《铝及其化合物》练习题1

1、铝及其化合物练习题11. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D

2、.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是

3、还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-39. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+11.常温下能用

4、铝制容器盛放的是 （ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 14.下列有关合金的说法，错误的是 （ ）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各

5、成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C. NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3+CO32-+ H2OD. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附

6、水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO318.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O姓名_学号_成绩_1234567891011121314151617181、归纳Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。 2铝是一种重要的金属。w.w.w.k.s.5.u

7、.c.o.m （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。 （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为 。 （4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。3某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙

8、过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。 （1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； （2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是 。4有A、B、C、D、E、F 6种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是空气密度的1103倍。化合物间发生如下反应： A+NaOH D+H2O B A+H2O C+NaOH(适量) B+NaCl E+H2O NaOH+F (1)确定物质A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。 (2)1 mol和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为_。

9、5某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 _； _ ； _ ； _ 。14（1）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O22A1+2OH-+6H2O 2A1（OH）4-+3H2 （2）听到尖锐的暴鸣声15 (1)A12O3 A1(OH)3 AlC13 NaAlO2 (2)AlCl3+2Na2O2=NaAlO2+O2+3NaCl16.C。HCO3-+H+=H2O+CO2；Al(OH)3+3H+=Al3+3H20;因服用小苏打会产生大量的CO2气体，会加速胃壁穿孔w.答案：（1）3周期，A族；（2）2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 共 142 页 第133 页 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）2.16g （4）加热浓