《分析化学》试题库--题目

1、分析化学试题库-题目题库汇总说明：题型：1.单项选择题1742.多项选择题213.判断题494.填空题3356个空5.简单题46.计算题5题库总量：309一、单项选择题1、以下论述中正确的选项是 A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性C 置信度可以用自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、以下论述中，有效数字位数错误的选项是 A H+ = 1.50×10-23位 B c = 0.1007mol·L-14位C lgKCa-Y = 10.694位 D pH = 8.322位3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致 A 滴定体

2、积减小 B 滴定体积增大C 对测定无影响 D 偶然误差4、在对一组分析数据进行显著性检验时，假设标准值，那么应采用 A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法5、根据滴定管的读数误差0.02mL和测量的相对误差0.1%，要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足 A V10mL B 10mLV15mL C V20mL D V20mL6、以下情况中，使分析结果产生负误差的是 A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、为了保证分

3、析结果的准确度，在质量分析中使用万分之一分析天平称取试样，以下哪个试样的质量是合理的 A 150.0mg B 0.150g C 0.15g D 150mg 8、以下有关平均值的置信区间的论述中，错误的选项是 A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小9、偏差是衡量 A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度10、以下论述中最能说明系统误差小的是 A 高精密度 B 标准偏差大C 仔细校正过所

4、有砝码和容量仪器D 与含量的试样屡次分析结果的平均值一致11、用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用 A Q检验 B G检验 C F检验 D t检验 12、欲将两组测定结果进行比拟，看有无显著性差异，那么应当用 A 先用t检验，后用F检验 B 先用F检验，后用t检验C 先用Q检验，后用t检验 D 先用u检验，再用t检验13、误差是衡量 A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度14、定量分析中精密度和准确度的关系是 A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D 分析中，首先要求精密度，其次才是准确度15、

5、溶液pH升高，EDTA的配位能力会 A升高 B降低 C不变 D无法确定。16、当M+Y反响时，溶液中有另一配位剂L存在，假设 远大于1，那么 A M与L没有副反响 B M与L的副反响严重 C M与L的副反响较弱17、试液体积在1 10 mL的分析称为 A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是： A. 总体标准偏差 B. 单次测量的平均偏差C. 总体平均值 D. 样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为： A. 24.737±0.001 (%) B. 24.737±0.0

6、10 (%)C. 24.737±0.100 (%) D. 24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是： A. 110% B. 0.11% C. 0.01% D.0.001%21、佛尔哈德法测定氯离子时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果 A 偏低 B 偏高 C 无影响 D 正负误差不好说22、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为 A 2 : 3 B 10 : 3 C

7、 3 : 10 D 3 : 523、欲测定含Fe. Al. Cr. Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是： A. 铂坩埚 B. 镍坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚24、以下关于滴定度的表达，正确的选项是： A. 1g标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C. 1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25、每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。那么血浆中K

8、+和Cl-的浓度为 A 1.80 ×10-1和3.65 mol/L B 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/LC 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L D 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L26、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 那么稀释后的溶液含铜(?g/mL)为 A 0.5 B 2.5 C 5.0 D 2527、化学分析法依据的物质性质是： A. 物理性质 B. 物理化学性质 C. 电化学性质 D. 化学性质28、二乙胺五乙酸H

9、5L的pKa1pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值 A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.6229、用三乙醇胺pKb = 6.24配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是 A 35 B 46 C 57 D 7930、用0.10mol·L-1 的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.09.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是 A 8.09.7 B 7.010.0 C 6.09.7 D 6.010.73

10、1、用纯水把以下溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 A 0.1mol·L-1 HCl溶液 B 0.1mol·L-1 NH3·H2OC 0.1mol·L-1 HAc溶液 D 1mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc溶液32、H2A的pKa1 = 3.0， pKa2 = 7.0。溶液中当H2A = A2-时的pH值是 A 2.5 B 4.0 C 5.0 D 10.033、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是 A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴酚蓝34、以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂,用NH

11、4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在以下哪个条件下进行 A 酸性 B 弱酸性 C 碱性 D 弱碱性35、以下0.10mol·L-1 的碱能用HCl作直接滴定的是 A 六次甲基四胺pKb = 8.85 B 三乙醇胺pKb = 6.24C 苯甲酸钠pKa = 4.21D 氨水pKb = 4.7436、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.09.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是 A 6.07.0 B 6.09.7 C 7.010.7 D 8.09.737、0.10mol

12、83;L-1的NaH2PO4pH1和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是 A pH1=pH2 B pH1pH2 C pH1pH238、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1 NH3水至计量点的质子条件是 A H+=OH+0.05NH3 B H+=OH0.05+NH4+C H+=OH+NH3 D H+=OH+0.05NH4+39、浓度为0.10mol·L-1的NH2OH·HClpKb=8.04溶液的pH是 A 4.45 B 3.48 C 10.58 D 12.5840、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分别为2.12，7.2

13、0，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是 A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞 D 百里酚酞41、基准物质NaCl常用于标定的物质是 A Pb(NO3)2溶液 B AgNO3溶液 C Bi(NO3)3溶液 D 间接标定NH4SCN溶液42、H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是 A H2AsO4=H2AsO4- B H3AsO4-=HAsO42-C H3AsO42-=AsO43- D H3AsO4H3AsO4-43、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是 A H+=OHNH3+H

14、CO3-+2H2CO3 B H+=OHNH3-HCO3-2H2CO3C H+=OHNH3-HCO3-+2H2CO3 D NH3=HCO3-44、浓度为0.020mol·L-1的NaHSO4Pka2=2.0溶液的pH是 A 4.0 B 3.0 C 2.0 D 1.045、如果，假设用EDTA直接滴定M离子，那么绝对稳定常数至少为 A1014.45 B1012.45 C100.45 D1016.4546、1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH为6.8，这是因为： A. 在稀溶

15、液中HClO4离解更完全B. HClO4在稀溶液中为超强酸C. 水的离解D. 活度的影响47、相同浓度的以下阴离子，碱度最强的是： A. CN-(KHCN6.2×10-10) B. S2-(KHS-7.1×10-15) C. CH3COO-(KHAc1.8×10-5) D. Cl-(KHCl=1) 48、以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为： A. 4.52 B. 4.72 C. 5.98 D.5.7849、当M与

16、Y反响时，溶液中有另一络合物L存在，假设M(L)1，那么表示 A M与Y没有副反响 B 可以忽略M与Y的副反响C M与Y有副反响 D M = M'50、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是 A 游离指示剂的颜色 B EDTA - 金属离子络合物的颜色C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色 D 上述A与B的混合色1、 D 2、 C 3、 A 4、 A 5、 C 6、 A 7、 A 8、 C 9、 A 10、 D 11、D12、 B 13、 C 14、 B 15、A16、 B17、( B )18、C 19、 A 20、( C )21、B22、 B 23、C 24、 B 25、

17、( C )26、( C )27(D )28、 B 29、 D 30、 A 31、 A 32、 C 33、 B 34、A35、 D 36、 B 37、 A 38、 C 39、 B 40、 D 41、 D 42、 B 43、 B 44、 C 45、 D 46、C 47、 B 48、 C 49、 C 50、 B 51、于25.00mL 0.020mol·L-1 Zn2+溶液中，准确参加0.020mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为lgKZnY = 16.50，pH=5.0时，lgaY(H) = 6.45 A 6.03 B 8.25 C 5.0

18、3 D 7.2552、用络合滴定法测定M离子的浓度时，假设E0.1%，pM = ±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，那么要求lgKMY - lgKNY应大于 A 5 B 6 C 7 D 853、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应参加的试剂是 A 沉淀别离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法54、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是 A Pb(NO3)2溶液 B Bi(NO3)3溶液 C CdS

19、O4溶液 D CaCl2溶液55、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，lgKMY = 18.0，且已计算出M(NH3) = 10 5.2，M(OH)= 10 2.4，Y(H) = 10 0.5，那么在此条件下，lgK'MY为 A 9.9 B 12.3 C 15.1 D 12.856、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是 A 偏高 B 偏低 C 根本上无影响 D 无法判断57、假设用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol&

20、#183;L-1Mn溶液，那么滴定时最高允许酸度为 A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 758、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是 A 沉淀别离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法59、用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，lgKMY=16.5，lgM=1.5，lg Y=5.0，终点时pM=8.5，那么终点误差为 A 0.1% B 3% C -0.1% D -3%60、在A =

21、abc 方程式中，当c以mol·L-1表示，b以cm表示时，a称为 A 摩尔吸光系数 B 吸光系数 C 桑德尔指数 D 比例系数61、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是 A 偏低 B 偏高 C 不变 D没有影响62、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1 EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1 Cu2+溶液，当参加100.00ml EDTA溶液后，在以下表达中正确

22、的选项是 A pCu'=lgK'CuY B pCu'=pK'CuY C lgCu2+=lgK'CuY63、0.020mol.L-1EDTA和2.0×104 mol·L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgY(H)=4.65 A 7.1×1018mol·L-1 B 7.1×1016mol·L-1C 7.1×1017mol·L-1 D 4.57×106mol·L-164、

23、用0.020mol·L-1 Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1 EDTA溶液，lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，终点时pZn=8.5，那么终点误差为 A 0.1% B 0.1% C 3% D 3%65、EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是 A 2个pM单位 B 1个pM单位 C 0.5个pM单位 D 突跃大小不变66、采用EGTA乙二醇二乙醚二胺四乙酸作为络合滴定剂的主要优点是 A 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ B 可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+C 滴定Cu2+时，Zn2+，Cd2+等不干扰 D 滴定Ni2+，M

24、n2+等不干扰67、铬黑TEBT为一有机弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+EBT络合物的稳定常数与lgKMgEBT=107.0。当pH=10.0时，Mg2+EBT络合物的条件稳定常数K'MgEBT为 A 2.5×10 B 5.0×10 C 2.5×10 D 2.5×1068、EDTA的pKa1pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是： A.11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.4069、KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿混合而成的指示剂，其中萘酚绿的作用是： A. 使指

25、示剂性质稳定 B. 改变酸性铬蓝K的KMInC. 利用颜色之间的互补使终点变色敏锐 D. 增大滴定突跃范围70、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的 A大于 B 小于 C等于 D 不好说71、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3复原Fe3+后参加钨酸钠，其作用是 A 氧化过量的SnCl2 B 氧化过量的TiCl3C 指示Fe3+已全部复原 D 催化过量Ti3+的氧化反响72、以下有关配体酸效应表达正确的选项是 A酸效应系数越大，配合物稳定性越大 B酸效应系数越小，配合物稳定性越小；C pH越高，酸效应系数越大D pH越低，酸效应系数越大。73、影

26、响沉淀聚集速度大小的主要的因素是 A 离子大小 B 物质的极性 C 溶液的浓度 D 相对过饱和度74、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是 A 冷水 B 含沉淀剂的稀释液 C 热的电解质溶液 D 热水75、以下有关沉淀转化的表达中错误的选项是 A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO376、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为 A 均相成核作用为主 B 异相成核作用为主C 定向聚集 D 不定向聚集77、以下

27、说法中，违反晶形沉淀条件的是 A 沉淀可在浓溶液中进行 B 沉淀应在不断搅拌下进行C 在沉淀后放置陈化 D 沉淀在热溶液中进行78、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是： A. 参加浓HCl B. 参加饱和的NaClC. 参加适当过量的稀HCl D. 在冷却条件下参加NH4Cl+NH379、AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是： A. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小B. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变大C. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小，当到达最小后又逐渐增大D. s与NaCl的浓度无关80、入射光的波长会影响有色络合物的 A 稳定常数 B 浓度 C

28、活度 D 摩尔吸光系数81、某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0.022g/cm2，Cu的相对原子质量为63.35，那么吸光系数L/g·cm为 A 45.5 B 55.5 C 110 D 11.082、可见光分子光谱法中可选用的光源是 A 氟灯 B 空心阴极灯 C 硅碳棒 D 钨灯83、假设分光光度计的仪器测量误差T = 0.01，当测得透光率T = 70%时，其测量引起的浓度相对误差为 A 2% B 4% C 6% D 8%84、以下说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是 A 非单色光 B 介质的不均匀性C 检测器的光灵敏范围 D 溶液中的化学反响85、在光度分析中，假设试剂溶液有颜色，

29、那么参比溶液应选择 A 蒸馏水 B 试剂溶液 C 被测试液 D 退色溶液86、紫外及可见吸收光谱由 A 原子外层电子跃迁产生 B 分子振动和转动产生C 价电子跃迁产生 D 电子能级振动产生87、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，假设以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为 A 40% B 50% C 60% D 70%88、在一般分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(c/c)大小： A. 与透光率成反比 B. 与透光率成正比C. 与透光率的绝对误差成反比 D. 与透光率的绝对误差成正比E. 只有透光率在36.8%时才是最小的89、比色分析中，用1cm比

30、色皿测得透光率为T，假设用2cm比色皿，那么测得透光率为： A. 2T B. T/2 C. T2 D.(T)1/290、 在分光光度分析中以下说法正确的选项是： A. 由于仪器引入的浓度测量的相对误差与T成正比B. 分光光度计测量A的标准偏差根本为定值C. 吸光度A=0.434或T=36.8%时，由分光光度计测量引入的浓度相对误差最小D. 工作曲线不通过原点是由于偏离朗伯比耳定律引起的91、 从标准曲线上查得的Mn2+浓度为0.400mg·mL-1时，吸光度As=0.360，假设未知液吸光度Ax=0.400，那么未知液中Mn2+的浓度(mol·mL-1)为： A. 0.48

31、0 B. 0.550 C. 0.600 D. 0.44492、光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是： A. 测量和参比溶液所用比色皿不对称 B. 参比溶液选择不当C. 显色反响的灵敏度太低 D. 显色反响的检测下限太高93、指出以下化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的辐射： A. CH3CH25CH3； B. CH32C=CHCH2CH=CCH32；C. CH2=CHCH=CHCH3； D. CH2=CHCH=CHCH=CHCH3。94、以下数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH 的吸收带 A 3000-2700 cm-1，1675-1500

32、 cm-1，1475-1300 cm-1B 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1C 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1D 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-195、以下那一个不是按电极反响机理分类的电极： A. 第一类电极； B. 零类电极；C. 膜电极 ； D. 指示电极96、不能用氢火焰检测器检测的组分是： A. CCl4 B. 烯烃 C. 烷烃 D. 醇系物。97、某非水溶性化合物，在200250nm有吸收，当测定其紫外可见光谱时，应

33、选用的适宜溶剂是： A. 正已烷； B. 丙酮； C. 甲酸甲酯； D. 四氯乙烯。98、以下化合物中，同时有n®p* s®s* p®p* 跃迁的化合物是： A.丙酮； B.一氯甲烷；C.1，3-丙二醇；D.甲醇99、 固定液选择的根本原那么是 A 最大相似性原那么 B 同离子效应原那么 C 拉平效应原那么 D 相似相溶原那么100、适用于试样中所有组分全出峰和不需要所有组分全出峰的两种色谱定量方法分别是 A.标准曲线法和归一化法； B.内标法和归一化法；C.归一化法和内标法； D.内标法和标准曲线法。51、 A 52、 C 53、 B 54、 B 55、 B 5

34、6、 C 57、 C 58、 D 59、 B 60、 A 61、 B 62、 A 63、 C 64、 C 65、 B 66、 A 67、 A 68、D 69、 C 70、 B71、 C 72、D73、 D 74、 A 75、 C 76、 B 77、 A 78、C 79、 C 80、 D 81、 B 82、 D 83、 B 84、 C 85、 B 86、 C 87、 C 88、E 89、(C )90、(C )91、(D )92、(C )93、 D 94、 D 95、 D 96、 A 97、 A 98、 A 99、 D ) 100、(C )101、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于

35、A 光源的种类 B 检测器的个数 C 吸收池的个数 D 使用单色器的个数102、容量因子与保存时间之间的关系为 A k=tR/tM B k= tM / tRC k= tM × tR D k= tR tM103、主要柱温、固定相性质不变，即使柱径、柱长、填充情况及流动相流速有所变化，衡量色谱柱对被别离组分保存能力的参数可保持不变的是： A. 保存值； B. 调整保存值； C. 相对保存值； D. 死时间。104、有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.0吸收池，B溶液用2.0吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，那么它们的浓度关系是： A. A是B的1/2； B. A等于B

36、； C. B是A的4倍； D. B是A的1/2。105、甘汞参比电极的电极电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？ A.增加； B. 减小； C.不变； D.两者无直接关系106、原子吸收光谱是由以下哪种粒子产生的： A.固体物质中原子的外层电子； B.气态物质中基态原子的外层电子；C.气态物质中激发态原子的外层电子；D.气态物质中基态原子的内层电子。107、以下描述正确的选项是哪一个： A.分配系数与载气流速有关； B.分配系数与固定相有关；C.分配系数大表示保存时间短； D.分配系数大表示灵敏度高。108、在分光光度法中，以下说法正确的选项是： A.物质的 lmax随入射光波长而改

37、变； B.物质的lmax随物质的浓度而改变；C.不同光程，物质的 lmax也不同； D.一定的物质，具有一定的lmax109、测量溶液pH通常所使用的两支电极为： A.玻璃电极和饱和甘汞电极； B.玻璃电极和Ag-AgCl电极；C.玻璃电极和标准甘汞电极； D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极。110、以下不属于ISE的是： A.晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C.玻璃电极； D.参比电极。111、玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是： A.彻底去除电极外表的杂质离子； B.形成水化层，使不对称电位稳定；C.消除液接电位； D.消除不对称电位。112、以下哪种方法不属于电化

38、学分析法？ A.电位分析法； B.极谱分析法； C.电子能谱法； D.库仑滴定。113、主要柱温、固定相性质不变，即使柱径、柱长、填充情况及流动相流速有所变化，衡量色谱柱对被别离组分保存能力的参数可保持不变的是： A. 保存值； B. 调整保存值； C. 相对保存值； D. 死时间。114、以下哪种方法不属于电化学分析法？ A.电位分析法； B.极谱分析法； C.电子能谱法； D.库仑滴定。115、以下不属于ISE的是： A.晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C.玻璃电极； D.参比电极。116、在分光光度法中，以下说法正确的选项是： A.物质的 lmax随入射光波长而改变；B.物质的lma

39、x随物质的浓度而改变；C.不同光程，物质的 lmax也不同； D.一定的物质，具有一定的lmax117、测量溶液pH通常所使用的两支电极为： A.玻璃电极和饱和甘汞电极； B.玻璃电极和Ag-AgCl电极；C.玻璃电极和标准甘汞电极； D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极。118、玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是： A.彻底去除电极外表的杂质离子； B.形成水化层，使不对称电位稳定；C.消除液接电位； D.消除不对称电位。119、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，那么较大的弱一元酸 A消耗NaOH多；B突跃范围大；C计量点pH较低；D指示剂变色不敏锐。120、

40、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，那么一般至少称取试样质量为 A0.1g； B0.2g； C0.3g； D0.4g.121、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml，终读数为32.25±0.01ml，那么用去HCl溶液的准确体积为 A32.0ml； B32.00ml； C32.00±0.01ml； D32.00±0.02ml。122、指示剂的变色范围越窄，那么 A滴定越准确；B选择指示剂越多；C变色敏锐；D滴定越不准确。123、溶液pH降低，EDTA的配位能力会 A升高

41、；B降低；C不变；D无法确定。124、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是 法A直接滴定法；B间接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法。125、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为 A波长愈长，能量愈大；B波长愈长，能量愈小；C波长无能量无关。126、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果 A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。127、以下有关配体酸效应表达正确的选项是 A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越大；C pH越高，酸效应系数越大。128、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为 A同酸碱滴定一样，快速进行；

42、B开始几滴要慢，以后逐渐加快；C始终缓慢；D开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。129、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是 A pH突跃范围； B要求的误差范围；C指示剂的变色范围； D指示剂的结构。130、在硫酸磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为 A邻二氮菲亚铁；B二苯胺；C二苯胺磺酸钠；D亚甲基蓝131、在1mol·L-1HCl介质中，用FeCl3()滴定SnCl2()终点电势为 A0.56V B0.54V C0.46V D0.35V.132、当M+Y反响时，溶液中有另一配位剂L存在，假设，那么 A M与L没有副反响

43、；B M与L的副反响严重；C M与L的副反响较弱。133、共轭酸碱对Ka的Kb的关系 AKa+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka； D Ka-Kb=Kw134、pH=5.0，假设用EDTA直接滴定M离子，那么绝对稳定常数至少为 A1014.45； B1012.45； C108； D1012.90；135、定量分析工作中，要求测定结果的误差 A愈小愈好； B等于0； C没有要求； D在允许误差范围之内。136、0.1mol·L-1Na2CO3Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8溶液的pH值 A2.38； B11.62； C8.00

44、； D6.00。137、系统误差的性质 A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。138、某物质的摩尔吸光系数很大，那么说明 A该物质溶液的浓度很大； B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强； D测定该物质灵敏度很高。139、某样品的二次平行测定结果为20.18%和20.12%,那么其相对相差为 A.0.3% B.0.2978% C.0.30% D.-0.30%140、用新方法测定标准样品,得到一组测定值,要判断新方法是否可靠,应该使用 A.Q检验 B.G检验 C.F检验 D.t检验141、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是 A直接滴定法； B间接滴定法；

45、 C返滴定法； D置换滴定法。142、0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是 A.Ka10-6 B. Ka10-8 C.Kb10-6 D. Kb10-8143、在硫酸磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为 A二苯胺磺酸钠； B邻二氮菲亚铁；C二苯胺； D亚甲基蓝144、在吸光光度法中,透射光强度It与入射光强度I0之比即It/ I0称为 A. 吸光度; B. ,透光度; C.消光度; D.光密度;145、pH=5.0，假设用EDTA直接滴定M离子，那么绝对稳定常数至少为 A.108； B.1014.45； C.1012.45

46、； D.1012.90；146、定量分析工作中，要求测定结果的误差 A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。147、系统误差的性质 A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。148、以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时,应在以下那个条件下进行 A.酸性 B.弱酸性 C.碱性 D. 弱碱性149、某酸碱指示剂的K=1.0x10-5,从理论上推断其变色范围为pH A.4-5 B.5-6 C.4-6 D.57150、用Na2C2O4标定KMnO4，时，不必太在意的事项有 A温度；B滴定速度；C酸度；D高锰酸钾的质量。101、(D )102、 A

47、 103、(C )104、(D )105、 B 106、 B 107、 B 108、 D 109、 A 110、 D 111、 B112、 C113、C 114、 C115、 D116、 D117、 A118、 B119、B120、B121、D122、A123、B124、B125、B126、B127、B128、B129、D130、C131、D132、A133、C134、A135、D136、B137、A138、C139、C140、D141、B142、A143、 A144、B145、B146、D147、A148、A149、C150、D151、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范

48、围的变化是 A 增加1个pH；B 增加2个pH；C 2个pH；D 减小2个pH152、0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是 A；B；C；D153、指示剂的变色范围 A越窄滴定越准确； B越宽滴定越准确；C越窄变色敏锐； D越宽变色敏锐。154、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为 A正误差；B负误差；C零误差；D不确定。155、同酸碱指示剂一样，随pH的变化能发生颜色改变的指示剂有 A 金属指示剂；B 沉淀指示剂；C 氧化复原指示剂；D 皆可以。156、屡次平行实验的目的是 A 防止随机误差；B 减小随机误差；C 检验系统误差；D 修正系统误差。157、滴定分析要求相对误差±0.1，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，那么一般至少称取试样质量为 A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g7158、定量分析工作中，要求测定结果的误差 A愈小愈好； B等于0； C没有要求； D在允许误差范围之内。159、不是随机误差的性质的有 A单向性； B随机性； C单峰性； D对称性。160、pH=3.005是几位有效数字 A一位；B两位；C三位；D不确定。161、产生系统误差的原因主要有 A实验方法；B仪器及试剂；C实验操作；D以上皆有。162、滴定分析中，指示剂变色这一点称为 A 等当点；B 化学计量点；C