2017-2018学年高二化学下学期期中试题

1、山西省范亭中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟第I卷（选择题）、选择题。（每小题只有一个 正确选项。每小题 3分，共42分。）1、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A.电解水 B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池2、下列说法正确的是（）A.尼龙绳的主要成分是合成纤维B.植物油的主要成分是高级脂肪酸C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D.小苏打的主要成分是碳酸钠3、下列有关化学用语表示正确的是（）Na+:d:：d:l2TSIa+AaAA.Na2Q的电子式：LB.CO2

2、的比例模型：C.HS-的电离方程式：HS+H2O=S2+WO+D.HC1O的结构式为：H-Cl-O4、阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为NaB.0.5mol/LAlCl3溶液中含有的C1-数目为1.5NaC.1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3N.D.密闭容器中2molSO2与足量Q充分反应，生成的SO分子数小于2冲5、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A.熔点：H2ONa+M（2+Al3+C.酸性：HSOHClQH3POH2SiO3D.稳定TH2O0CaCO(s)CaO(s)+CO(g)室温下不能自发进行，说

3、明该反应的AH0、AS0常温下，反应C(s)+CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH0A.B.C.D.8、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY,Y和Z最外层电子数之和与W勺最外层电子数相同。25C时，0.1mol/LX和尚成的化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是()A.Z与Y、Z与W膨成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：ZRWYD.因非金属性YR所以X与Y组成的化合物白沸点低于X与R组成的化合物9、下列说法正确的是()A. 乙烯和乙醇都能发生加成反应B. 乙酸和四氯

4、化碳都可萃取溴水中的Br2C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D. 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成10、下列说法正确的是()A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C.将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为ci和C2,则有ci=10C211、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A. c(Na+)+c(H+

5、)=c(CH3COO)+c(Cl-)+c(OH-)B.c(CH3COOc(CH3COOHc(Cl-)c(H+)C.c(CH3COO=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(CH3COOc(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)12、二氯化二硫(QC12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示.常温下，SC12遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体.下列说法错误的是()A.S2C12与H2O反应的化学方程式可能为：2s2Cl2+2H2O=SOT+3SJ+4HC1B. S2c12分子中含有极性键和非极性键C. S2c12的电子式为口1十口D. S2Br2与S2CI2结构相似，熔

6、沸点：S2B2&C1213、一种熔融碳酸盐燃料电池，原理如下图所示。下列有关该电池的说法正确的是()小)1I,*1!电m?-*11Ictlhio十福水催化剂A.反应CH+HO3H2+CO每消耗ImolCH转移12moi电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H+2OR2e-=2HbOC.电池工作时，CO”向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：C2+2CO+4e=2CO214、下列实验方案能达到实验目的是()选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的HO2溶液滴入Fe(NC3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2QFe3+B相同条件下，向两支盛启相同体积小向浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等

7、浓度的CuSC溶液和FeCl3溶探究CuSQFeCl3对H2C2分解速率的影响液C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（标况）测定铝箔中Al203含量D比较/、同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢第II卷（非选择题）、非选择题（共5题，共58分。）15、（9分）某校化学课外活动小组的同学，在一次课外活动中探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除SO外，还可能有氢气。同学们为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,夹持

8、装置略去）。试回答：溶液（1）A中加入的试剂可能是,作用是;E中加入的试剂是碱石灰，作用是;装置A、B之间酸性高镒酸钾溶液的作用是,（2）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为;（3）如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中是否有氢气？（填“能”或“不能”）。原因是。可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中,D中。16、（8分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2c3（含少量杂质SiO2、FeQFezQ）,其制备实验流程如下:铝灰。-AIR浪渣(1)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(2)加30%HQ溶液发生

9、的离子反应方程式为。(3)煨烧硫酸铝俊晶体，发生的主要反应为：4NHa(SO4)2T2HO当上2Al2Q+2NHT+NbT+5SQT+3SOT+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。饱和NaHSO&溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。足量饱和NaHSO溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。KMnO溶液褪色的离子反应方程式为17、(12分)纳米级C&O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取C&O的四种方法方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备CutO方法c巾箝电解法,反应为2Cu+H2O=Cu2。+H2T方法d用

10、肿(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=CuaO(s)AH=-169kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)H=-157kJ/mol则方法a发生的热化学方程式是：。(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米CuO,装置如下图所示:该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为:,钛极附近的pH值(增大、减小、不变)。将于交检腹(3)方法d为加热条件下用液态肿(NbHk)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cut。，同时放出电该制法的化学方程式

11、为：(4)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的CuaO分别进行催化分解水的实验:光照2H2O 一 一 一 2H2+QAH0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度01020304050Ti0.05000.04920.04860.04820.04800.0480Ti0.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900对比实验的温度T2Ti(填“”“、“;3.5X10-5mol/(Lmin)(2分)；18、(9分，除标注外每空1分)(1) NaCl、NHCl(2分)(2) 2V2Q+4NaCl+Q=4NaVO+2cI2T;(2分)无Cl2产生，不污染环境；(3)