新课标学年高三上学期单元测试（3）化学试题 --高中化学

1、20212021学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题3【新人教】 命题范围：几种重要的金属全卷总分值100分，用时90分钟。一、选择题(此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意)1资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。以下有关明矾的说法中不正确的选项是 A明矾能与水反响生成胶状Al(OH)3B明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质C明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌消毒作用。D明矾易溶于水2工业上真空炼铷的反响方程式为：2RbCl

2、 + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反响，能够进行正确解释的是 A铷比镁金属性强B氯化镁比氯化铷难溶C高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反响方向移动。3以下有关金属元素的特征表达正确的选项是 A金属元素的原子具有复原性而离子只有氧化性B金属元素的化合价一定显正价C金属元素只有金属性，没有非金属性D金属元素只能以阳离子形式存在于化合物中4“铝热剂能冶炼金属焊接钢轨等，却没有“镁热剂，其原因是 AMg与金属氧化物难反响 BMg与金属氧化物反响所需温度太高CMg与金属氧化物反响放热少 DMg与金属氧化物反响过于剧烈5以下有关金属冶炼的说法中，不

3、正确的选项是 A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气复原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反响原理炼得熔点较高的金属铬D热分解法直接加热HgO得到金属Hg6以下物质既能与稀硫酸反响,又能与NaOH溶液反响的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部7把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAlO2 BAl(OH)3 CAl3+ DAl3+和Al(OH)38进行以下反响后，所得溶液中一定只含一种溶质的是 A向MgSO4H2SO4的混合溶液中参加过量的氢氢化钡溶液BFe3O4

4、溶于适量的稀盐酸中C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液DNaOH溶液与CH3COOH溶液反响后所得到的PH7的溶液9以下各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂难以鉴别的是 偏铝酸钠和盐酸 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液 硝酸银和氨水 碳酸氢钠和盐酸A B C D10有关Al与NaOH溶液反响的说法中，正确的选项是 A铝是复原剂，其复原产物是Al(OH)3 BNaOH是氧化剂，其复原产物是H2C铝是复原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 DH2O是氧化剂，Al被氧化11锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反响式为：Li + MnO2=LiMnO2。以下说法中正确的选项是

5、AMnO2是负极，Li是正极B放电时负极的反响：Li - e = Li+C放电时正极的反响：MnO2 - e = MnO2D电池放电时，产生高锰酸根离子12将铝条投到一容器中，只产生氢气，那么此溶液中可能大量共存的离子组是 ACu2+、Cl- 、NO3- 、K+ BHCO3- 、K+ 、SO42- 、Cl-CFe2+ 、Cl- 、Na+ 、NO3- DBa2+ 、Cl- 、K+ 、NO3-13有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。将碳酸钠溶液逐滴参加盐酸中与盐酸逐滴参加碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，那么原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 A2：1 B1：1 C3：4 D1：214

6、2O2和同时放入一定量的水中，充分反响后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体，假设反响过程中溶液的体积保持不变，那么 A反响过程中得到的气体标准状况B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最终得到的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)1mol/L15甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后，测得生成气体的体积比为1：2，求所参加的铝粉质量为 A B C D 二、非选择题局部 图1 图216某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：方法一：按照图1进行

7、实验，容器A中的反响开始时，弹簧夹C处于翻开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反响仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 17.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反响的化学方程式为。.假设用灼热的镁粉与水蒸气反响，那么在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反响并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如下图的

8、装置。1实验开始时，应先点燃填“A或“B处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是。2假设将装置D与枯燥管相连，那么所连导管口应为填“m或“n，这种方法叫填“向上、“向下排气法3小试管C的作用是。4装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，那么检验的操作和需要观察的现象是。5反响一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论。18判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观观察 ；鉴定的方法为参加 试剂,假设溶液出现 ；那么证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配

9、制时常参加 和 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。 19A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图： 1假设常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，那么E的化学式为_，写出A + E D的化学反响方程式_。 2假设常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，那么E的电子式为_，写出A + E D的化学反响方程式_。 3假设常温下B为气体，C为黑色固体，那么构成金属A的原子结构示意图为_，写出A + E D的化学反响方程式_。20将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反响的离子方程式：将混合粉末

10、用硫酸充分溶解： 在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀： 在沉淀中滴加KOH溶液，充分反响滤出沉淀得： 往滤液中通入足量CO2： 。21将一定量的氧化铜参加到质量分数为19.6的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再参加铁粉充分反响后，经过滤枯燥得到的固体仍为。 (1)通过计算说明枯燥后的固体是什么物质？ (2)求原氧化铜的质量。参考答案12345678CDBCBDAA910111213141516BDBDCCA16方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O 中和反响方程式不写不扣分方法二：、或、

11、17答案：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H21A；蒸馏水沸腾后；排净空气与Mg发生反响 2m向下 3冷凝水蒸气 4将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。 5取少许反响后的固体产物，投入稀硫酸中或稀盐酸中，假设有气泡产生，说明镁粉有残留其它合理解答也可。18答案：溶液是否变为黄色；KSCN；血红色； Fe3+；铁粉盐酸白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。19答案：1CuO；CuO + H2 Cu + H2O高温 2HH；3Fe = 4H2O Fe3O4 + 4H2点燃 3；2Mg + CO2 2MgO + C 20答案：

12、 Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O Al3+ + 3NH3.H2OAl(OH)3 + 3NH4+Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH4+ Al(OH)3 + OH-AlO2- + H2O AlO2- + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3- 21解答：1依题意可知氧化铜全部溶解在硫酸中得到硫酸铜溶液，此时，硫酸可能有剩余。向其中参加铁粉时可能发生反响566456CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2上述反响中固体的质量增大，因此肯定有反响，而且反响中固体质量的增加应等于反