氧化还原反应课件

1、氧化还原反应回顾： 初中化学中学过的四种基本的反应类型初中化学中学过的四种基本的反应类型有四种，分别写出相应的化学表达式，有四种，分别写出相应的化学表达式，并且举出一个相应的例子。并且举出一个相应的例子。四种基本反应类型 反应类型反应类型 表达式表达式 举举 例例 化合反应化合反应A+B=AB 2H2+O2=2H2O 分解反应分解反应AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2 置换反应置换反应A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2复分解反应复分解反应AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O 氧化还原反应与这四种基本反应氧化还原反应与这四种基本反应类型有什么关系？类型

2、有什么关系？本节课框架一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原与四种基本反应类型的关系二、氧化还原与四种基本反应类型的关系三、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物三、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四、氧化还原反应概念的小结四、氧化还原反应概念的小结五、氧化还原反应的基本规律五、氧化还原反应的基本规律六、氧化还原反应的方程式的配平六、氧化还原反应的方程式的配平七、有关氧化还原反应的计算七、有关氧化还原反应的计算八、总结八、总结九、课后练习题九、课后练习题重难点： 用化学价升降和电子转移的观点来理解用化学价升降和电子转移的观点来理解和分析氧化还原反应。和分析氧化还原反应。

3、一、氧化还原的基本概念：1.从得失氧的角度分析氧化还原反应：从得失氧的角度分析氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 失去氧，被还原得到氧，被氧化（氧化剂）（还原剂） 物质得到氧的为氧化反应；物质得到氧的为氧化反应； 物质失去氧的反应为还原反应物质失去氧的反应为还原反应 一种物质被氧化，另一种物质被还原的一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做反应，叫做 氧化还原反应氧化还原反应 。？是不是所有的氧化还原反应都是有氧参？是不是所有的氧化还原反应都是有氧参加的反应呢？加的反应呢？2.从化合价升降的观点分析氧化还原反应：从化合价升降的观点分析氧化还原反应：（氧化剂）（还原剂）化合

4、价升高，被氧化化合价降低，被还原22001CuO + H2 = Cu + H2O 氧化还原反应与元素化合价的关系： 物质所含元素化合价升高的反应是氧化物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原物质所含元素化合价降低的反应是还原反应反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应化还原反应请你标出以下反应式的化学价的变化请你标出以下反应式的化学价的变化2Na + Cl2 = 2NaCl Cl2 + H2O = HCl + H Cl O3.从电子

5、得失的观点分析氧化还原反应：失去 2e， 化合价升高，被氧化 得到2e, 化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 氧化还原反应与电子转移的关系： 失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应 得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应 【例【例】以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应 置换反应全部属于氧化还原反应；置换反

6、应全部属于氧化还原反应； 有单质参加的化合反应和有单质生成的有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应；分解反应全部属于氧化还原反应； 复分解反应全部属于非氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化还原反应。【例】下列各类反应中，全部是氧化还原【例】下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是反应的是 A分解反应分解反应 B化合反应化合反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应三、氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物 实质判断依据实质判断依据 元素变化反应物称为反应物性质元素变化反应物称为反应物性质失失e- 升价升价 被氧化被氧化 还原剂还原剂 还原性还原性得得e- 降价降价

7、被还原被还原 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性【小结】氧化剂【小结】氧化剂 还原产物还原产物 ； 还原剂还原剂 氧化产物。氧化产物。记忆口诀：升记忆口诀：升失失氧化氧化还原剂；降还原剂；降得得还还原原氧化剂。氧化剂。)(,被还原化合价降低得到电子)(,被氧化化合价升高失去电子常见的氧化剂还原剂有哪些？常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。常见的还原剂：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金

8、属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等； 注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的， 同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。【3】1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是 AXe是氧化剂BPtF6是氧化剂

9、CPtF6既是氧化剂，又是还原剂D该反应属于非氧化还原反应 【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物。和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O 【5】在】在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是中，只有氧化性的是( )，

10、只有还原性的，只有还原性的是是( )，既有氧化性又有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是( )。【6】已知下列两氧化还原反应：】已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。试比较三种单质的氧化性强弱顺序。【7】单质】单质X和和Y相互反应生成相互反应生成X2+Y2-，现，现有下列叙述：有下列叙述：X被氧化被氧化X是氧化剂是氧化剂X具有氧化性具有氧化性Y2-是还原产物是还原产物Y2-具有还原性具有还原性X2+具有氧化性具有氧化性Y的氧化的氧化性比性比X2+氧化性强，其中正确的是氧化性强，其中正确的是 A BC D四.有关氧化

11、还原反应的概念小结：1、从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应电子对偏移电子得失电子转移2、氧化还原反应的本质3、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化某些元素的化合价在反应前后发生了变化4、氧化还原反应的判别依据、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化化合价是否发生变化5、氧化还原反应中的转化关系、氧化还原反应中的转化关系【例【例】下

12、列各说法中正确的是 A在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应五、氧化还原的基本规律及其作用：五、氧化还原的基本规律及其作用：1守恒律：守恒律：原子、电子转移、电荷守恒原子、电子转移、电荷守恒还原剂失电子总数（或物质的量）还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应

13、方程式配平氧化还原反应方程式2价态律：价态律：最高价、最低价、中间价最高价、最低价、中间价 高价氧化低价还，中间价态两头转高价氧化低价还，中间价态两头转 元素处于最高价，只有氧化性；元素元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。间价，既氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性多数既有氧化性又有还原性3强弱律：强弱律：强制弱强制弱氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原剂还原剂 + 氧

14、化剂氧化剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。化剂或还原剂制备物质。4转化律转化律:同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 当有多种氧化性或多种还原性物质时，当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即原剂优先反应，即“强者先行强者先行”。作用：

15、判断氧化还原反应的先后顺序作用：判断氧化还原反应的先后顺序5难易律：难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律优先律氧化性（还原性）强者优先反氧化性（还原性）强者优先反应。应。如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法化性、还原性的强弱的一般方法六、有关氧化还原反应方程式的配平：配平原则：配平原则：“化合价升降总数相等化合价升降总数相等”或或“得失得失 电子总数相等电子总数相等”。配平步骤：以硫与浓硝酸反应为例配平步骤：以

16、硫与浓硝酸反应为例（1）标价态：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产）标价态：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价；物中变价元素的化合价； （2）列变化：列出电子转移的方向和数目；）列变化：列出电子转移的方向和数目；（3）求总数：使化合价升降总数相等，确定氧化剂、还）求总数：使化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四类物质前面的系数；原剂、氧化产物和还原产物四类物质前面的系数；（4）配系数：用观察法配平其他物质的系数，最后将）配系数：用观察法配平其他物质的系数，最后将“”改为改为“=”号；号；请配平下列反应方程式： C+ HNO3 一 NO2+ CO2+

17、 H2OZn+ HNO3(稀) 一 Zn(NO3)2 + N2O+ H2OKMnO4+ HCl一 KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2OH2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH一 K2SO4+ K2CrO4 + H2OFeSO4+ HIO3+ H2SO4一 Fe2(SO4)3+ I2+ H2O小结配平步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的正、负化合价。（2）标出反应前后元素化合价的变化。（3）使化合价升高和降低的总数相等。（4）用观察法配平其他物质的化学计量系数。配平后，把单线改为等号。七、有关氧化还原反应的计算：依据：依据：“电子得失守恒”，即氧化剂得电子总数

18、=还原剂失电子总数。计算公式：计算公式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值n(氧化产物)变价原子个数化合价变化值=n(还原产物)变价原子个数化合价变化值在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )A168g B42g C126g D60g总结课后练习题：1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原

19、反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO22.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2

20、OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z24.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 5.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、6.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H27.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+78.为了治理废水中Cr2O