《分析化学》试题及答案

1、一、选择题 (20分。1用法扬司法测Cl-时，常参加糊精，其作用是 -B A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 - D A. 滴定开始时参加指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时参加； D. 指示剂必须在接近终点时参加。3螯合剂二乙三氨五乙酸EDPA，用H5L表示的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 - D A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4.

2、K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与参加H2SO4-H3PO4的作用无关 - C A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，假设溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，那么沉淀BaSO4外表吸附杂质为 - A A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -A A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下参加沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液

3、中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯洁而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 -A A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 - C A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值； D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 -A A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化复原反响： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，当n1n21时，要使化学计量点时反响的完全程度达99.9以

4、上， EØ1-EØ2至少应为 - A A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11以下仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比拟滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，假设NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质

5、量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,那么试样称取量应为_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A. 配位掩

6、蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化复原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,那么V1与V2的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V219 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8&#

7、215;10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_B_.A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)20.有关EDTA的酸效应,以下表达正确的选项是_B_.A酸效应系数越小,配合物的稳定性越小BPH值越小,酸效应系数越大.C酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.21用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此

8、基准物的重量为_D_. A. 0.10.2克 B. 0.8 1.0克 C. 0.6 0.8克 D. 0.4 0.6克22在1moIL-1HCl介质中，用FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V23. 间接碘量法参加淀粉指示剂的时间是 B 。A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去24. 在1moIL-1H2SO4介质中, (Fe3+/Fe2+)=0.68V , (Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4

9、+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为_D_. A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。A. AgI强烈吸附I- B. 没有适宜的指示剂C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgIKspAgCl 30. 选择酸碱指示剂时，以下那种因素不需考虑 C 。A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围C. 指示剂的物质的量 D. 滴定方向31. 以下各数中，有效

10、数字位数为四位的是 C 。A. H+=0.0003molL-1 B. pH=10.42C. WMgO=19.96% D. 400032. 用佛尔哈德法测定的条件是 D 。A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性 33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.75.3,假设用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，那么其pH 溶跃范围应为 B 。A. 8.74.3 B. 9.74.3 C. 7.75.3 D. 10.74.334. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_,使用的指示剂是 A 。A.

11、 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D 。A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO436. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 B 。A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管37. 为以下滴定选择适宜的指示剂:用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点 A 在pH0时，用滴定Ca2+，Mg2+总量 ( E ) 用NaOH滴定HCOOH ( A ) 用莫尔测定Cl-1 B A. 酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D.钙指示剂

12、 E. 铬黑T1测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,那么Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规那么将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3测定中出

13、现以下情况, 属于偶然误差的是： ( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 B A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；5以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达,哪个是正确的? ( C )A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在EDTA配位滴定中

14、，以下有关EDTA酸效应的表达，何者是正确的？ B A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反响的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，那么在0.1%的误差要求下滴定反响要符合: C A. KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;8在EDTA滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？ A A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3

15、+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;9今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对表达两溶液KZnY的大小，哪一种是正确的？ B A. 溶液的KZnY和B溶液相等； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.无法确定；10. 条件电势是 D A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;D. 在特定条件时，氧化

16、态和复原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. ：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，以下说法正确的选项是 A A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;12. 在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.6

17、8V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 C A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 D A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化复原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最适宜的指示剂是 A A. 二苯胺磺酸钠E0 ?=0.84V； B. 邻二氮菲亚铁E0 ?=1.06V；C.

18、 二苯胺E0 ?=0.76V； D. 硝基邻二氮菲亚铁E0 ?=1.25V；15. C 影响沉淀的溶解度A. 外表吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.510.0范围内。假设酸度过高，那么引起的后果是 B A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是 A A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；18. 用法扬司法测定卤化物时

19、，为使滴定终点变色明显，那么应该 C A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 B A. 相对摩尔质量要大； B. 外表积要大；C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是 C A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；1以下物质中能作为基准试剂的是 1 1K2Cr2O72H3PO4 3HCl 4NaOH2pH=10.05的有效数字的位数为 2 11位 22位 33

20、位 44位3以下情况中会引起偶然误差的是 4 1砝码腐蚀 2天平两臂不等长3试剂中含有微量待测组分4电压的微小变化4以下酸碱对中为共轭酸碱对的是 3 1H3PO4-Na3PO4 2H3PO4-Na2HPO43HAc-NaAc 4NaH2PO4-Na3PO45以下酸碱溶液中能直接准确滴定的是 1 1HAc 2NaAc3H2CO3 4H3BO36用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是 1 (1) 酚酞 (2) 甲基橙 (3) 二甲酚橙 (4) 百里酚蓝7EDTA溶液的主要存在形式是 2 1H3Y 2H2Y2 3HY3 4Y48aM(L)=1表示 ( 1 ) (1) M与L没有副反响 (2) M与L

21、的副反响相当严重 (3) M的副反响较小 (4) M=L9二苯胺磺酸钠指示剂的复原型和氧化型颜色分别为 2 1无色，蓝色 2无色，紫红色 3蓝色，无色 4紫红色，无色10反响 2Fe3+Sn2+2 Fe2+Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 )：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V10.68V 20.14V 30.41V 40.32V11以下条件中属于晶型沉淀条件的是 1 1沉淀时进行搅拌 2沉淀在冷溶液中进行3不必陈化 4沉淀在浓溶液中进行12用沉淀滴定法测定Cl，选用以下何种方式为宜 1 1莫尔法直接滴定 2莫尔法间接滴定3佛尔哈德法直接滴定

22、 4佛尔哈德法间接滴定2pH=6.05的有效数字的位数为 2 11位 22位 33位 44位3以下情况中会引起偶然误差的是 4 1砝码腐蚀 2天平两臂不等长3试剂中含有微量待测组分4天气的变化5以下酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是 4 1CH3COOH+HCOOH 2NaOH+CH3COONa3H2C2O4 4H3PO410反响 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是( 3 ) (1) E0(A) + E0 (B)/2 (2) 2 E0 (A)+ 3 E0 (B)/5 (3) 3 E0 (A)+ 2 E0 (B)/5 (4) 6E0 (A) - E0 (B)/0.059

23、1测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,那么Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规那么将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3测定中出现以下情况,

24、属于偶然误差的是： ( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 B A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；5以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达,哪个是正确的? ( C )A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在EDTA配位滴定中，以下有关ED

25、TA酸效应的表达，何者是正确的？ B A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;A1页C. 反响的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，那么在0.1%的误差要求下滴定反响要符合: C A. KMY/KNY³104;B.KMY/KNY³105;C.KMY/KNY³106;D. KMY/KNY³108;8在EDTA滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？ A A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用

26、NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;9今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对表达两溶液KZnY的大小，哪一种是正确的？ B A. 溶液的KZnY和B溶液相等； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.无法确定；10. 条件电势是 D A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电

27、极电势;D. 在特定条件时，氧化态和复原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. ：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，以下说法正确的选项是 A A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;12. 在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ¢MnO4/Mn2+=1.

28、45V，E0 ¢Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 C A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 D A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化复原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最适宜的指示剂是 A A. 二苯胺磺酸钠E0 ¢

29、;=0.84V； B. 邻二氮菲亚铁E0 ¢=1.06V；C. 二苯胺E0 ¢=0.76V； D. 硝基邻二氮菲亚铁E0 ¢=1.25V；15. C 影响沉淀的溶解度A. 外表吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.510.0范围内。假设酸度过高，那么引起的后果是 B A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是 A A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较

30、真实值略低；C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，那么应该 C A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 B A. 相对摩尔质量要大； B. 外表积要大；C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是 C A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；1， 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法

31、是：(BCE)A数值固定不变。B数值随机变化。C大误差出现的几率大D正误差出现的几率大于负误差。E数值相等的正、负误差出现的几率相等。2， 以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02 mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%，那么试样称取量应为：M Fe2O3=159.7g/mol ( D)A ，0。1g左右 B，0。2g左右 C，1g左右 D，0。4-0。6g左右E， 0。2-0。3g左右3， 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常用的方法是：DA控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C沉淀别离法

32、D 氧化复原掩蔽法案 E 离子交换法4， 用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HACpKa=4.7时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是：BA，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7D,7.7-9.7 E,7.7-10.75,以下这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD COOK A邻苯二甲酸氢钾 COOH Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6 B Na2B4O7&

33、#183;10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10-10) C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5) D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4) E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：ACA 外表积要大 B 相对分子质量要大 C 颗粒要粗大D 要稳定 E 组成要与化学式符合7，对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数KMin:BA >KMY B < KMY C MY D >

34、10-8 E >100 KMY1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：EA 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数2,邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为E A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是：BA 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6

35、.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.74,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝=0。36V B 二苯胺=0。76V C 二苯胺磺酸钠=0。84V D 邻二氮菲-亚铁=1。06V E 硝基邻二氮菲-亚铁=1。25V 5,在EDTA络合滴定中，以下有关酸效应的表达，何者是正确的？BA 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数

36、曲线林邦曲线能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6, 在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7×103，2=1.0×107B A1.0×10-8mol.L-1 B.1.0×10-6mol.L-1 C.1.0×10-7mol.L-1 D. 1.0×10-9mol.L-1 E.1.0×10-10mol.L-17, 以下有关沉淀吸

37、附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附；1 电极反响CrO2-7+14H+6eD2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：DA =+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金钙离子，lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca

38、2+的最高允许酸度大约为pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到以下结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法那么估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：EA2.512.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02D. 2.4632.597 E. 2.53±0.074 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，假设滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？EA0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100

39、g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml5 当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8DA.0.025mol·L-1 B.0.075mol·L-1 C.0.055mol·L-1D.0.050mol·L-1 E.0.065mol·L-16 PH=10.0，含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反响的条件稳定常数为多少？ElogKHgY=21.7;Hg2+-CN

40、-络合物累积稳定常数4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.45A.7.1×10-11 B.7.1×10-12 C.7.1×10-10 D.7.1×10-16 E.7.1×10-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4CA.1.40×10-3mol·L-1 B.6.96×10-4mol·L-1 C.3.48×10-4mol·L-1D.1.74×10-4m

41、ol·L-1 E.3.48×10-5mol·L-11邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为E A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2以下有关YH的正确说法是C A YH是EDTA的副反响系数，它反映了EDTA发生副反响的程度。B YH是EDTA中的Y4- 分布系数。C YH是酸效应系数，随pH值增大而减小。D 在pH值较小的溶液中，EDTA的YH约为零。E 以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时

42、，得到以下结果：2.50,2.53，2.55，用4d法那么估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是E A2.51-2.55 B.2.53±0.017 C.2.53±0.02 D.2.463-2.597 E.2.53±0.074用EDTA滴定金属钙离子，lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值D A2 B.4 C.6 D.8 E.105.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。HA的分子量为122.1C A2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.2

43、06在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7×103，2=1.0×107B A1.0×10-8molL-1 B.1.0×10-6molL-1 C.1.0×10-7molL-1 D. 1.0×10-9molL-1 E.1.0×10-10molL-17.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反响的平衡常数A BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.

44、09V)A.2.8×1036 B.7.6×1072 C.3.7×1014 D.1.7×1044 E.4.2×1053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40g, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：E A1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-161、分析化学依据分析的目的、任务可分为： A A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析

45、、仪器分析2、以下误差属于系统误差的是： B A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反响速度慢或反响物是固体，参加滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反响，常采用的滴定方法是： B A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是： D A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99的纯锌C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，假设M NaCl=58

46、.44，那么AgNO3标准溶液的浓度是： B A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、以下各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是： C A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是

47、： B A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确参加淀粉指示剂的时机是： D A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是： C A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，以下错误的选项是： C A: 用待装液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题 (20分。4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠_作基准物。 5. (1