备考高考化学150天全方案之排查补漏提高-专题05-化学反应中的热效应讲义

1、备考2022年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题05化学反响中的热效应讲义一、反响热与焓变1放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响。2物质发 生化学变化都伴有能量的变化。3化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。4吸热反响在任何条件下都不能发生。5C石墨，s=C金刚石，s H>0,说明石墨比金刚石稳定。6NH4NG固体溶于水时吸热，属于吸热反响。7同温同压下，反响fg + Cl2g=2HCIg在光照和点燃条件下的 H不同。8可逆反响的 H表示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。【答案】1X2“ 3X 4X 5“ 6X 7X 8“、热化学方程式的书写与

2、判断，是热化学方程式。12NO=O+ 2NO H=+ 116.2 kJ/mol2500 C、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反响生成NHg，放热19.3 kJ ,其热化学方程式为:1。()13 丨 H2(g) + 2Q(g)=H2O(l)kJ/mol o ()Nb(g) + 3f(g)催化剂.500 C、30 MPa2 NH(g) H= 38.6 kJ mol H= a kJ/mol，贝U 2HO(I)=2H 2(g) + Q(g)的 H=+ 2a4Nbg + 3fg 2NHg的正逆两向的焓变相同。【答案】1X2X 3“ 4X三、燃烧热、中

3、和热与能源1 H+(aq) + OH(aq)=H2O(l) H= 57.3 kJ mol 1,贝U H2SQ和 Ba(OH)2反响的反响热 H=2X ( 57.3) kJ mol 1。()2H(g)的燃烧热是 285.8 kJ mol 1，贝U 2HO(g)=2H(g) + Q(g) H= + 571.6 kJ mol 1。( )催化剂-3因为2SO+ Q、催剂.2SO所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO。()4我国目前最 主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源。5中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。()【答案】1x 2X 3x 4“ 5X四、盖斯定律及应用1对一可逆反

4、响参加催化剂，改变了反响途径，反响的 H也随之改变。()2同一反响一步完成与两步 完成的焓变相同。()3 N2(g) + 3f(g) 2NH(g) H=- 92 kJ/mol，贝U 2NH(g) N2(g) + 3H2(g)的 H =+ 92 kJ/mol。()4利用盖斯定律可以间接计算某些反响的反响热。()【答案】1X 2“ 3“ 4“ISSI化学反响中的能量变化定賈，在化学反响过程中放出或啜收的轴量符号单位:一股采用ki - mor1可用量热计直接测量研究对象一足压强卜確敞斤容器屮发生的反响斯化'|<岀戒吸收的迪TF:表示方法1放热反响吸热反曲屮燃烧热1在101 kPa时J巾

5、“物质完个燃爛生戚稳1, 定的物质时所放出的热定义4襦溶液屮服跟菽发生反丿成琼)时的Efift1 mol1: J强低和强碱反响的屮和妇勺H ' <acp4-( |W)和*电57. 3 kJ * mol弱酸弱电离要消耗能it*屮和鶴AHZ>尸Mbn 3人 dkJ moJ 即放出的姚童在数值上翌小于L. 3 1<1 ml定义*说明所枚出成吸收的撫星的化学方程式热化聲程式化学反阳中矿能址变化'1要注明反响的温度和压强，假设反响足在298 K 和1+J13X 1/ Pa条件下进行丫可不予注明 段要注明反响物和生成物的畫集状杰或晶型" 常川nj.g分别祓示同床

6、，液休.气休与方程式计量数有黄，注意方B式与对应不要弄错J1M数以mor沟单也U以是小数或分数。在所写化喘反响方程式后写下3H的+或： 、数值fn单位，方程式与ah隔开 孟斯龙律：定条fl匚某化学反响尤论是 歩完成还是分几步完成反响的总热效应相同技能提高I1 热化学方程式书写与正误判断的步骤一写式二标状态三标> H四标数值2丨正误判断“五审三帀二审山.放热廉应-淀为“- * 瞬热反响* H-定为和匸爸J XJIW1疋 切错亏fiVu或诉写物质的状态必须正确.特别基洛液中的应应芬履席变的騷値必眾峙方程代中的化学计踰救枢对 应*即与犹学汁誥數瓏正tt匸当反响逆向进 荷时，其反闻热峙止反闷的反

7、响豐数値和旅 前号棚反如楓热、祇相热的担化学方颐1书写一般“四步。2 比照“三热跳出误区答题模板关键信息答题步骤(要点)第一步：比照“三 热概念，谨防误区反响热：化学反响过程中放出或吸收的热量；燃烧热：在25 C、101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1 mol H 2O时所放出的热量第二步：抓住要点，作出判断反响热反响放热时， H<0；反响吸热时， H>0oA H的数值大小与方程式的化学计量数成正比中和热1必须是酸和碱的稀溶液； 2生成的水为1 mol, 且生成的水为液态； 3假设溶液中存在1，浓酸或者弱

8、 酸(弱碱)，均影响中和热燃烧热1以1 mol可燃物为标准；2可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物件加胡1.常温常压下：S (s)+0 2 (g) TSQ (g)+297.16kJ ，以下说法正确的选项是A. 反响物的总能量低于产物的总能量B. S(g)+02(g) tSQ6kJC. 反响中生成22.4 L SO 2 (g)，转移电子4molD. 反响中生成1 L SO 2【答案】B【解析】A因为硫的燃烧是放热反响，反响物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积

9、，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D.反响中每生成1 mol SO 2 ( g)，放出热量297.16kJ，故D错误。答案选 B。2. 2SQ(g)+O2(g) =2SO(g)反响过程中能量变化如下列图(图中E表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能。以下有关表达正确的选项是A. 该反响的逆反响为放热反响，升高温度可提高活化分子的百分数B. A H=E-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反响热C. 该反响中，反响物的总键能大于生成物的总键能D. 500C、101kPa下，将1molSQ2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO(g)放热akJ，其热化学方程式1为 2SO(g)+O 2

10、(g)2SO(g) A H = - 2akJ mol-【答案】B【解析】A根据圄中信息可知反响物的京能量高于生成物的总能量，该反响的正反响为放热反响那么逆|反响为唱热反站选项A错误;根据反响的焙变等于反响物的总能豊生成物的总§卿:AH-EiE,使用催化剂改变活化能，但不改变反响热，选项B正确；C、该反响中，反响物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D反响是可逆反响，反响不可能完全，将1molSQ2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO(g)，生成的SO(g)没有1mol，放热akJ，贝U 500 C、101kPa下，将1molSQ2(g)置于密闭容器 中充分反响生成 SO(g)放热

11、akJ，其热化学方程式为 2SO(g)+O 2(g) = 2SO(g)A H <- 2akJ mol -,选项D错误。答案选Bo点睛：此题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法 是关键。此题的易错点是：图象分析反响物能量高于生成物能量，反响是放热反响；催化剂对反响的 焓变无影响。3以下说法正确的选项是A. 化学反响中的能量变化都表现为热量变化B. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C. 反响物的总能量比生成物的总能量高，该反响为吸热反响D. 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设溶液红色加深，那么说明盐类水解是吸热的【答案】DI解雨入蠢中的能

12、星麺兀式有和中；壬要表唳热量反总丽顷表现鬲其臣说阿变亿 如熄电 池中化学能耨化为电能，选项A错误；以放熱反响有的需加热，有的不需加如木炭的燃烧是一个 放热反响但需要点滋，点燃的目的泉使其到达看火点，再如韜熱反响也需要如轴 选项B错误多G 反响物的总能量1：些成物的总能量高该反响为放热反响选项D、會赣辛林解显载性，抑熱 时减性増强，说明水解吸熟选项D正确。答案选氏4肼是一种常见的复原剂，不同条件下分解产物不同，60300C时，在Cu等金属外表肼分解的机理如以下AH i= 32.9kJ mol图所示， 200C时：I. 32Hg= N 2g+4NH3gn. NH(g)+H 2(g)= 2NH 3(

13、g)AH 2= 41.8kJ mol-1以下说法不正确的选项是故 A 正确；B、3NzH4(g)= Na(g)+4NH3(g)AH1= 32.9kJ mol t,说明过程是放热反响，故B 错误；C 3N.H4 g一N2 g+4NH g 丨反响中,A. 肼属于共价化合物B. 图示过程、都是吸热反响C. 反响I中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 : 1D. 200C 时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N 2(g)+2H 2(g) A H=+50.7kJ mol【答案】B【解析】A N2H4分子中N-H、N-N键，均为共价键，肼属于共价化合物,4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合

14、价升高失电子，所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为 2: 1,故 C正确；D 根据盖斯定律：I-2XII得 N2H4g一N2g+2Hg H-32.9kJ mol -2X -41.8kJ mol =+50.7kJ mol ，故 D正确；应选 B。点睛：此题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化复原反响，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等，解题关键：盖斯定律的应用方法以及氧化复原反响的有关概念。难点：选项C,同一种物质既是氧化剂又是复原剂，要按电子得失的多少来计算。难点D,盖斯定律的应用。5 .：NHHO(aq)与FbSQ(aq)反响生成1mol正盐的A H=-24.2 kJ?mol -1。强酸、强碱稀溶液反响的中和热A H =- 57.3 kJ?mol -1，贝U NH14