离子反应（3）

1、离子反应 教案铜山中学 朱太斌学习目标：知识技能：学会判断电解质的强弱。知道离子反应的实质，会用离子方程式表示离子反应。过程方法：通过实验探究和交流讨论，提高分析推理的能力。情感态度与价值观：培养探究学习、合作学习的意识和精神。教学重点：离子反应，离子方程式的书写教学难点：离子方程式的书写教学方法：实验探究、设疑讨论、归纳总结教学过程：教师活动学生活动实验引入离子反应，板书课题。思维的定向转移投影：学习目标。看投影，领会，感悟提出问题：活动与探究一：什么是强电解质、弱电解质？明确目标引导：做分组实验“溶液的导电性实验”（课本第53页），强调注意事项及操作要点。分工协作，完成分组实验引导学生根据

2、现象，参考学案第1题探究： 相同条件下不同电解质溶液的导电能力不相同的原因。探究、合作学习，得出结论：电解质在水溶液中的电离程度有强弱之分强调：强、弱电解质的定义、判断依据、电离方程式的书写要点、强调“”。思考理解投影：强电解质与弱电解质的定义及范围。读一读，并理解记忆投影：练一练： 强、弱电解质的判断。思考、回答引述、过渡：活动与探究二：什么是离子反应？思维的过渡引导：回忆上节课Na2CO3的性质实验，结合学案第4题，总结离子反应的定义。思考、合作学习，完成学案第4题启发：在溶液中进行的复分解反应属于离子反应及这类离子反应发生的条件。思考、回答、理解引导：离子共存的要点。思考、理解练习：离子

3、共存题（学案第6题），并强调离子反应的结果使某些离子浓度减小。思考、回答、理解引述、过渡：活动与探究三：如何书写离子方程式？看书第54页“信息提示”总结详细步骤引导、练习：学案第7题，重点强调“拆”。按步骤书写离子方程式，进一步明确离子方程式的书写要点 练习：学案第8题。思考、回答强化练习：学案第9题。板演练习：书写离子方程式（学案第10题）启发：离子方程式的意义。写离子方程式，合作学习得出结论：离子方程式不仅表示某一具体的反应，更代表同一类的反应引导：由Ba2+20H-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O解释课堂引入时的实验现象。交流、讨论、回答课堂小结：总结本节课的要点布置作业：明确内

4、容离子反应学案班级 姓名 学习目标 知识技能：学会判断电解质的强弱。知道离子反应的实质，会用离子方程式表示离子反应。过程方法：通过实验探究和交流讨论，提高分析推理的能力。情感态度与价值观：培养探究学习、合作学习的意识和精神。探究过程：活动与探究一：什么是强电解质、弱电解质？1交流与讨论：由导电性实验可知：（1）电解质溶液能导电是因为其中含有 。（2）电解质溶液的导电能力与溶液中 （填“电解质”或“离子”）浓度大小有关。（3）由于盐酸和醋酸溶液的浓度相同，而盐酸的导电能力更强，可知两溶液中的离子浓度更大的是 。（4）这说明二者在水中的电离程度 （填“相同”或“不同”）。2. 化学上把 叫强电解质

5、（如强酸H2SO4、HNO3、HCl等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐）； 叫弱电解质(如弱酸H2CO3、CH3COOH；弱碱NH3·H2O等)。强电解质的电离方程式用“=”表示，弱电解质的电离方程式用“”表示。写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式。3. 练一练：下列各组前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ） A.硫酸 硫酸镁 B.碳酸 碳酸钠 C.食盐 酒精 D.碳酸氢钠 醋酸 活动与探究二：什么是离子反应？4.交流与讨论：（1） 将Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液和澄清石灰水混合后的现象为： 。（2）反应的实质是 （填离子符号）与

6、（填离子符号）反应生成 。（3）这说明电解质在溶液进行的反应本质上是 之间的反应。我们把有离子参加的化学反应叫 反应。5在溶液中的复分解反应 （填“属于”或“不属于”）属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成 或 或 等。6练一练：下列两种离子在溶液中能够大量共存的是 ( ) AMg2+和SO42- BC032-和H+ CFe3+和OH- DH+和OH- 活动与探究三：如何正确书写离子方程式？7练一练：写出“Na2CO3溶液与CH3COOH溶液”反应的离子方程式。8.练一练：下列物质在写离子方程式时能拆开的是 （ ） H2SO4 BaCO3 NH3H2O CH3COOH Ba(OH)29练

7、一练：写出“大理石与盐酸”反应的离子方程式。 10写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应： ；（2）硫酸与氢氧化钾溶液反应： ；由以上可看出：离子反应方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且还可表示 的反应。如离子方程式H+OH-=H2O表示的意义是 。H2SO4+Ba(0H)2=BaSO4+2H2O能否写成H+OH-=H2O？11交流与讨论：用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。说明出现此现象的原因。 课后作业：1课本第56页1、5题；2思考题：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。