工程化学基础课后习题答案

1、仅供参考工程化学基础课后习题答案第一章 练习题(1) (2) (3) (4) (1) C D (2) C (3) B D反应进度 mol2 相 1相 AgCl沉淀 2相 分层 3相s、g 5相 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 H21molm(CaO)=532kg m(CO2)=418kg (N2)=(H2)=(NH3)=4mol (N2)=2molN(H2)=1mol n(H2O)=1mol第二章 第一节练习题(1) 三氯 一氨合铂()酸钾 (2) 四羟合锌()酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍() (4) 氯化一氯 五氨合钴() (5) 乙二胺四乙酸合钙()酸钠 (6) 四羟合镍 (7)

2、Ag(NH3)2Cl (8) K4Fe(CN)6第二章 第二节练习题(1) B F (2) D (3) C D E , D (4) AMgO CaO CaF2 CaCl2SiC SiBr SiF4(1) 离子晶体 r越大，f越小， 熔点越低 (2) 分子晶体 分子质量越大 熔沸点越高(1) BaCl2 FeCl2 AlCl3 CCl4 (2) SiO2 BaO CO2 第二章 第三节练习题(1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致(1) 降低 H+增加 (2) 升高 H+增加 (3) 下降 T= Kf bB (4) 依

3、次降低 (5) 一次升高第二章 第四节练习题AAP(O2)=21kPa P(N2)=78kPa P(CO2)=1kPa P(CO2)=0.5kPa 42.8% 81.5%小于5.6 SO2 NO CO2 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2 H2CO3 第三章 第一节练习题(a) (b) (c) 动量 位置n (0,1,2,3) 4个 4f 7波动 波粒二象性 组态1p2s2d3p5f6s是否存在主量子数2356角量子数0130轨道(个数)1371最多可容纳电子数26142第三章 第二节练习题22Ti: 3d24s2 (2) 22Ti4+ : 3s23p6 (0) 24Cr: 3d54s

4、1 (6) 24Cr3+ : 3s23p63d3 (3) 28Ni: 3d84s2 (2) 28Ni2+ : 3s23p63d8 (2) 29Cu: 3d104s1 (1) 29Cu2+ : 3s23p63d9 (1)(1) 24Cr: 1s22s22p63s23p23d54s1 (2) 3d54s1 (3) 3s23p63d311Na: Z=2.2 14Si: Z=4.15 17Cl: Z=6.1Ca Ti Mn Ga Fe Co Br19K: Z=2.2 20Ca: Z=2.85 K Ca第三章 第三节练习题(1) c f (2) a,b c d (3) a d (4) d (5) b乙二

5、胺四乙酸合钙()酸钠 Ca2+ Y4-9个键 2个键第四章 第一节练习题(1) a b (2) b d (3) c (4) b(1) H=179.2 kJ/mol U=170.2 kJ/mol (2) H=-571.6 kJ/mol U=-568.2 kJ/mol (3) H=-802.5 kJ/mol U=-805 kJ/mol (4) H=U=-218.7 kJ/mol 6799.36 kJ-627.06 kJ/molrHm=-82.1 kJ/mol m(CaO)=18.76gU=-209.2 kJ H=-212.92 kJ Qv=-3263.52 kJ/mol(1) Qv=-240.56

6、 kJ/mol Qp=-241.8kJ/mol (2) Qv=-282.08 kJ/mol Qp=-285.8kJ/mol第四章 第一节练习题rHm=-24.8 kJ/molQ=44.99 kJ/g第四章 第二节练习题(1) (2) (3) (4) (5) (6) (1) H2O(s) H2O(l) H2O(g) (2) 温度越高熵值越大 (3) Fe FeO Fe2O3120 kJ/molrGm=-16.56 kJ/mol 可以(1) rHm=689.7 kJ/mol rSm=361.3 J/mol K (2) rGm=581.9 kJ/mol 不能 (3) rGm=328.4 kJ/mol

7、 不能 (4) T1908.9K第四章 第二节练习题(1) 0 (3) 0 (4) 980.58K T=980.58KT=2128.9K第四章 第三节练习题(1) (2)降温 恒P吸热C(CO2)=0.033mol/L c(CO)=0.067mol/LEa=257.15kJ/mol 第四章 第四节练习题(1) (2) (3) (4) (1) c (2) aFe3+Cu2+ Fe2+Cl2KMnO4K2Cr2O7(1) K=3.05 (2) c=0.075(-) Pt / Fe3+, Fe2+ Ag+/ Ag (+) 负极： Fe2+ = Fe3+ e 正极： Ag+e = Ag 总反应：Fe2+ +Ag+ =Fe3+ +Ag E1=0.0286 E2=-0.0894第五章 第一节练习题酸：H2S HCN NH4+ 碱： S2- NH3 OH- CN- 两性： HS- H2OK=1.05*10-3pH=4.97H3PO4HFHAcNH3(1) pH=3.75 (2) pH=4.76 (3) pH=9.25(1) pH=4.756 (2) pH=4.67(1) pH=9.25 (2) pH=9.2544V=11.8 cm3第五章 第二节练习题(1) B D (2) CKs