化学必修ⅰ鲁科版研究物质性质的方法和程序（第二课时）课件

1、1-2 研究物质性质的研究物质性质的 方法和程序方法和程序(2)12 写出钠与氧气、水反应的化学写出钠与氧气、水反应的化学方程式方程式34Na+O2=2Na2O2Na+O2=2Na2O2 点燃点燃2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：现象：浮浮熔熔游游嘶嘶红红4思考：思考： Na投入投入CuSO4溶液中，有何现象溶液中，有何现象? Na与盐溶液反应时先与溶液中的水与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO43.分类分类:5 根据事物的特点分别归

2、类。在在进行研究物质根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出各类物质的通性和特性。特点，也可总结出各类物质的通性和特性。一一. .研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法4.比较比较 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。同，认识物质间的内在联系。6交流交流研讨研讨金属钠与铁

3、的比较金属钠与铁的比较性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点沸点低沸点低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与O2反应反应钠可在空气中燃钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠，而钠是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质，但钠比铁更

4、活泼钠比铁更活泼7【思考思考】归纳金属可能具有的共性。归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：金属可能具有的化学性质：有金属光泽、不透明的固体；有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；电和热的良导体；有延展性。有延展性。常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中的氢常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中的氢与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（金属（K、Ca、Na先与水反应）先与水反应）8氧化物氧化物 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠色、态色、态化学式化学式氧化合价氧化合价阴阳离子阴阳离子个数比个数比与水反应与水反应白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O(缓慢氧化缓慢氧化) )Na2O2( (燃烧产物燃烧产物) )-2-11:21:2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2钠的氧化物比较钠的氧化物比较9氧化物氧化物 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧