ok第3讲铁及其化合物

1、第3讲铁及其化合物1. 考纲要求了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2. 以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应能鉴别溶液中的Fe2*、Fe3+o【考点分布】考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物考点二+2、+3价铁的化学性质考点三铁及其化合物的综合应用高考方向与练习考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物氧化物-FcaO燃游离态，q（+2价Hl-1弥化合态价、+3价）氢氧化物Fe(OH)2-Fc(OH).亚铁迪（如：FeSOD铁盐（如:FeCh）1铁的存在铁的性质（1）物理性质纯铁具有金属的共性，如：具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能

2、被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力2、+3两种价态的化合物化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+用化学方程式或离子方程式表示下列变化点燃02>3Fe+2O2=Fe3。4Fe+CI2>2Fe营3Cl2=2FeCl3点燃一s>Fe+S=FeS一高温Fe+H20(g)->3Fe+4H2O(g)=Fe3。4+4出>Fe2Fe+2H=Fe2+出下FeFe+Cu2=Cu+Fe2tFe3+?Fe+4H+N03=Fe3+N6+2H2O铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)

3、溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2,+3稳定隹不稳定稳定稳定与H+反应的离子方程式+FeO+2H=Fe2+出0Fe2O3+6H*=2Fe3+3H2OFe3O4+8H1=Fe2+2Fe3+4出0(2)铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3出0制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应2+Fe2+2OH=Fe(OH)2J可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3+30H=Fe(0H)3J二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,

4、现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【深度思考】1?铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液食盐水)时会发生(如电化学腐蚀。2?铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案：常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。3?铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为+2价和+3价，请归纳总结：(1) Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价

5、？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。答案：FLFe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、IQ，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe+S=千eS,2H+Fe=Fe"+H2T,Cu2+Fe=F0+Cu。(2) Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价？写出有关反应的化学方程式。答案：FLFe3+:铁与强氧化剂(如CI2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例.点燃.女口：2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2出0,2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)

6、3+3SO?T+6H2O。4?FeCIsFeCI2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取?j+点燃2FeCb+Fe=3FeCb4Fe(OH)2+。2+答案者E可以。2Fe+3CI2=2FeCl32H2O=4Fe(OH)3旦递进题组？思维建模题组一铁及其化合物的性质1?铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(B)A?Fe(OH)3Fe2O3B?Fe(OH)2FezOsC.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeaO42?铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题装置一

7、装置二实验装置花(1)方法一中，装置A的作用方法二中，装湿棉花的作用体，溶于足量稀盐酸，再滴加实验完毕后，取出装置一的少量固KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：Fe2+答案：(1)提供水蒸气提供水蒸气(2)在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为题组二铁及其化合物的定量计算3?由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是(D)A?1:2:1B?2:1:1C.1:3:1D?1:1:3解析：可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56):(8/16)=3:4

8、,则混合物的平均组成为FQO4,在三种组合中FQO4则不必多考虑，应注意FeO和FezOs混合后也应符合Fe3O4,所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1:1。含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3*，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是(B)A?溶液质量减轻B?溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:1C.Fe3+的氧化性大于Cu2+D?1molFe可还原2molFe3+解析：由溶液析出0.1molAg,溶解0.1mol铁粉可知溶液质量减轻；依信息可知只有Ag析出，

9、Cu2+没有参加反应，Ag+全部被铁还原，2Ag+Fe=2Ag+Fe2+，消耗Fe为0.05mol,生成0.05molFe2十；溶液中不含Fe3+,余下的0.05molFe恰好完全反应,Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.15molFe2+;溶液中的Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:2。在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe"的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(2) Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe"、Fe3+(1)AB段铁元素以形式存在BC段铁元素以式存在CD段铁元素以形式存在答案：(1)【

10、归纳总结】分析铁与稀HNO3反应的关键是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3过量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2出0,Fe过量时：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,两者相加得总方程式：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H?0,可以用数轴表示：Fe(NO3)3Fe(NOshHN6剩余4Fe(NOj)2SF乜剩余n(HNOj)Fe(NO3)jFe(NO3)3Fe(NO3>2解题时需注意量的范围。即：m卷W,产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余；nHNO34星金产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余；

11、nHNO38牛<3,产物为Fe(NO3)3和Fe(NOj2,Fe和HNO3都反应完全4nHNQ8考点二+2、+3价铁的化学性质1.Fe2+的氧化性和还原性主要表现还原性，如:2.Fe3+的氧化性Fe?遇Br2、CI2、H2O2、N03（H）等均表现还原性。Fe、Cu、HI、H2S等。Fe2+的氧化还原反应中其2Fe2+Cb=2Fe3+2C;3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2出0+NOT;Fe3+处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能氧化3.Fe2+与Fe3+的相互转化Fe2+处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触,+用离子方程式实现下列转化：Fe2+。2NcHFe

12、3+Fe、Cu2Fe3+Fe=3Fe2+; Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。旦递进题组？思维建模题组一根据试剂判断Fe2+、Fe3+的转化1.下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是（D）氯气NaCI溶液KMn04溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A.B.C.D.2?将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（D）硫酸氯水硝酸锌氯化铜A.B.C.D.3?在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸,完全反应，则离子数目没有变化的是(B)A.Fe3+、Al3+B.Al3+C.Fe2+、NH4D.Fe3+题组二实现转化时

13、试剂的选择4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的(C)A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉5?如何除去括号中的杂质Fe2+(Fe3+):加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2;(3) FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al):加过量强碱溶液过滤；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO0:加过量强碱溶液过滤。题组三Fe3+、Fe2+的检验6?为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是FcKSCNCuSO*AgNO,NaOHFxChA.B.C.解析：不反应，实验方案及现象均错；

14、检验的是D.(C)C，与Fe3+的性质无关。7.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为(C)加入足量氯水加入足量KMnO猝液加W婕帅蹄CN踌液变吨浅变血变成绿色纤郴色机淀色沉淀A.B.红C.兀色D.A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中通入&下列离子的检验方法合理的是Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+考点三铁及其

15、化合物的综合应用铁三角”的转化关系及应用举例【归纳总结】(1)判断离子共存Fe"、Fe3+均水解，与HCO3、AIO2、CO3等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。Fe3+与S2、HS-、SO3，Fe2+与NO3(H十)、CIO、MnOq(H+)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。盐溶液的配制与保存 Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe3+水解。Fe2+水解【深度思考】根据铁及其化合物的重要性质思考如下几个问题(1)请设计由FeSO4制取Fe2O3的最佳方案。答案：向FeSO4溶液中加入过量NaOH溶液

16、，过滤、洗涤、加热灼烧即可得到尸勺03递进题组？思维建模加热蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼烧，最终得到的固体是(题组一实验探究Fe(OH)2的制备Fe?。？)。1.用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O?的蒸馆水配制的NaOH溶液反应制备。(1)溶液时还需要加入用硫酸亚铁晶体配制上述4_FeSO除去蒸馆水中溶解的O2常采用方法。生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSOq溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是答案：稀H2SO4、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化0?氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe3+还原成Fe2*。解析

17、：Fe易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe易被空气中的气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馆水中溶解的减少。优点：装置简单。缺点：难以控制FeSO4、NaOH中不含氧气。即使加热煮沸FeSO4、NaOH溶液，在冷却和实验过2?下列各图示中能较长时间看至Fe(0H)2白色沉淀的是(填序号)。FeSO,-4NaOH溶液B逼过址<|=-NaOHNaOHNaOll水卜柑mmFeSOdHlFcSOx懈液程中还会有少量氧气溶解。解析：、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2*，与电解水产生的0H结合生成Fe(O

18、H)2,且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧A化，因而不能较长时间看到白色沉淀。题组二含铁化合物的框图推断°3.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑.3由：色7溶液色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：ADEX(2) 在反应？中，不属于氧化还原反应的是也蜿号)(3) 反应的离

19、子方程式是4.在HCI气流中加热蒸干FeCl3溶液(2012?四川理综，26)下列框图中的审题指导相互之间的转化关系如下图所示字母分别代表一种常见的物质威其溶液，(部分产物&反应祭件匕略去)口已知血、B为气态单质，F是®k壳中言午量疑塞的金屈元索的单质;为氯优物，E为黑色固休，I为红棕色气林；M为红褐色讥淀。宪破仃1特征物理性质；H2.Oz.Cl为气体特征颜包MnO,CuOAFeO为黑色乳犹物Fe(OHL是红褐色沉淀红棕色休为NG突破口II含董最赛的金属元素的单质为金属铝特捉反应:MnQ与敢盐酸反应制口2特雀良应：电解电乘浓食盐本(4) 反应的化学方程式是；该反应中每消耗0.

20、3mol的A,可转移电子mQl写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是除去D溶液中混有的少量G的方法是在D溶液中制备无水D固体的方法是答案：(1)FeFeC%Fe3O4HCI(2)(3)2Fe3+Fe=3Fe2+高温3Fe+4H2O(g)=Fe3。4+4出0.83+Fe+3HCO3=Fe(OH)3J+3CO2f向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)请回答下列问题:(1) B中所含元素位于周期表中第周期，族。A在B中燃烧的现象是(3) D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是(4) G+J-M的离子方程式是(5) Y受热分解的化学方程式是。答案：三WA产生苍白色火焰(3

21、)2:1一3+3AIO2+Fe+6H2O=3AI(OH)3j+Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2件302f题组三实验探究题5.某同学为了验证Fe3+是否能将H2SO3氧化成S04，他用50mL0.1molLFeCI3溶液吸收制取SO?气体的尾气后，进行以下实验：(1) 检验吸收液中的SO4:顼明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO?。(2) 请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+=+H2SO4+反应中的氧化产物是化学式)(3) 吸收液中除了含有H+>C、SO£以外，对其他成分(Fe3*、Fe2+>H2SO3)的可能组合进行探

22、究： 提出假设。假设1：溶液中存在Fe'、Fe?;假设2:溶液中存在。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1molL-1KMnO4溶液、0.1molL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:用试管取样品溶液2?3mL,并滴入若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2:答案：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钥溶液，如果有白色沉淀生成2+(1) 2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Oe、H2SO3实验步骤预期现象和结论步骤1:1

23、?2滴0.1mol?_1KSCN溶液步骤2:另取2?3mL样品溶液于试管中，滴入1?2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立（或假设1"）解析：验证假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3。由于用FeCb溶液吸收制取SO2气体的尾气，Fe3+可以氧化H2SO3,故Fe3+与H2SO3不能大量共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2*。探究局考？明确考向1判断正误，正确的划错误的划“X”Fe3+有氧化隹，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜(V)在硫酸亚铁铉

24、的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铉晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热(X解析：硫酸亚铁铉是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。Fe在足量C12中燃烧生成Fed?和FeCb(4)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同(X(5)Fe与S混合加热生成FeS2j-KSCNKAI-L止6孑溶J?(6)实验川：试管中溶液颜色变为红色(V)HClaqFe2O3>FeCl3(aq)十-无水FeCb2. （2009江苏，16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铉和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高

25、。其主要流程如下:电|_严£3何*NH4C1NH斗HCQ溶液反应BI溶液P(NHJ2S2OS溶反应II液（g）止吕6溶液一反应I过滤CO2(g)KC1CO2(g)Fe2CO.(s)反应I前需在FeSC4溶液中加入（M字母），以除去溶液中的Fe3*。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2反应I需控制反应温度低于35C,其目的是工业生产上常在反应川的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是反询常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铉)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为答案：B防止NH4HCO3分解(或减少Fe?铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合

26、物的有关说法中正确的是(C)A.赤铁矿的主要成分是FesO4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2+的水解)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)2SO:2e=S2O2(2) 解析：(3)K2SO4在醇中的溶解度比在水中的还小，加入醇类溶剂的目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出由题中主要流程图可知：反应H中主要物质是(NH4)2SO4,电解(NH4)2SO4，发生反应"得H2和(NH4)2S2O8，阳极发生氧化反应，即2SO:-2e=S2。2_。3. 2012新课标全国卷，26(1)(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧

27、酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH一的阴离子交换柱，使Cl和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：(列出计算过程)。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为实验室中，Fed?可用铁粉和应制备，FeCb可用铁粉和反应制备。1答案：(1)n(Cl

28、)=0.0250L>0.40molL=0.010mol10.54g0.010mol3>.5gmol=0.185g1n(Fe)=0.185g/56gmo卜0.0033moln(Fe):n(Cl)=0.0033:0.0103,x=3(2)0.10盐酸氯气解析：解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH-的物质的量等于Cl的物质的量，从而求出FeClx中x的值。(2)根据题意可设该混合物的组成为FeCX，利用十字交叉法可得样品中FeCb的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。练出高分2.下列中学常见实验的现象或表述正确的是A?过量的铁投入到

29、一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2?3滴即可D.向CuS04溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤,滤纸蓝色固体”(C)上的物体为3?下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铁溶液与氢氧化钥溶液反应:Fe3+30H=Fe(OH)3jB.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3+3S2=Fe2S3C.过量的铁与很稀的硝酸溶液

30、反应无气体放出:4Fe+10H+NO3=4Fe+3出0+NH4D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe=FeSj+2H2Fe3+S2=2Fe2+SA;D项中由于解析：B项中Fe3+与S2发生氧化还原反应，离子方程式为盐酸比H2S酸性强，且HCI能溶解FeS做D项反应不能发生。4. 有NaCI、FeCb、FeCb、MgCI?、AICI3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(B)适量酸化的厂叵（淡黄色沉淀）溶液LgK5CN奇问血红色溶液）D.KSCN溶液5?某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：纠WA.盐酸B.烧碱溶液C.氨水由此分析，下列结论中正确的是A.X中一定有Fe3B.Z中

31、一定有Fe3C.Y为AgI沉淀6.S02D.X一定为FeBr2溶液在含有FeCI3和BaCI2的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是(A)A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCI3全部被还原为FeCb7?通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(D操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C

32、向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3B、D、E、&A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中A?Fe、CI2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、MgF的水溶液呈酸性。若D+SE+F且常温下只有B为气态，贝UA、B、C分别为9.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1m。1L溶液中的Fe2+全部转化为FeCr2O2-全部转化为i一B.0.1molL-1A.0.05molL-1的

33、硫酸中，然后加入K262O7溶液25mL,恰好使Cr3+,则K262O7溶液的物质的量浓度是11C.0.2molL-D.0.3molL-Fe2+浓度和加入铁10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比rfFirmol-Ln(Fc)/molC.3：3：8解析：据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3+>Cu2+,可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NOT+2H?04mol1mol1mol2Fe

34、(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2>HNO3的物质的量之比为(2mol1mol):1mol:4mol=HJSO4H3O3红色金属KOH写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为11?根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):某同学取X的溶液，酸化后加入KI-淀粉溶液，变为蓝色。写出与屈按化过程相关的离子方程式为(3)2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为金屈HISO,写出Cl空理血红色溶液答案：(1)Cu+H2O

35、2+H2SO4=CuSO4+2H2O4Fe2*+O2+4H+=4Fe3+2出02Fe3+2I=2Fe2+S10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCI+8出012?某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下请回答下列问题:(1) 步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是步骤中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+出匚外，其他可能反应的离子方程式为溶液C的颜色是容液D中可能含有的金属阳离子有可以验证溶液B中是否含有Fe答案：(1)AlC+2H2SO4(浓)=A=CO2f+2SO2T+2H2O2+3+2+(3)Cu、Fe

36、、H2Fe+3出。2+4I=2Fe(OH)3J+2I214.(2012海南，14)在FeCb溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；n：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3=4.0X038回答下列问题：FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为;过程I加入铁屑的主要作用是得到固体的主要成分是丛,+的一种试剂是选项序号)。(2) a.稀硫酸b?铁c.硫氧化钾d.酸性高猛酸钾溶液操作乙的名称是步骤产生金属铜的化学方程式为。(1) 答案：过滤Fe2O3+6H=2Fe固体中分离出铜需采用的方法是+3H2O、Fe+2Fe3=3Fe22+2