中学化学方程式汇总

1、中学化学方程式大全一、非金属单质（F2、CI2、O2、S、N2、P、C、Si）（1）、氧化性F2+H2=2HF（冷暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF2（产物为白色）2F2（过量）+Xe=XeF«产物为白色）nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2F2+2NaX=2NaX+CI2（熔融，不能是溶液）CI2+H2=2HCI（光照或点燃）点燃3Cl2+2P=2PCl3ACI2+PCI3=PCl5点燃Cl2+2Na=2NaCI点燃3CI2+2Fe=2FeCl3CI2+2FeCl2=2FeCl3点燃Cl2+CuCuCI22Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2C

2、I2+2Nal=2NaCI+l2*5CI2+l2+6H2O=2HIO3+10HCICI2+Na2S=2NaCI+S；CI2+H2s=2HCI+SJCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+H2O2=2HCI+O2点燃202+3Fe=FesO4AO2+K=KO2AS+H2H2SA2S+C=CS2S+FeFeSS+2CuC112SA3s+2AI=A12s3S+Zn=ZnS催化剂N2+3H2、高温高压、2NH3AN2+3MgMg3N2N2+6Na=2NasNP4+6H24PH3（2）、还原性点燃S+02SO2S+6HN03（浓）=H2SO4+6NO2件2H2O3s+4HNO3（稀）=3S

3、O2仔4N0仔2H2。N2+O2=2NO（放电）占燃4P+502=P40io（常写成P2O5）2P+3X2=2PX3（X表示F2、CI2、Br2）PX3+X2=PX5P4+2OHNO3（B）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCI4r曰点燃2C+O2（少量）=2C0Lg点燃C+02（足量）=82AC+CO22CO高'日C+H20=C0+H2（生成水煤气）A2C+SiO2Si+2co（制得粗硅）一Si（fi）+2CI2SiCl4（SiCI4+2HSi（纯）+4HCI）Si（粉）+O2SiO2ASi+CSiC（金刚砂）Si+2Na0H+H2O=Na2SiO

4、3+2H21（3）、歧化Cl2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H2O3CI2+6NaOH=5NaCI+NaCI03+3H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CI0）2+2H2O3Cl2+6KOH（热、浓）=5KCI+KCI03+3H2OA3S+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O* 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04电炉3C+Ca0=CaC2+C0T电炉3C+Si02SiC+2C0T二、金属单质（Na

5、、Mg、AhFe）（1）、还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2OA2Naz0+022NazO22Na+O2=附2。22Na+S=Na2s（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+TiMg+Cl2=MgCI2Mg+Br2=MgBr2点燃2Mg+022Mg0Mg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H2t2Mg+TiCI«熔融）=Ti+2MgeI2Mg+2RbCI（熔融）=MgCI2+2Rb点燃2Mg+C022MgO+C占燃2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2

6、SO4=MgSO4+H2T2A1+3C122A1C13点燃一4A1+3O2=2A12O3（钝化）*4A1（Hg）+3O2+2xH2O=2（A12O3.xH2O）+4Hg高温4A1+3MnO2=2A12O3+3Mn高温2A1+Cr2O3=A12O3+2Cr高温2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe2A1+3FeOA12O3+3Fe2A1+6HC1=2A1C13+3H2T2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T2A1+6H2SO4（浓）A12（SO4）3+3SO2T+6HO（A1、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）A1+4HNO3（稀）=A1（NO3）3+NOT+2H2O2A

7、1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS高温3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HC1=FeC12+H2TFe+CuC12=FeC12+CuFe+SnC14=FeC12+SnC12（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12=FeC12+Sn）三、非金属氢化物（HF、HC1、H2O、H2S、NH3）（1）、还原性,4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O4HC1（g）+O22C12+2H2O16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC1斜5C12+8H2O* 14HC1+K2C

8、r2O7=2KC1+2CrC13+3C12+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2。2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S>SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S&2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3C12=N2+

9、6HC18NH3+3C12=N2+6NH4C1一点燃4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O催化剂4NH3+5O24NO+6H2O催化剂一一，.4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H2* 4NaH+TiC14=Ti+4NaC1+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T（2）、酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaC12=CaF2>2HC1H2S+Fe=FeS+H2TH2S+CuC12=CuSr2HC1H2S+2AgNO3=Ag2sb2HNO3H2S+HgC12=HgSr2HC

10、1H2S+Pb（NO3）2=PbSb2HNO3H2S+FeC12=不反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）（3）、碱性NH3+HC1=NH4C1（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaC1+H2O+CO2=NaHCO3；+NHC1（侯氏制碱法）（此反应用于工业制备小苏打、苏打）（4）、不稳定性2HI=H2+I2电解木木2H2O=2H2T+OT2H2O2=2H2O+O2。H2SH2+S四、非金属氧化物（1）、低价态的还原性2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在

11、大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI*SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H2OCO2+H2（2）、氧化性SO2+2H2s=3S+2H2O*SO3+2KI=K2sO3+I2NO2+2KI+H2。=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO2）* 4NO2+H2s

12、=4NO+SO3+H2O点燃2Mg+CO2=2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）* SiO2+2H2Si+2H2。* SiO2+2Mg2MgO+Si（3）、与水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3（4）、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3

13、+H2O=2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2T生成的硫酸俊作化肥、SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2=CaSO3>H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2。CO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaC03bH2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HC03）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al

14、（OH）3>Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H50H+NaHC03高温SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）高温人SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2T局温小SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2T五、金属氧化物（1）、低价态的还原性6FeO+O22FesO4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2T+2H。（2）、氧化性Na2O2+2Na=2Na2。（此反应用于制备Na20）MgO、AI2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.般通过电解熔融态的MgCl2和AI2O3制Mg和Al.Fe2

15、O3+3H2=2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H3Fe+4H2。（3）、与水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2。2=2出0+。2。.HO2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H20=Mg（0H）2（缓慢反应）（4）、与酸性物质的作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+

16、SO3=MgS04MgO+H2SO4=MgSO4+H2OA12O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（AI2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2。）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2。六、含氧酸（1）、氧化性* 4HC103+3H2s=3H2SO4+4HCl* HClO3+HI=HI03+HCl* 3HC10+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2T（氧化性HClO>HClO2>

17、HClO3>HClO4、但浓、热的HC104氧化性很强）2H2SO4（浓）+CC02T+2SO2件2H2O2H2SO4（浓）+S=3S02T+2H0H2SO4（浓）、HNO3（浓）+Fe（Al）室温或冷的条件下钝化6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H02H2SO4（浓）+CuCUSO4+SO2T+2H0,H2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2O,H2SO4（浓）+2HI=SO2+I2+2H20H2SO4（稀）+Fe=FeS04+H2T2H2SO3+2H2s=3SJ+2H0一人一人4HN03（浓）+C=CO2T+4N0T+2H0* 6HN03（浓）+

18、S=H2SO4+6NO2T+2H0* 5HN03（浓）+P=H3PO4+5NO2T+H06HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2T+3HO4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NOT+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N20T+I5H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2T+18HO30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Bl*2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2。2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO

19、4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFTH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClT强热H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3T微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2P。4卜3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3”+H2O+CO2T(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2

20、S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO=2HCl+O2T见光或受热分解)4HNO3=4NO2徉。2仔2H2。(见光或受热分解)H2SO3=H2O+SO2H2CO3=HzO+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH

21、+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2s(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2s(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3J+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+HOMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2。2Fe(OH)3=Fe2O3+3

22、H2OCu(OH)2CuO+H2O八、盐、氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2s=2FeCl2+2HCl+SJ2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3sr4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO1+H2O2Na

23、2SO3+O2=2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2&NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3任3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3任3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3任3CO21+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=

24、2Fe(OH)3口3CO2仔6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3J+3CO2T3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3J+3CO2T3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3任3H2sT3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3J(5)、不稳定性Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S/SO21+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O2木木2Cu(NO3)22CuO+4NO2I+O2t2KMnOK2MnO4+MnO2+O2T2KClO32KCl+3O2T2NaHCONa2CO3+H2O+

25、CO2T八Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2TCaCO3CaO+CO2TMgCO3MgO+CO2T九、其他方程式1、A1C13+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O2、A14C3+12H2O=4A1(OH)3；+3CH4T(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2J+2K2CO34、AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO32AgC1=2Ag+Cl2T她光或受热)5、2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2TBr2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2T6、2FeC13+SO2+2H2O=2Fe

26、C12+H2SO4+2HC1BaC12+H2SO4=BaSO4J+2HC17、Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2J+4H2O8、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O29、SOC12+H2O=2HC1+SO2T10、HIO+HC1=IC1+H2OHIO+NaOH=NalO+H2O11、NH2C1+H2O=NH3+HC1O12、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2T+3H2O(CH3COO)2Cu+Fe=Cu+(CH3COO)2Fe催化剂13、6NO+4NH35N2+6H2O14、3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+02T+Br

27、215、AS2O3+6Zn+12HC1=2AsH3T+6ZnC12+3H2O16、3As2s3+28HNO3+4H2O=6H3ASO4+9H2SO4+28NOT17、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2T+H2O18、P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O19、3Na2s+AS2S5=2Na3AsS4Na2s+SnS2=Na2SnS320、(CN)2+2H2s一21、(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O22、HC1+KOH=KC1+H2O2HI+PbO=Pbl2+H2O23、P4(

28、固)+5O2(气)=P4O1o(固)+4QkJ24、S(固)+O2(气)=SO2(气)+296kJ25、2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+511.9kJ26、C2H6O(液)+3O2(气)=2CO2+3H2。(液)+2Q27、4A1(固)+3O2(气)=2A12O3(固)+3349.3kJ28、3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOT+2H2O29、2S2+SO32+6H+=3SJ+3H2O30、SiO32+2NH4+=H2S23J+2NH331、3H2O2+2CrO2+2OH=2CrO42+4H2O32、A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4J+A1O2+2H2O33、

29、Fe2O3+6H+2I=2Fe2+12+3H2O34、A13+3HCO3=Al(OH)3J+3CO2T35、2H+Ag(NH3)2+=Ag+2NH4+36、HS+OH=S2+H2O37、AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O38、Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O39、2I+C12=2C1+I22I2+SO2+2H2O=SO42+2I+4HSO42+Ba2+=BaSO4J40、2I+2C1O+4H+=I2+Cl2T+2H2OI2+SO32+H2O=SO42+2H+2I41、2Fe2+4Br+3c12=2Fe3+2Br2+6C142、2MnO4+5H2O2

30、+6H+=2Mn2+8H2O+502T43、3S2+16BrO3+24OH=215SO42+16Br+12H2O44、3Ca2+6H2PO4+12OH=Ca3(PO4)2J+12H2O+4PO4345、4H+NO3+3Fe2+=3Fe3+NO?+2H2OFe3+SCN=Fe(SCN)2+46、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TFe2+2OH=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3247、S2O32+2H=S；+SO2+H2O48、KA1(SO4)2=K+A13+2SO4249、NaHSO4=Na+HSO450、NH4HS=NH4+HS51、对KC1溶液，阳极：

31、2C1-2e=C12T阴极：2H+2e=H2T对CuSO4溶液，阳极：4OH-4e=2H2O+02T阴极：2Cu2+4e=2Cu52、负极：2H2-4e=4H+正极：O2+2H2O+4e=4OH53、负极：2Zn-4e=2Zn2+正极：O2+2H2O+4e=4OH4OH+4H+=H2O2+54、负极：Zn-2e=Zn正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH电解2NaC1+2H2O2NaOH+H2T+C1T龄化剂4NH3+5O24NO+6H3O2NO+O2=2NO2MnO2KCIOSa2KCI+3O2t2H2O2e“'2H2O+02T有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质(1)氧

32、化反应点燃CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2。（1）(2)取代反应光HH+HCl浓硫酸+HONO2一no2乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O)C6H12O6+C6H12。6有香味、密度*C田+C12.CH/1+HC1*CH2CI2+C12CHC13+HC1*CH3cl+Cl£*CH那心+HC1冲CHCl+Cla->CCI4+HC1(3)加成反应用馍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。GHwOh+n坨。-*温心）淙粉葡萄糖+3H2催化剂?油脂的重要化学性质水解反应(1)油脂在酸性条件下的水解4

33、、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应酸油脂+H2O“甘油+高级脂肪酸2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)2、乙烯的烯的主要化学性质2CH3CH2OH+2Na22CH3CH2ONa+H2T2）乙醇的氧化反应_点燃乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(1)氧化反应：C2H4+3O2'2CO2+2H2。乙醇的催化氧化反应碱油脂+H2。)甘油+高级脂肪酸.酶等.蛋白质+h2o各种氨基酸(2)加成反应HHHC=-C'HH-BrHBr一'HCCBrBr乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2*CH3CH3CH2=CH2+HCl

34、CCH3CH2C1（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）聚合反应：n三nCH2=CHC1竺组小催化剂网93小2CH3CH2OH+O2Cu或Ag、T2CH3CHO+2H2OII十外旦分+HBr乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液.CH3COOH乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3*（CH3COO）2Ca+H2O+CO2T3.4.叶囱。式浓)臀第"3、苯的主要化学性质(1)氧化反应

35、2c6H6+15O2>12CO2+6H2O(2)取代反应I+Br2FeBBr+HBr乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2T上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。CC-0H+卜X国等CRT-MH”。OH十却aCH.COOH+HOCH2CH.5.6.0CH3COCH2CH3+H2O产2C17H25COo6h+3NaOH3CH00Na+CH-OHC17H35COOCH2。出7.8.CH2=CH-CH=CH2Br29.10.11.12.20.CH2=g=CH=CH2+白门CHCHy-C-CH=CHBrCH3ch2-c=ch-ch.14IIqnCHrCH-COOHbn-BrCH.BrHr-C1BH-rCICBLHcCHMICH$+2NaOH-CH.=CCHCH.、2bJrtBl+2H0-CH-C/i-CH2BrBrOH一2Cj¥3-OHO-C/aCHOCH=CH+HCi催化剂-CH&=CHClCH.CHOH+CH.CHO+统+H*O13.52区+2Hq14.15.CH