诠释“离子的共存问题”

1、.诠释“离子的共存问题离子的共存问题是中考化学的根底性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间互相反响的方方面面，可以说涉及面广、考察范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下： 1根底知识： 1离子间不能共存的条件： 两种离子互相作用假如有水、气体或沉淀等物质生成，那么这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： 1H+OH-→H2O ； 2H+CO32-→CO2↑； 3NH4+OH-→NH3↑； 4Ba2+SO42-&

2、;rarr;BaSO4 ↓ 5Ag+Cl-→AgCl ↓； 6Ca2+CO32-→CaCO3 ↓； 7Ba2+CO32-→BaCO3 ↓； 8 Mg2+OH-→MgOH2 9Cu2+OH-→CuOH2 10Fe3+OH-→FeOH3↓ 2不共存离子间互相反响所得产物的特征： 1CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；2NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；

3、3AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；4CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸或稀硝酸反响产生CO2气体；5MgOH2为白色沉淀，FeOH3为红褐色沉淀，CuOH2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸或稀硝酸。 2知识应用考题例析 1在同一溶液中判断“离子能否共存 例1某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不一样。向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_填离子符号 分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊试

4、液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，那么与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，那么NO3-属于乙溶液。 答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。 点拨：此题的“陷阱是：不共存离子间的互相排斥知识，只要熟记离子间的不能共存知识，顺藤摸瓜，很容易得出答案。 2溶液中判断物质能否共存 例2在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的选项是 A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl BaNO32 C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3 分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中没有不存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。 答案：B 点拨：酸、碱、盐、之间的反响是一般为复分解反响，其本质酸、碱