化学必修物质的量浓度

1、1 1、定义：单位体积溶液中所含溶质、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量的物质的量2 2、符号：、符号：（）（）3 3、单位：、单位：molmol或或molmol4 4、计算公式：、计算公式：（）（）一、物质的量浓度一、物质的量浓度（）（）例例1 1、将、将40g NaOH40g NaOH溶解在溶解在1L1L水中，所得的溶水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为液中溶质的物质的量浓度是否为1molL1molL1 1, ,V V是指溶液体积，还是指溶剂是指溶液体积，还是指溶剂( (水水) )的体积？的体积？MVmV Mm Vnc物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数公式公式溶

2、质及其单位溶质及其单位溶液及其单位溶液及其单位特点特点物质的量（物质的量（mol）质量（质量（g）体积（体积（L）质量（质量（g）cB=nB/V体积相同，物质的体积相同，物质的量浓度相同的溶液量浓度相同的溶液中，所含溶质物质中，所含溶质物质的量的量 ，溶质质，溶质质量量 。质量相同，溶质质量质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，分数相同的溶液中，所含溶质的质量所含溶质的质量 ，但溶质的物质的但溶质的物质的量量 。 = 100%m(溶质）m(溶液）相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同二、物质的量浓度溶液的配制?怎样配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL1、实验步骤、实验步

3、骤 2、实验仪器、实验仪器3、误差分析、误差分析知识掌握知识掌握(1)寻找一种能精确的确定寻找一种能精确的确定溶液体积溶液体积的仪器的仪器.(2)将溶质全部转移到相应的仪器中将溶质全部转移到相应的仪器中.需要解决的问题需要解决的问题:（一）、步骤（一）、步骤 计算：计算：NaClNaCl物质的量物质的量=1mol/L=1mol/L0.1L=0.1mol 0.1L=0.1mol m=5.85gm=5.85g称量： 用托盘天平称出用托盘天平称出5.9gNaCl5.9gNaCl溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水在烧杯中用适量的蒸馏水( (大约大约4040毫升毫升) ) 使之完全使之完全溶解（注意：应冷却，

4、不可在容量瓶中溶解）溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：将溶液转移入将溶液转移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒用玻璃棒引流引流）洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次次,一并一并转移到容量瓶中转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度加水到接近刻度2 23 3厘米时，改用胶头滴管加水厘米时，改用胶头滴管加水到刻度到刻度. .摇匀：装入试剂瓶，贴标签装入试剂瓶，贴标签1 1、计算、计算2 2、称量、称量3 3、溶解、溶解4 4、转移、转移5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容7 7、摇匀、摇匀（二）、仪器烧杯、烧杯、 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托

5、盘天平、药匙（固体溶质使用）、量托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）筒（液体溶质使用）1构造：磨口、细颈、底平。构造：磨口、细颈、底平。2特点：特点： 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上注明温度和量程。 容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶容量瓶3使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。度的溶液。4、常用的规格有：、常用的规格有：50、 100、 250、 500、 1000ml5使用注意事项：使用注意事项： 瓶塞不漏液。瓶塞不漏液。 不可装热或冷的液体。不可装热或冷的液体。 不许存放液体或进行化

6、学反应。不许存放液体或进行化学反应。如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180180o o倒立倒立观察观察小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不

7、是容器）不是容器） 1 1、溶质物质的量的不确定性、溶质物质的量的不确定性2 2、溶液体积的不确定性、溶液体积的不确定性（）（）根据上述公式推断实验过程中，误差根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面来源于哪些方面? ?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？三、误差分析三、误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量是否准确；固体药品的称量是否准确；将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了； 容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量

8、的水；往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外；定容时未平视刻度线；幻灯片定容时未平视刻度线；幻灯片 14 有一瓶有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，现往里加水加到，现往里加水加到10L，请问，此溶液中，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓浓n (H2SO4)稀稀C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀 18.4mol/L1LC稀稀10L稀稀1.84mol/L 本质：本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但

9、溶质的量变化，但溶质的量( (质量或物质的量质量或物质的量) )均不变均不变公式：公式：C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀三、溶液的稀释三、溶液的稀释引流引流 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到刻实际加水量未到刻度线，使所配溶液度线，使所配溶液的的体积偏小，浓度体积偏小，浓度偏大偏大 仰视刻度线，仰视刻度线，实际加水量超过刻实际加水量超过刻度线，使所配溶液度线，使所配溶液的的体积偏大，浓度体积偏大，浓度偏小偏小 加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 A用用100ml量筒量取量筒量取5.4ml浓浓H2SO4 ，缓缓注入盛有蒸馏水的烧，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不

10、断搅拌杯里，并用玻璃棒不断搅拌 B用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒一次，并将冲洗液转移至容量瓶用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒一次，并将冲洗液转移至容量瓶中中 C将稀释后的将稀释后的H2SO4溶液立刻转移至容量瓶里溶液立刻转移至容量瓶里 D检查检查250ml容量瓶是否漏液容量瓶是否漏液 E用烧杯将蒸馏水直接加入容量瓶至液面最低点恰好和刻度线用烧杯将蒸馏水直接加入容量瓶至液面最低点恰好和刻度线切切 F盖紧瓶塞反复颠倒振荡，摇匀溶液，如发现液面低于刻度线盖紧瓶塞反复颠倒振荡，摇匀溶液，如发现液面低于刻度线需加水补至刻度线需加水补至刻度线问题：问题：（1）正确的操作顺序是：）正确的操作顺序是：( ) （2）题中每一

11、步骤均有一处错误，请分别指出：）题中每一步骤均有一处错误，请分别指出：D A C B E F- 欲使用欲使用98的浓硫酸（密度：的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制）配制 100 mL 浓度浓度为为 1.0molL-1 的稀的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：溶液，其操作可分为以下各步： 配制一定物质的量浓度的溶液（以配制一定物质的量浓度的溶液（以配制配制100ml , 1mol/L NaCl100ml , 1mol/L NaCl溶液为例）溶液为例）步骤步骤仪器仪器 与操作有关的问题与操作有关的问题计算计算称量称量溶解溶解1. 为什么称量为什么称量NaCl不是不是5.85g而是而是

12、5.9g？托盘天平托盘天平药匙药匙2. 如何称取一定质量的物质？如何称取一定质量的物质？若是称取固体若是称取固体NaOH应如何称取？应如何称取？烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒3. 能否采用将能否采用将5.9g NaCl溶解于溶解于100mL水中来制得？水中来制得？4. 为何要用适量蒸馏水使为何要用适量蒸馏水使NaCl溶解？溶解？5. 怎样才能加速固体物质的溶解？怎样才能加速固体物质的溶解？转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒6. 怎样选用容量瓶？怎样选用容量瓶？7. 为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤 23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中？中？胶头胶头