广东省清远市2014年上学期期末化学题

1、清远市20132014学年度第一学期期末教学质量检测高三理综化学试题本试卷共12页36小题满分300分，考试时间150分钟注意事项：1答卷前考生务必将自己的学校、姓名、考生号用钢笔或签字笔按要求填写在答题卷密封线内2答选择题时，必须将各小题选出的字母代号填写在答题卷相应位置上，填在试题上不予评改3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Ag-108 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 一、单项选择题

2、：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得4分，错选或不选的得0分。7下列说法正确的是 A纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C石油分馏、煤的干馏均为物理变化D我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Cl2与水反应转移的电子数为NAB标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 NAC常温常压下，32 gO2 和O3的混合物中含有

3、原子数为2NAD1 L 0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA9下列离子在溶液中能大量共存的一组是ANa+、NH4+、 Cl-、 HCO3-BK+、 Al3+、Cl-、 S2-CNa+、Ca2+、 HCO3-、OH-DFe3+、H+、ClO-、SO32-10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管

4、口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D验证苯中是否有碳碳双键12下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂BNa2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多 C硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属2225时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B1mol/L的(NH4)2SO4

5、溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)C0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)D等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl) = c(CH3COO)23元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)230（16分）A为药用有机物，

6、从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是_。（2）B的结构简式是。（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式： 。（4）已知： 由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A： 请写出“中间产物”的结构简式。（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：_、_ 苯环上有两个侧链； 苯环上的一氯代物只有两种； 能

7、发生银镜反应； 含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应。31（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.0 kJ·mol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H129.0 kJ·mol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需

8、的时间为5 min，则用H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为_。100 时反应的平衡常数为_。（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：完成除去甲醇的离子方程式： Co3CH3OHH2O= Co2 若右上图装置中的电源为甲醇空气KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： _；净化含1 mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH_mol。32（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流

9、程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4·H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2浸出氧化调节pH静 置过滤滤液吸附静置、过滤已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3  Fe3吸附率1.000

10、.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节至 范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×107。现将c mol·L1CaCl2溶液与2.00×102 mol·L1Na2SO4溶液等体积混

11、合（忽略体积的变化，则生成沉淀时，c的最小值是。33（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55

12、蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4

13、O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。清远市2013-2014学年第一学期高三理科综合质量检测化学试题参考答案及评分标准7D 8C 9A 10C 11D 12B 22BC 23BD30（1）水解反应（或取代反应） （2分）（2）（3分） （3）（4分，产物写成羧酸盐与 HCl可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）31（16分）(1) CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJ·mol1（3分）(2) 0.003 mo

14、l·L1·min1（2分）2.25×104 （3分） (3) 6、CO2、6、6H（补充物质1分，配平1分，2分） CH3OH6e8OH=CO6H2O（3分） 2 （3分）32（16分）（1）SO2MnO2MnSO4 （2分） （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（3分）（3）pH计（2分）， 4.7 pH<8.3 （2分）（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得满分） ； Pb2、Ca2（2分）（5）1.82×10 - 5（3分）33（16分）（1）防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) (2分)（2）2NaCl