初三化学上册知识点总结(同名14955)

1、九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二

2、氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管 烧杯酒精灯 漏斗滴管集气瓶 水槽 铁架台E0 D E FGH6、各种常见仪器：1固体药品的取用：存放：广口瓶。 取用：粉状药品一药匙或纸槽一倾二送三直立块状一镊子一横二放三慢滑2液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜3量筒：无 0'刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视否那么俯大仰小4酒精灯：考前须知：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒 精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低对物质加热

3、用外焰5给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成 45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶8取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法：扇闻未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气1、空气的组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、

4、二氧化碳0.03%、其他 气体及杂质0.03%2、 空气中氧气含量的测定：1药品：红磷2步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。3实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 翻开弹簧夹。物质的分类纯洁物按物质种类混合物单质按元素种类化合物3、氧气1物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；2化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法： 收集方法：向上排气法：排水法： 装置：固固加热型高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型过氧化氢制氧气 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气

5、瓶口，木条复燃 那么满。 气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，那么气密性好。 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验答复以下问题：a、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；b、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管c、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反响：特点：“多变一字母表示：A+4 AB分解反响：特点：“一变多字母表示：A4 A+B氧化反响：物质与氧发生的反响。4、催化剂：特点：“一变两不变一变：改变化学反响

6、速率；两不变：质量和化学性质不变。5、空气污染指数的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 黑色C和Q反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，逖出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 潢色S和Q反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。 红色或白色P和O反响的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，上成白色固 用于发令枪 银白色Mg和Q反响的现象是：放岀大量的热，同时发岀耀眼的白光，生成一种白色固体。用于照明弹等 银白色Fe和O2反响的现象是

7、：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量 水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H和O的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和02的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和Q的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。1水电解实验：化学反响：产生位置负极正极体积比 2: 1质量比：1 : 8“正氧负氢，氢二氧检验：02-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H-出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是馏；既有过滤作用又有吸附作

8、用的净水剂是活性 2过滤操作要点：“一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D. 长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪

9、费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气 H2；难溶水排水法1、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体向下排空气法 2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属点燃前，要验纯方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生复原性用途：冶炼金属现象：黑色粉末变红色试管口有水珠生成3、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型与过氧化氢制取氧气装置相同收集方法：向下排气法：排水法：4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 了解4、保护水资源：节约用水，防止水体污染A、 水污染物来源：工业“三废废渣、废液、废气；农

10、药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点1、原子的构成原子原子核什)质子(+)中子(不带电)核外电子(-)1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

11、相对原子质量质子数 +中子数原子的质量主要集中在原子核上。2相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素1、定义：具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称2、决定因素：核电荷数或质子数3、特点：只讲种类，不讲个数4、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。最多的金属元素：钙5、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：金属元素、固态非金属、稀有气体 微观：表示一个原子例如：H:表示氢元素；一个氢原子He: 表示氦元素；氦气；一个氦原子 C :表示

12、碳元素；碳；一个碳原子 Al :表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H: 3个氢原子4C: 4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar: 2个氩原子3原子和元素的比拟原子丿元糸概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类 原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类 也讲个数。表示种类，不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义4我们的平时所说的“补铁、补钙指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子一、

13、核外电子的排布1. 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示如右图。右图表示的是铝原子的结构一一核电荷数为13，核外第一电子层上有 2个电子，第二电子层上有 8个电子，第三电子层上有 3个电子。2、电子电子层的规律：1、第一层最多容纳 2个电子，第二层最多容纳 8个电子，第三层最多容纳 18个电子。2、最外层电子层不超过 8个，只有一层的不超过 2个3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子只有一个电子层的具有 2个电子的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反响中易失去电子； 非金属元素最外层电子一般等

14、于或多于4个，在反响中易得到电子。 稀有气体最外层电子都是8个电子氦为2个，属于相对稳定结构。二、离子1. 离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示数字“2的意义。|一 宣示胃卜第倉带卡悅止电禹2Mg2+*f原子离子定义化学反响中的最小微粒带电的原子或原子团电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+质子数-核外电子数阴离子：所带电荷数=-核外电子数-质子数联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成 阴离子4化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：1记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里

15、元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价确实定，可以通过不变价元素按化合价规那么求得。2使用化合价的规那么是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反响中相对稳定的原子集团，又叫做根。4常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该 分子的构成。单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢

16、气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其 元素符号的右下角加 2;化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和 为0;含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁上-门，。三、关于化学式的计算利用化学式可进行以下各种计算： 相对分子质量； 物质组成元素的质量比； 物质中某元素的质量分数。公式为義元素棚对于子个“刪分子Itt X 10O%学习文档仅供参考四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、 交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数

17、，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为 X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CQ中C的化合价，X*1+-2*2=0求得X的值为4，贝U C的化合价为+4第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。

18、3、 化学反响前后1一定不变宏观：反响物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：注意：一写、二配、三标、四等3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件 微观意义：表示反响物和生成物之间分子或原子个数比氢气和氧气在点燃的条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成 2 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比 各物质间质量比系数X相对分子质量之比每4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全

19、化合生成 36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主

20、要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤 毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CQ的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。.单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、 常温下的化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比拟稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子, 也不容易失去电子，因此常

21、温下碳的化学性质比拟稳定。 档案材料一般用碳素墨水书写、 古代书画历经百年也安 然无恙、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性：完全燃烧氧气充足,生成CO : C+O 2点燃CO不完全燃烧氧气不充足、,生成CO 2C+O点燃2CO3、 复原性：C+2CuO咼温2Cu+COf置换反响应用：冶金工业，啣山茁现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2Q+3C咼温4Fe+3CO f三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制Q的发生装置。反响物是固体与液体

22、或液体与液体，不需要加热，制气体时那么用制Ha的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法排空气法易中毒密度比空气大用向上排空气法CO 2只能用向上排空气法它能溶于水且与水反响密度比空气/遲向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaC+2HCl=CaCl2+HzO+COT2选用和过氧化氢制氧气制氢气相同的发生装置3气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO高温C

23、aO+C0CaO+HO=Ca(OH)】【生石灰和水反响可得熟石灰:5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性/TH从长颈漏斗处参加酸将固体药品放入锥形瓶6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的注意事四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1) 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2) 与水反响生成碳酸：CO 2+HO=hCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，HCO=f0+ CQ f 碳酸不稳定,易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OHb=Ca

24、COJ +H0本反响可用于检验二氧化碳。4与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO吸热反响,CO是氧化剂，C是复原剂3、 用途：灭火灭火器原理：NstCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因：过多的 CO、Q、CH、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、 化学性质：H2、CO C具有相似的化学性质：可燃性复原性1可

25、燃性：2CO+O点燃2CO 可燃性气体点燃前一定要检验纯 _【H和Q的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和Q的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH和O的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2复原性：CO+CuO=Cu+CG【非置换反响】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1可燃物2氧气或空气3温度到达着火点2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1消除可

26、燃物2隔绝氧气或空气3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物： SO、NQ引起酸雨、CO烟尘等2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟

27、尘3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式： CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性 CH4+2O点燃CO+2H2O发出蓝色火焰2乙醇俗称:酒精，化学式:C2H5OH化学性质:可燃性 C 2H5OH+ 3Q点燃2CO+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点1节约石油资源2减少汽车尾气3促进农业开展4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化1放热反响：如所有的燃烧2吸热反响：如一般条件为“高温的反响4、新

28、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：1优点：资源丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何平安地运输、贮存氢气化学方程式总结、物质与氧气的反响:1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3Q3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:加口'热2Cu + O2 归 2CuO占燃4AI + 3O 2 点燃 2AI 2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O 2 点燃 SO2C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CQ + 3H 2。二分解反响:13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2? + O2 T14.加热氯酸钾有少量的二氧化锰:2KCIQ = 2KCI + 3O 2 ?15.加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO +