弱电解质的电离平衡导学案汇编

1、学习-好资料任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞 审核：时间：10.21弱电解质的电离平衡导学案班级：小组：姓名：组内评价：教师评价:【学习目标】1了解电解质的概念2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概 念，并能正确书写电离方程式3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1. 请同学们预习选修 4第三章第一节2. 认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。【学习内容及要

2、求】自主学习一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。（2）常见物质类别： 。2. 强电解质。弱电解质。、电离方程式的书与：1 NaCI:2. NaOH :3. H2SO4：4 . NaHCO35. NaHSO4：6. HCIO7. H2O8. CH3COOH9. NH3H2O10. H2CO3、弱电解质的电离平衡：1 概念：在一定条件下 （W温度、浓度）下，当弱电解质 的速率等于的速率时，电离程度就达到了平衡。填写下表中的空白。HA电离过程中体系各离子浓度变化C ( Hh)C（ A）C (HAHA初溶于水时达到电离平衡前学习-好资料达到电离平衡时BOH电离过程中体系各

3、离子浓度变化C (OH )C (B+)C (HA)等体积等浓度的 B+> OH混和时达到电离平衡前达到电离平衡时在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的硫酸、NaOH CH3COONH4K、加热对平衡有什么影响？改变条件平衡移动方向+c(H )c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸力口 CHsCOONa (s)加 NaOH(s)加水稀释酸加热升温加醋酸铵晶体2弱电解质电离平衡的影响因素：内因：是主要因素 外因：(1) 温度：弱电解质的电离是 (填吸或放)热的，升温电离程度 。(2) 浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会 ，电离程度 (3) 加入含有弱电解质的组成离

4、子的强电解质，弱电解质的电离程度 。(4) 其它条件。3. 电离平衡常数： 叫做电离常数。. +女口： CH3COOH CH 3COO + Hc(H ) c(CH3COO JK= 写出NH3 H2O的电离平衡常数cdCOOH)平衡常数的意义 K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与有关，不随 改变而改变。合作探究学习-好资料1、有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的2、强弱电解质比较:比较项目强电解质弱电解质化合物类别电离程度：电离

5、过程：溶液中的粒子：3 一元强酸和一元弱酸的比较：如HCI和CH3C00H(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCI和CH3C00H的比较比较项目酸C (H+)PH中和碱的能 力与足量的活泼金 属反应产生H2的 量与金属反应的 起始速率一兀强酸一兀弱酸(2)相同体积、相同 PH的HCI和CH3C00H的比较比较项目 酸、C (H+)PH中和碱的能 力与足量的活泼金 属反应产生H2的 量与金属反应的 起始速率一兀强酸一兀弱酸电解质强、弱与其结构的一般规律离子化合物峠强璇?强电解质、L茱些金属氧化物化r极性共价化合物:强酸丿物(极性_般较强)j电解质1共价化會物极性共价化合物 '(极性一般较

6、弱)f弱酸、弱碱弱电解质 水.集些有机物'某些非金属氧牝物非电解质丿学习-好资料课堂训练1.1A.1 mol1的甲酸溶液的c ( H + )约为0.01 mol L 1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol L甲酸恰好与10 mL 1 mol L一 NaOH洛液)丁、以曲D.2用水稀释0.1 mol l"彳A.c (OH)/ c ( NH3 出0B.c ( NH3 出0)/ c (OHC.c (H )和 c (OH： 'I；乘枚 D.OH I3在RNH2 H2OlRNH 3, + OH形成的平衡中，要使RNH 2 -H2O的电离程度及c(OH-)都增

7、几可采取的措施是A.通入HClB.加少量NaOH固倍CU水D.升温4在稀氨水中存在平衡：NH3+出。'.NH 4 + OH，如进行下列操作，则 NH3、NH 4、H十、OH(1) 通适量 HCI 气体时，c(NH 3),c(H +)。(2) 加入少量 NaOH 固体时，c(NH 4),c(OH)(3) 加入 NH4CI 晶体时，c(NH 4 ),c(OH):5.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分 別加人和同物质的星、相同休积的潇盐酸和稀醋酸填写卜列空(1) a、b 两支试管中的现象：相同点是 ;不同点是。原因是(2) a、b两支试管中生成气体的

8、体积开始时是a 于b,反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是6 在 18C时，H2SO3的 Ki = 1.5X10-2、心=1.0>10-7,H?S的Kl = 9.1XIO-8、K2 = 1.1>10-12,则下列说法中正确的是()A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸7能说明醋酸是弱电解质的事实是A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L8下列叙述中错误的是A 离子键和强极