2020学年高中化学第2章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度课时1化学反应的速率学案新人教版

1、课时1化学反应的速率目标与素养：1。了解化学反应速率的含义及其表示方法。(变化观念与证据推理)2。了解影响化学反应速率的因素。(宏观辨识与微观探析)3。初步了解控制化学反应速率的方法.(变化观念与社会责任)自主预习濯新那"IM"W-归川=匚j基础知识填充一、化学反应速率1 .表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(1)计算公式：丫=错误！。2 2)常用单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)。3 .意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这

2、些数值所表示的意义相同4 .规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数比。如对于反应：nA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A):v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q。对于反应M+3丛、2NH,已知某时间段内v(H)=1mol/(Ls)则v(Nz),v(NI4)为多少？答案v(降)=错误！mol/(Ls),v(NH)=错误！mol/(Ls).、影响化学反应速率的外界因素1 .温度影响实验操作3mL5*的比。“滴白两滴1赠一)噩饕)用常作治ABC实验现象产生气泡由快到慢的顺序：C>B>A实验结论开局温度，反应速率增大；

3、降低温度，反应速率减小。2 .催化剂影响实验操作1日溶液E产液M求IHQUHO3宿液实验现象产生气泡速率的相对大小为：、5实验结论催化剂能加快H2c2分解的反应速率3 .其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体表面积、反应物的状态、溶液浓度、压强、溶剂、光照等许多因素。僦国|人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行实验的原因是什么？答案固体溶于水，增大了反应物间的接触面积，可增大化学反应速率。匚j预习效果验收口1 .判断对错(对的打，错的打"x")(1)化学反应速率通常指单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加()(2)化学反应速率越快，反应现象越明

4、显()(3)同一化学反应，用不同物质表示，其反应速率数值一定相同()(4)在2L密闭容器中发生N+3Hu*2NH,2s内N减少了0。5mol,则v(H2)为0。125mol/(L-s)()提示(1)X(2)X(3)X(4)X2 .已知CaCO和盐酸反应的化学方程式为CaCO(s)+2HCl=CaC2+H2O+COT,下列措施中可使生成CO的速率加快的是(不考虑CaCO与盐酸接触面积改变的影响)()A.力口大CaCO的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减小CaCl2的浓度答案B3 .在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

5、。(2)黄铁矿煨烧时要粉碎成矿粒：。(3)熔化的KC1Q放出气泡很慢，撒入少量MnO则很快产生气体：。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol-L1盐酸和1mol-L1盐酸反应，速率不同:。答案(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度核心突破及重施上士士二上0一立上&禺had±bka«.三.+I"gL.I'kWnijIImFJ|B|J11占,口国士金4*&!，一占taj«ajw士.1.金口百*楣如_I化学反应速率的有关

6、计算与比较1 .化学反应速率的计算(1)定义式法Ac利用公式v=一计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。At(2)关系式法化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比2 .反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。(1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，冉比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。(1)化学反应速率是平均速率，均取正值。，但表示的意义相(2)同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率时，数值可能不同(3)在一定温度下，固体

7、和纯液体物质，单位体积内物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此通常情况下不用固体和纯液体来表示化学反应速率素养养成模型认知一一“三段式”计算化学反应速率和转化率mA(g)+nB(g).中C(g)+qD(g)起始浓度/(molL-1)ab00转化浓度/(molL1)mxnxpxqx终态浓度/(mol-L1)a-mxbnxpxqxv(A)=错误！，v(C)=错误！。a(A)=错误！x100%密闭容器0o 8 mol【典例】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L中混合，发生如下反应：3A(g)+B(g)尹mxC(g)+2D(g)。2min末时生成D,并测得C的浓度为0。

8、2molL10下列判断不正确的是()A. x=1B. 2min内A的反应速率为0。3molL1-min1C. B的转化率为40%D. 2min末时A的浓度为1。8mol/LD3A(g)+B(g).工xC(g)+2D(g)n始3mol1mol00An1.2mol0。4mol0.2x2mol0.8mol故x：2=0。4：0O8,所以x=1;v(A)=错误！=0。3mol-L1-min1;a(B)=错误！X100喉40%;1 _c(A)=错误！=0。9mol-Lo借题发挥(1)2min内A、B的转化率之比为。(2)2min内，B的反应速率为。答案(1)1：1(2)0.1mol/(L-min)Q对点训

9、练.1.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率分别为：v(A)=0。6mol-L1-min1v(B)=0.45molL1min1v(C)=0。015molL1-min1v(D)=0.45molL1-min1则此反应在不同条件下进行最快的是()A.B.CD.D化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=3：1：2：2，则用A表示的化学反应速率分别为：v(A)=0o6mol-L1-min1;中v(A)=3v(B)=0.45molL1min1X3=1。35mol-L1-min1；中v(A)=错误！v(

10、C)=错误！X0.01511113mol-L-min=0。0225mol-L-min;中v(A)=2V(D)=错误！x0.45mol-L1-min1=0o675molL1-min1,所以在不同条件下，反应最快的是，D项正确。2 .将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一次C(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0。5molL1,c(A)：c(B)=3 :5,C的平均反应速率为0.1molL1-min1.求：(1) 5min后A的浓度c(A)=molL反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=mol.(2) B的平均反应速率：v(B

11、)=mol-L1-min10(3)x的值为.解析(1)设原混合物中A、B的物质的量为amol,列出起始时和5min时有关物质的物质的量.3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)a- 1.5 a-0o 5 0.1 X2X5 0.5 X2起始时/molaa005min时/mol根据c(A):c(B)=3：5,可得错误！=错误！，解得a=3,即n(A)=n(B)=3mol,5min1后c(A)=错误！=0.75mol-L。(2) v(B)=错误！=0.05mol-L1-min1。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则错误！=错误！，解得x=2.答案(1)0.753(2)0.05(3)2

12、化学反应速率的影响因素1 .主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。2 .外界因素(外因)(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。(2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。(3)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。(4)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。(5)固体表面积：固体颗粒越小，

13、其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。(6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。(7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率.对点训练3.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一

14、支试管中再加入少量二氧化钮，同时加热，产生氧气的快慢不同AA中M&Al性质不同，在相同外界条件下反应速率不同；B、C、D均为外因影响因素，增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快.4.对于反应4A+2B,=3C,下列说法中正确的是（）A.某温度时，化学反应速率无论用ABC中何种物质表示，其数值都相同B.其他条彳不变时，降低温度，化学反应速率减小C.其他条彳不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化BA项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错误；C项，如果反应物、生成物都不是气体，

15、则增大压强对化学反应速率无影响，C错误;D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错误。产,三aI影响反应速率因素应注意（1）温度升高对任何反应速率均增大。（2）改变纯固体的量，不影响反应速率。（3）对于无气体的反应，改变压强不影响反应速率。（4）催化剂除了大大提高反应速率外，催化剂还有选择性（专一性）。当堂达标心推素养II1-1.下列说法正确的是（）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生

16、成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不同D.化学反应速率白单位可以是gLTsT,也可以是kgLTsT,甚至可以用tL1 $T等来表示-1答案C2 .一定条件下发生反应N2+3M=2NH,在5min内，2的物质的量浓度由6mol-L变为2mol-L1,则用NH表示该反应在这段时间内的平均速率为()A. 4mol-L1-min1B. 1。6mol-L1-min1C. 0o8mol-L1-min1D. 0o6mol-L1-min1B首先依据5min内N浓度的变化量，计算出用N表示的化学反应速率：v(N)=错误！=0。8molL1-min1o其次利用“反应速率之比等于化学计量数之比”确定v(NH

17、3)=2v(N2)=1.6molL1-min1。3 .一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到B.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 00 158 mol - L 1 - s10 s , X的物质的量浓度减少了0。79 mol L 1C.反应开始到10 s时，Y转化了 79。0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g),N(g)由图可知，A c(X)=1.20 0.412Tmol=错误！ mol/LAc(Y)=错误！=错误！mol/L,Ac(Z)=错误！=错误！mol/L。4 .为了探究温度对化学反应速率的

18、影响，下列实验方案可行的是FT% 溶漉A.如七的水二B.40%的水一Tr4tii的农)FMT溶液+1 FM：I，府灌*< 5% 的HWLMnOj+5%的Hi供hi溶清+5% 的MriOi+5% 的Wd口&11：的水-5K 的 HjOjB错误；前者没有催化D没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较,剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。5 .某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为(2)5min内用Z表示的平均反应速率为。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。解析(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0mol、0o2mol、0。6mol,且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X+Y-3Z。(2)5min内Z的平均反应速率是0。6mol-2L+5min=0.06molL1min1。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加