配

18、能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道成数目相等成键能力更强的原子轨道 杂化轨道用于形成杂化轨道用于形成键和容纳孤对电子键和容纳孤对电子第三十六页，共73页。2 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发Sp3杂化杂化第三十七页，共73页。Sp3杂化杂化第三十八页，共73页。碳的碳的spsp2 2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂化：三个夹角杂化：三个夹角为为120120的平面三角的平面三角形杂化轨道形杂化轨道。Sp2杂化杂化第三十九页，共73页。C2H4Sp2杂化杂化第四十页，共73页。大大 键键

19、C6H6Sp3杂化杂化第四十一页，共73页。碳的sp杂化轨道spsp杂化：夹角为杂化：夹角为180180的直线形杂化轨道。的直线形杂化轨道。Sp杂化杂化第四十二页，共73页。乙炔的成键第四十三页，共73页。第四十四页，共73页。 基态基态N的最外层电子构型为的最外层电子构型为 2s22p3，在，在H影响影响下，下，N 的一个的一个2s轨道和三个轨道和三个2p 轨道进行轨道进行sp3 不等性不等性杂化，形成四个杂化，形成四个sp3 杂化轨道。其中三个杂化轨道。其中三个sp3杂化轨杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个道中各有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被杂化轨道被孤对电子所占据。孤对电子

20、所占据。 N 用三个各含一个未成对电子用三个各含一个未成对电子的的sp3 杂化轨道分别与三个杂化轨道分别与三个H 的的1s 轨道重叠，形成轨道重叠，形成三个三个 键。由于孤对电子的电子云密集在键。由于孤对电子的电子云密集在N 的的周围，对三个周围，对三个 键的电子云有比较大的排斥作键的电子云有比较大的排斥作用，使用，使 键之间的键角被压缩到键之间的键角被压缩到 ，因此，因此NH3 的空间构型为三角锥形。的空间构型为三角锥形。10718N HN HN H第四十五页，共73页。第四十六页，共73页。 基态基态O 的最外层电子构型为的最外层电子构型为2s22p4，在，在 H 的的影响下，影响下，O

21、采用采用sp3 不等性杂化，形成四个不等性杂化，形成四个sp3 杂杂化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占据。据。O 用两个各含有一个未成对电子的用两个各含有一个未成对电子的sp3杂化轨杂化轨道分别与两个道分别与两个H 的的 1s 轨道重叠，形成两个轨道重叠，形成两个 键。由于键。由于O的两对孤对电子对两个的两对孤对电子对两个 键的成键键的成键电子有更大的排斥作用，使电子有更大的排斥作用，使 键之间的键角被键之间的键角被压缩到压缩到 ，因此因此 H2O 的空间构型为

22、角型。的空间构型为角型。 104 45O HO HO H第四十七页，共73页。1 1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2 2个个键，用去了键，用去了2 2个个p p轨道轨道，形成的是，形成的是spsp杂化；如果有杂化；如果有1 1个双键则其中有个双键则其中有1 1个个键，形成的是键，形成的是spsp2 2杂化；如果全部是单键，则杂化；如果全部是单键，则形成的是形成的是spsp3 3杂化。杂化。2 2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与杂化不参与杂化. .第四十八页，共73页。 根据以下事实

23、总结：如何判断一个化合物的根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？中心原子的杂化类型？CCsp3sp2spCCCC第四十九页，共73页。已知：杂化轨道只用于形成已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤键或者用来容纳孤对电子对电子杂化轨道数杂化轨道数= =中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数第五十页，共73页。代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型分子结构分子结构COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：0+2=20+2

24、=2SPSP直线形直线形0+3=30+3=3SPSP2 2平面三角形平面三角形0+4=40+4=4SPSP3 3正四面体形正四面体形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角锥形三角锥形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形第五十一页，共73页。科学探究科学探究 1 1、写出、写出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2 2用用VSEPRVSEPR模型对模型对HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子的立体结分子的立体结构进行预测构进行预测( (用立体结构模型表示用立体结构模型表示) )3 3写出

25、写出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的中心原子的杂化类分子的中心原子的杂化类型。型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的键。键。第五十二页，共73页。1 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是相同的是 ( )( )A ACOCO2 2与与SOSO2 2 B BCHCH4 4与与NHNH3 3 C CBeClBeCl2 2与与BFBF3 3 D DC C2 2H H2 2与与C C2 2H H4 4B B第五十三页，共73页。2 2、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预、指出中心原子可能采用的杂化

26、轨道类型，并预测分子的几何构型。测分子的几何构型。 (1)PCl(1)PCl3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2第五十四页，共73页。3 3、写出下列分子的路易斯结构式、写出下列分子的路易斯结构式( (是用短线表示键合是用短线表示键合电子电子, ,小黑点表示未键合的价电子的结构式小黑点表示未键合的价电子的结构式) )并指出中心并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCI(1)PCI3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1(4) C12 2O

27、 O(1) PCI3： SP3 三角锥形三角锥形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直线形直线形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .第五十五页，共73页。分子式立体结构路易斯结构式中心原子杂化类型CO2BF3CH4C2H4C2H2第五十六页，共73页。分子式立体结构路易斯结构式中心原子杂化类型NH3H2OHCHONH4+SO42-第五十七页，共73页。配位健配位健 一种特殊的共价键一种特

28、殊的共价键H3O+NH4+SO42-配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的间形成的“电子对给予电子对给予-接受键接受键”第五十八页，共73页。天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：实验实验2-1 2-1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关思考：前三种溶液呈天蓝

29、色大概与什么物质有关？依据是什么？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+第五十九页，共73页。配位化合物，简称配合物，通常是由中心离配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）子（或原子） 与配位体与配位体( (某些分子或阴离子某些分子或阴离子) ) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。第六十页，共73页。2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成因为生成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ ，其结构简式为：，其结构简式为：试写出实验中发

30、生的两个反应的离子方程式？试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？第六十一页，共73页。Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶深蓝色溶液液第六十二页，共73页。实验实验2-32-3Fe Fe 3+3+ +SCN +SCN Fe (SCN) Fe (SCN) 2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色练习书写：练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式第六十三页，共73页。配合物的组成配合物的组成第六十四页，共73页。

31、复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。盐叫做复盐。 如如: KAl: KAl（SOSO4 4）2 212H12H2 2O O混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl复盐、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐配合物盐配合物盐:是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH

32、3)42+ + SO42-第六十五页，共73页。盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子（包括（包括NHNH4 4+ +）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则下列）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则下列物质属于混盐的是物质属于混盐的是 A KAl(SOA KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O B CaOClO B CaOCl2 2 C NaHSO4 D MgC NaHSO4 D Mg2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 第六十六页，共

33、73页。形成配合物时性质的改变形成配合物时性质的改变1 1、颜色的改变、颜色的改变FeFe3+3+ + nSCN + nSCN- - = Fe(SCN) = Fe(SCN)n n (n-3)-(n-3)-2 2、溶解度的改变：、溶解度的改变：AgCl AgCl HCl HCl AgClAgCl2 2 - - + H + H+ + AgCl + 2NH AgCl + 2NH3 3 = Ag(NH = Ag(NH3 3) )2 2 + + + Cl+ Cl- -Au + HNOAu + HNO3 3 + 4HCl = HAuCl + 4HCl = HAuCl4 4 + NO + 2H + NO + 2H2 2O O 3Pt + 4HNO 3Pt + 4HNO3 3 + 18HCl = 3H + 18HCl = 3H2 2PtClPtCl6 6 + 4NO + 8H + 4NO + 8H2 2O O 3 3、酸碱性的改变