2018-2019学年湖南省常德市临澧县城关中学高一化学联考试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省常德市临澧县城关中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .在潮湿空气中切开金属钠，在空气中放置一会可以看到钠的切面会冒气泡，证明Na是跟空气中的哪种物质发生了化学反应A.O2B.CO2C.N2D.H2OD2 .化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：&B.乙烯的2构简式：C2H4人C.CH4分子的比例模型：D.CO的电子式：1：A略3 .下列有关胶体的说法正确的是（）（双选）A.胶体一定是混合物B.胶体与溶液

2、的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D.胶体属于介稳体系AD考点：胶体的重要性质.分析：A.根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B.胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C.饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D.胶体是一种均一、介稳定的分散系.解答：A因为分散质粒子在1nmr-100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故正确；B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故错误；C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，

3、可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D.胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确.故选AD点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序4.等物质的量的SO和C12混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）A.无沉淀生成，溶液显红色B.无沉淀生成，溶液显无色D. 有沉淀生成，溶液显红色C.有沉淀生成，溶液显无色D略5 .下列物质存放方法错误的是A.C12水置于棕色试剂瓶避光保存B.盛NaOH§液的试剂瓶用磨口玻璃塞D 金属钠存放于煤油中CFeSO4溶液存放在加有少量

4、铁粉的试剂瓶中6 .下列反应的离子方程式，正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgHCO3+H+=CO2f+HOB,稀硫酸和氢氧化钢：Ba2+SO42=BaSO4，C.碳酸氢钠和盐酸溶液D,铜片插入稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2+H2T7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z +2XO4 =2X2 +5Z2 +8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z,由此推断，下列说法中错误的是（）A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B.反应是置换反应C.氧化性由强到弱的顺序是XO*、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱顺序是Z>B>A2

5、+、X2参考答案：D略8 .下列说法不正确的是（）ks5uA.硫酸的摩尔质量为98gB.11.7gNaC的物质的量为0.2molC.1molNa2CO3的质量为106gD.16gCH冉4gH2的物质的量相等AD9 .人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被10.对于可逆H2 (g) +I2 衡状态的是()(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到平A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时

6、C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaONH3H3OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价.【分析】由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，III中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答.【解答】解：A.

7、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B.浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C.二氧化氮和水反应生成NO,污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；D.用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误.故选B.12.已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+02（g）=CO2（g）AH=-393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）AH=395

8、.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低AG七种兀素D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13.右图为元素周期表短周期的一部分。关于的叙述正确的是A.E、F、G形成的单质中都含有共价键B.形成的简单阴离子半径：E>C>DC. BCD三种元素的氢化物的稳定性依次减弱D. ABE的氢化物都能跟HNO发生化合反应B14.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的

9、是 SiO2 一 Na2SiO3 ； CuS加 CuC2; CuO> Cu(OH); NaQ-N&COA .B .D. SiO2 一的SiO3；C.15 .过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总B.加入适量的水量，可以采取的措施是（）A.加入适量镁粉C.加入几滴硫酸铜溶液D.再加入少量稀硫酸、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .（11分）实验室制备1,2-二澳乙烷的反应原理如下：20H也徽2CHkCH小以0CH,=CH24Br2>BsCH5CHaBr可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140c脱水生成乙醴；浓硫酸把乙醇氧化为CO

10、等。用少量的澳和足量的乙醇制备1,2-二澳乙烷的装置如下图所示:1 abcn有关数据列表如下乙醇1,2-二澳乙烷乙醴状态无色液体无色液体无色液体密度/g-cm30.792.20.71沸点/oC78.513234.6熔点/°C-1309-116回答下列问题:（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。A.立即补加(2)B装置的作用是B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料在装置C中应加入(填正确选项前的字母)，其目的是。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是.D装

11、置具支试管内若用嗅水代替液澳(假定产物相同)，分析其优点但又不能过度冷(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是却(如用冰水)，其原因是便于卷斗冉播值下口eu肥军翕昭修.(I匕*1分%e枚麻窿产生的魁.C1舒心潮北修士”杆1每生蝌la-二k乙色印水9io,AAXAMitr0Wtt.闻3与辰理叫犀舞.冷郡可*加10*0不友u9>】野二*乙曲，就1TQh4由冷11位仪*用“力|世气口冷电7令¥_略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (14分)A、RC、D.E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是

12、其电子层数的4倍。AB、C三种元素能结合成化合物GAB,在1molC2AB中共有52moi电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03X1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：(1)写出元素A和E的名称：A,E。(2)元素B在周期表中的位置为第二周期族。(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式。(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式碳氯VIA非极性离子、口141m'区(4)Al(OH)

13、3+OH=AIO2+2H2O18. (5分)镁和钙是第nA族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的钺和钢与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钢应如何保存？(1)Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应大量的钢在容器内严格密封保存。少量的钢，向容器内加煤油浸过钢并封口保存。19. (13分)有A、B、CDE五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的:阳离子k+、nA、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCQ、NO、SO2为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空：写出RC的化学式：B;C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为。上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：（