定量试验(二)碳酸钠纯度的测定

1、学大教肓31com个怛生谭外(崂【定量试验二】碳酸钠纯度的测量常用的方法:测量气体质量法1234各装置的作用：1、2、3、4、二.测量气体体积法该装置的缺陷：(1)稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。(2)丙丁间的导管内的液体无法计算。(3)二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：A为饱和碳酸氢钠溶液学大教肓?1comT栏优设外修崂.沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解;3、加入足量沉淀剂氯化钢溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的:氯化钢溶液比氯化钙溶液好原因:沉淀剂不可以用氢氧化钙:4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的:洗涤的装置名称:洗涤的方法:检验

2、洗涤干净的方法:四.中和滴定法五、差量法【例1】、(2009闸北二模)为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取mg样品)，请回答每个方案中的问题。方案I选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。(1) A装置中NaOH溶液的作用是,若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(2)该方案需直接测定的物理量是。方案II选用滴定法进行测定：(3)称取mg样品，配成100mL溶液，取出20mL用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为vmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：方案III选用气体体积法进行测定：可用

3、右图中的装置进行实验。(4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为学大教肓3com(5)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是a.测定气体体积时未冷却至室温b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.Y型管中留有反应生成的气体d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥(6)操作n的名称是方案IV其操作流程如下：(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是(填“偏高”、“偏低”或“无(8)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果影响”)例2、(2010年闸北二模)某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠

4、试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究。方案一：称取wg样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20C,1.01x105Pa)的体积。同学们拟选用下列实验装置完成实验：小”)。于是他们设计(1)你认为上述装置(填编号)是可以省略的。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积(填“偏大”或“偏小”)；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积(填“偏大”或“偏了右图所示的实验装置。水装置中导管a的作用是;实验前后量气管中液面读数分别为VimL、V2mL，人、，

5、试样(实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol/L)，试计算试样中过氧化钠的质量分数:通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是a.盐酸挥发产生氯化氢b.测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面c.锥形瓶中留有反应生成的气体d.测定气体体积时未冷却至室温教学设计方案90熟教肓w卞竹化厘外宿号方案二：利用左下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表:实验操作时间(s)质量读数，(g)烧杯+水190.720烧杯+水+样品0192.28030192.16060192.06090191.985120191.985(3)该方案数据处理如下:样品中过

6、氧化钠的质量分数为若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%,则相对误差为:例3、(2010闸北二模)牛奶和奶粉中添加三聚鼠胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚鼠胺中含有碳、氢2.52g三聚氧三种元素，其相对分子质量为126,为测定三聚鼠胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将胺样品氧化成CO、H2O和N2,装置F中CuO的作用是氧化没有燃烧完全的COAD回答下列问题:HjOik-MnOiF样品E(1)产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是:(2)装置C的作用是;装置D中发生反应的化学方程式是(3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g,则三聚

7、鼠胺分子中碳、氢、氮的原子个数比(4)目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390c左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氧胺。反应过程中，除生成CO外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氧胺的化学方程式(有机物可用分子式表木)(5)按(1)的连接方法，此实验装置存在的缺点是学大获肓?com定量试验二纯度的测定练习为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主NaOH港液试样熔液1、（全国卷I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解,得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b

8、g从分液漏斗滴入6mol-L1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明。装置中干燥管B的作用是。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是。步骤的目的是。（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为。还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。2.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、

9、铁夹等仪器未在图中画出）。请回答下列问题:（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。（2）装置C的作用是。装置F的作用是O（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是。所通空气应先经过装有（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值（填褊高”、偏低”或没影响”）。（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是O3、（2010闸北一模）碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z、（x、y、z为正整数）加热能分解，生成氧化镁、水和二氧化碳。某研究性学习小组为

10、确定其组成，设计下图所示的实验装置。碱石灰诲碱酸噬石灰ARCDE(1)按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。E处干燥管盛放的药品是,其作用是。(2)加热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。操作方法是：打开活塞,关闭活塞。(3)判断B装置中的反应已完全的现象为。(4)待B装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。(5)实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31g；反应前C装置的质量为87.6g,反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g,反应后质量为87.9g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为(6)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是(填字母)。A.硬质玻璃

11、管中有水凝结对测定结果有较大影响B.不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C.若将A处U型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响D.该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成(08年浦东二模)碱式碳酸镁可表示为Mgx(OH)y(CO3)z。某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。碱式碳酸镁样品(用含y和z的代数式表示)4.(1)碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z中X的值为(2)利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。B应改为内装有(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应

12、完全的现象为。(3)用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B和C充分吸收，在下列仪器中选择(填编号)解决上述问题，连接的位置应在;原因二是,在下列仪器中(填编号)解决上述问题，连接的位置应在选择abed(4)下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是a.m(MgO)、m(H2。)、V(CO2)b.m(样品)、m(H2。)、m(CO2)c.m(MgO)、m(H2。)、m(CO2)d.m(样品)、m(H2。)、V(CO2)(5)本实验的目的是5.(09浦东二模)根据环保要求，在处理有停电镀废水时，剧毒的CN一离子在彳t化剂Ti

13、O2颗粒作用下，先用NaClO将CN一离子氧化成CNO(CN和CN。一中N元素均为3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN一被处理的百分率。现将浓缩后含CN一离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：(1)根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是，丁装置的目的是;干燥管的作用是,干

14、燥管n的作用是。(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN一被处理的百分率与实际值相比(填：“偏高”或“偏低”),简述可能的原因：。(4)若干燥管I中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN一被处理的百分率为。"答案】例1、（09闸北二模）（1）吸收空气中的CO2,偏高（2）装置C反应前后质量（3）,（5XcXvX10-3X84）/m1（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（5）b（6）蒸发例2（10闸北二模）（1）乙（2）偏大偏小能使水能顺利滴下；可消除由于加入水引起的氧气体积误差。0.156（V1-V2）/WVmd（3）92.19%;-1.11%例3、110闸北

15、二模）（1）f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（2）吸收Q中的水蒸气2H2。MM2HO+OT（3）1：2：2（4）6CO（NH）2修什+QHsN+6NH3T+3COT（5）尾部缺少一个干燥装置（1分）。空气中的水蒸气和CO进入A装置，影响CO的测定值【练习答按】.1、（1）检验装置的气密性（2分）（2）检验SO2是否除尽（2分）防止空气中的CO2和水蒸气进入E中（2分）（3）将CO2全部导入E中被充分吸收（2分）碱石灰（或氢氧化钠溶液）（2分）偏低（1分）（4）CO2可能有部分溶于B、C、D的水中（2分）2、(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2OCuO、CO2和H2O质量（或其中任意三a-k,j-gf(hi)-de(ed)-hi(gf)-bc(cb)-l1.8CuCO3cu(OH)2H2O(2)可行根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O=(x+y)CuO+xCO2T+(y+z)H2OT,依据碱式碳酸铜、个量），即可计算出其组成。3、（10闸北一模）（1）检查装置的气密性碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入D装置而引起实验误差。（2）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，Ki、K2;K3（3）C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出。（4）将反应生成的残留在装置中的二氧化碳全部