化学必修鲁科版化学反应的快慢与限度课件

1、1第二章第二章第二节第二节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度2 在化学实验和日常生活中，我们经常在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。反应进行得慢。3快慢差别很大的化学反应快慢差别很大的化学反应4 怎样比较和判断反应的快慢？怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考请思考：冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等 5学生分组探究学生分组探究学生学生4人一组人一组, 分组探究分组探究组长负责检查预习方案组长负责检查预习方案一、化学反

2、应的快慢一、化学反应的快慢6活动探究：活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸，盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，锰，3%过氧化氢溶液。过氧化氢溶液。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧仪器：试管，药匙，

3、镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。杯。7思考与讨论：思考与讨论：根据已有的知识，对课本根据已有的知识，对课本所给的试所给的试剂剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应分类，判断它们间哪些物质会发生反应？我们应如何判断反应的快慢我们应如何判断反应的快慢?3根据方法导引和工具栏的提示设计实验根据方法导引和工具栏的提示设计实验：81、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用，时间常用s，min。化学反应的速率化学反应的速率单位单位为：为： mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)数学表达式数学表达式为为： 用单位时间内用单位时间内反应物浓度

4、的减少量反应物浓度的减少量或生或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示成物浓度的增加量（均取正值）来表示均取正值均取正值不是瞬不是瞬间速率间速率（单位由浓度和时间的单位决定）（单位由浓度和时间的单位决定）(B ) =Ct9练习：练习：向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中，放入的密闭容器中，放入2molSO2和和1molO2，在一定条件下，在一定条件下，2s末测得末测得容器内有容器内有0.8molSO2，求，求2s内内SO2、SO3、O2的的反应速率和反应速率比反应速率和反应速率比注意注意:化学反应速率为化学反应速率为平均速率，而非瞬时平均速率，而非瞬时速率速率102. 有关化学反应速率的计算

5、有关化学反应速率的计算例例、反应、反应N23H22NH3在在2L的密闭容器的密闭容器中发生反应，中发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g 求求(NH3)、 (N2)、 (H2)。据公式计算据公式计算 思考：各物质的速率之比与方程思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？式计量数之比有何关系？11解：解：5min内生成内生成NH3的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)12N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)

6、（H2）（N2）所以，所以，（H2）3mol0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)13（N2）1mol0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)结论：结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比14小结：小结：1、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：数学表达式数学表达式为：为：可用不同反应物或生成物来表示可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算、有关化学反应速率的计算A、据公式计算、据公式计算B、据关系式计算、据关系式

7、计算C、比较反应速率的快慢、比较反应速率的快慢(B ) CtB15想一想？想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快；反应更快；木材劈得小一些烧得更快。木材劈得小一些烧得更快。163.影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）？17影响化学

8、反应速影响化学反应速率的外界率的外界因素因素颗粒大小浓度温度 催化剂18浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响实验实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较比较实验内容：实验内容：取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和和3ml3mol/L的盐酸。取的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。19浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响当其他条件不变时当其他条件不变时 反应速率反应速率增大增大增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度

9、反应速率反应速率减小减小结论：结论：20浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响讨论浓度的改变，不是无限制讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改的变化，而是在适当范围内改变。变。 注意：注意：对于气体或溶液反应对于气体或溶液反应 ，浓度的改，浓度的改变会引起反应速率的改变。变会引起反应速率的改变。对于对于固体或纯液体反应物固体或纯液体反应物，一般情况，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。并不影响其浓度，其反应速率不会改变。21温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响实验实验2：铁与不同温度的盐酸反应快

10、慢比铁与不同温度的盐酸反应快慢比较较实验内容：实验内容：取两块大小相等的铁丝分放取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加在两支试管中，再向两支试管中分别加入入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢热，观察铁丝上产生气泡的快慢22温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响当其他条件不变当其他条件不变时时 升高温度升高温度降低温度降低温度反应速率反应速率减小减小结论：结论：反应速率反应速率增大增大23温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响温度每升高温度每升高10，反应速，反应速率率 通常增大到原来的通常增大到原来的24倍。倍。注

11、意：注意：爆炸反应、催化反应，爆炸反应、催化反应， 中的规律不适用。中的规律不适用。24化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2催化剂催化剂 现现 象象 结结 论论不加其它试剂不加其它试剂加入加入MnO2加入加入FeCl3反应较慢反应较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率放出气泡速率加快放出气泡速率加快,能使带能使带火星木条复火星木条复燃燃有极少量气泡产有极少量气泡产生生实验实验3 3方案方案：取取3 3支试管支试管, ,各加入各加入3mL3%3mL3%的过氧化氢溶的过氧化氢溶液液, ,往其中往其中1 1支试管中加入少量二氧化

12、锰粉末，另一支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加支加FeCl3 放出气泡速率加放出气泡速率加快快25对气体物质参加的反应，压强的改对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？变对反应速率有影响吗？ 思思 考考一定温度一定物质的量的气体，压强越一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。度增大，故加压能加快反应速率。 26增大或减小增大或减小减小减小增大增大反应速率的变化反应速率的变化增大增大影响影响化学反应速率的外界化学反应速率的外界因素因素增大增大减小减小减小减小升高温度升高温度增大反应物浓度增大反应物浓度降低温度降低温度温度温度减小反应物浓度减小反应物浓度浓度浓度反应条件改变反应条件改变编号编号压强压强增大压强增大压强减小压强减小压强催化剂催化剂27师生交流师生交流1 1、请用实验现象分析影响化学反应速率的、请用实验现象分析影响化学反应速率的内内 在原因（不同物质与同一物质的化学反在原因（不同物质与同一物质的化学反应应 速率有无不同？为什么？）速