2020届人教版高考化学第二轮复习专题1《从实验学化学》测试卷

1、绝密启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题1从实验学化学测试卷本试卷分第I卷和第口卷两部分，共100分分卷、单选题洪10小题，每小题2.0分，共20分）1-下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A.实脸室川装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C.用C装置稀释浓硫酸D用D装置除去C02中的HCI2某FeSo4、Fez（S04）3、H2s的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且S04?的物质的量浓度为6moi/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A11.2gB16.8gC19.6gD22.4g3下列装置或实验操作正确的是（）A.用PH试纸测某溶液

2、的酸碱性B.吸收氨气制氨水C.探究氧化性：KMn04>C|2>|2D.中和滴定实验4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()井子式e/r/?*Un7处性乙二三CJHiOi-LL619»LHSST丙三CN613能蹶水*A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸播法5下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是()f"t(p(TiJOrnL?JV.器虞酸Ml%广甩I也俯肉官丁t*kHA,向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B,配制200mL4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50.0mLC

3、.浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D,用该硫酸配制1mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒6用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25c时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H数目为02NaB. 标准状况下，2.24LCI2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0-2NaC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1-5NaD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0Na7下列叙述正确的是（）A.常温下，78gNa2（）2中含有的阴离子数是20.02X023B.常温下，1L0.1molL=NH4

4、NO3溶液中含有的NHp数是0.16.021023C. 常温常压下，22.4LS02和O2混合气体中含有的氧原子数是2X5.02X023D. 铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2X3.02X0238下列实验操作或结论正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B.实验室里需要480mL2.0molL的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C. 25C时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D. 实验室配制500mL0.

5、2molL的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矶，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A,甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸僧B.升华C.干福D.萃取、双选题洪5小题，每小题4.0分

6、，共20分）（多选）如图是NaCI ）11.MgS04的溶解度曲线.下列说法正确的是（A.只有在C时，NaCI和MgS04的溶解度才相等B.11C-t2C,MgS04的溶解度随温度升高而增大C.在12c时，MgSCh溶液的溶质质量分数最大D.把MgS04饱和溶液的温度从13c降至12c时，有晶体析出12.（多选）下列的图示与对应的叙述相符的是（）C.图/表示向Na2c03和NaHCCH的混合溶液中滴加稀盐酸H寸，产生C02,II4I,V|HCI)*mL°sciow”的情况n|rc|A-OtD.图表示向100mL0.1mol/L的AICI3和0.1mol/L的NH4cl混合溶液中滴加防

7、。1/!_的附金溶液时口（A13+）和n（AIO2一）的变化情况13. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D,向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁14. （双选）如图所示装置或操作不能达到实验目的是（）A.利用甲装置检查装置的气密性B.利用乙装置制取NOz,并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液C.利用丙装置制取并收集氨气D.利用丁装置分离沸点接近互不相溶的液体混合物15（多选）Na为阿伏加德罗常数的值,卜列说法正确的是-（填字A.

8、常温下，8 g CH4含有2Na个C B.12 g金刚石中含有的共价键数为4NaC.34 g NH3中含N H键的数目为2NaD.标况下2. 24 L乙烷中含共价键数为0. 7NaE. 39 g苯分子中含C水郴球百三、非选择题（共4小题,每小题15.0分，共60分）16.某废液中含有大量的K八C、BL,还有少量的Ca2+ > Mg S:某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液浸（Br 2）,设计了如下流程图:傥纣色MfWi液体比色椅件I 液体<< hT曲松色报伴无色液体口 也出可供试剂a、试剂b （试剂b代表一组试剂）选择的试剂：饱和Na2c03溶液、饱和K2

9、c03溶液、K0H溶液、BaCI 2溶液、Ba （NO3） 2溶液、H2O2溶液、KMnM溶液（H ）、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题:(1)试剂a应该选用(2)操作的名称是（填字母）。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、蒸僧、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体I中的Ca?二Mg2sS八，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是(填化学式)。(4)调节PH的作用是,操作方法是o操作中用到的瓷质仪器名称是o17 .在标准状况下，6.72LCH4气体3.01个HCI气体分子13.6gH2s气体0.2molNH

10、3,按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积是四种气体的质量为o18 .如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。?V?vCD(1)A与组合，用于2B与组合，用于不产生，。2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mLo将不纯的NaoH样品1g（样品含少量Na2c03和水），放入50mL2mol后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL的NaOH溶液。1的盐酸

11、中，充分反应 蒸发中和后的溶液，最终得到克固体。答案解析1 .【答案】B【解析】A项，NH4cl不稳定，受热分解产生Hei和NH3,二者遇冷会重新化合产生NHRI,因此实验室不能用装置A制取氨气，错误；B项，氨气极容易溶于水，为了防止倒吸现象的发生，用B装置吸收氨气,正确；C项，浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；D项，除去C02中的杂质Hei气体，应该使用饱和NaHC03溶液，不能用饱和Na2c03溶液，错误。2 .【答案】A【解析】溶液中n(S04'j=0-1LX6mol?匚1=0.6mol,FeSOcFez(S04)3、H2s。4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离

12、子物质的量也相同，则有n(Fe2+)=n忏)=n(Fe1),设Fe?+、Fe'+、M三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6moIX,解得n=0.2moI,HFe*都能与Fe反应生成Fe?+,最后溶液的成分为FeS(h,则n(FeSOQ=0.6m。I,根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2moIX56g/moL=11.2g,选A.3 .【答案】C【解析】用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接

13、触液面,不应伸入到液体内，B错误；锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5C|2T+8H2O,氧化性KMnODC|2,烧杯中发生反应：C|2+2KI=2KCI+|2,氧化性Cl2>l2,C正确；滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误。4 .【答案】D【解析】根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸播法分离。5 .【答案】B【解析】硫酸溶液质量大于等体积水的质量，故混合后溶质的质量分数大于49%,A项错误；因0.2LX6molL71=18.4mol1XV(H2SO4),V(H2SO4)=0.

14、05L,B项正确；因溶液存在热胀冷缩现象，这样操作会导致所加溶剂水减少，溶液浓度偏高，C项错误；量取浓硫酸时需要使用量筒，配制溶液时还要用到胶头滴管，D项错误。6 .【答案】C【解析】A错误，pH=13的溶液c(0H-)=0.1mol?L_1,n(0H-)=0.1mol。B错误，发生的化学反应方程式为C|2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H2O,转移电子的数目应该为0.1Na。C正确，乙烯和丁烯的最简式都是CH2,贝Un(CH2)=1-5mol,n(C)=1.5mol0D错误，标准状况下,甲醇为14gInOI液态O7 .【答案】D【解析】A项，78gNazOz的物质的量为1mol,含有的阴

15、离子0数为6.02X0*,不正确；B叽NH4NO3溶液中NHh会部分水解，故1L0.1molLNH4N()3溶液中含有的NH数小于0.1X02XC,不正确；C项，常温常压下，22.4LS02和02混合气体的物质的量小于1mol,即氧原子数小于2X6.02X(J?、不正确。8 .【答案】C【解析】容量瓶干燥与否对实验结果没有影响，A错误；只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量二2.0molLJX).5L40gm-lJ=40g,B错误；用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水,一小段时间后，如果溶液是不饱和的，则浓度增大；如果溶液是饱和的，则浓度不变，C正确；溶解绿矶不能在容量瓶中进行，D错误。

16、9 .【答案】【解析】口尺gy%林:V甲Vv乙-rrr¥斗：iYta；:IiJ-分F%工Vrii冢%M休p<%j同Xf-fHIJJi.10 .【答案】B【解析】令砒烟上飞着覆器“凝结”说明该操作为升华。11 .【答案】BC【解析】A.根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即bC和12c时，两物质的溶解度相等，错误；B.由硫酸镁的溶解度曲线可知，在tC't2c时，硫酸镁的溶C在12c时，由于硫酸镁的溶解解度先随温度的升高而增大，随后随温度的升高而减小，正确;度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，正确；D.由于在t2-t3c，硫

17、酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgS04饱和溶液的温度从13c降至LC时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。12.【答案】AD【解析】A.b点为硝酸钾在80C时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80c可以变成饱和溶液，正确；B.使用催化剂可以改变反应需要能量，但是根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，所以使用催化剂不会改变反应的焙变，错误；C.图象中没有生成二氧化碳时消耗了30mL的盐酸，生成二氧化碳只消耗了10mL体积的盐酸，根据反应的离子方程式已匕中一HCC3-3+H-CO2T+H0可知，应该生成二氧化碳气体时消耗的盐酸体

18、积等于没有生成二氧化碳时消耗的体积，错误；D.向100mL0.1mol/L的AICI3和0.1mol/L的“Cl混合溶液中滴加1eoI/L的NaOH溶液，铝离子的物质的量为0.01moI,完全反应变成氢氧化铝沉淀需要消耗氢氧化钠0.03nol,需要该氢氧化钠溶液的体积为30mL;再加入氢氧化钠溶液时，铁根离子优先与氢氧化钠反应，铁根离子的物质的量为0.01rn。I,需要消耗10mL的氢氧化钠溶液，当加入40mL氢氧化钠溶液后，氢氧化铝开始与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸根离子浓度逐渐增大，0.01moI氢氧化铝完全反应消耗10mL氢氧化钠溶液，图中曲线变化与n6产）和n（AI02一）的变化情况相符，

19、正确。13.【答案】B【解析】从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试剂管壁上，B项错误。14 .【答案】BD【解析】A项，根据能否产生压强差判断装置的气密性；B项，二氧化氮具有氧化性，能把碘离子氧化生成碘单质；C项，生石灰和水反应放出热量，加快氨水的分解，氨气采用向下排空气法收集；D项，互不相溶的液体采用分液的方法分离。15 .【答案】AD【解析】B项，3.36LN02与水充分反应转移的电子数为0.15xx2Na即0.1Na；C项，C|2与山0反应为可逆反应；E项，Fe被氧化为Fe,转移3Na个电子。16.【答案】（1）H282

20、溶液（2）B（3）BaCl2溶液、饱和K2c03溶液、KOH溶液（或KOH溶液、BaCIz溶液、饱和K2c03溶液或BaCIz溶液、KOH溶液、饱和K2c。3溶液）除去剩余的0H及COF滴加稀盐酸，无气体产生时，用PH试纸测定至PH=7蒸发皿【解析】（1）由加入的CCI4及得到的橙红色液体知，试齐ija能将Br-氧化为B2,试剂a应具有氧化性，所以应选用比。2溶液。由流程图知，无色液体I中含有K+、ciCa2>Mg2+、SO；I,无色液体川中只含有K*、Cl；则试剂b的作用是除去Ca?sMg，js°j-。操作是萃取，操作是将互不相溶的两种液体分开一一分液，操作是将沸点不同的、互

21、溶的两液体分开一一蒸僧，操作是将溶液与沉淀分开一一过滤，操作是将KCI从其水溶液中提取出来一一结晶。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca?+,选用饱和K2c03溶液；欲除去Mg?*,选用K0H溶液；欲除去SGH选用BaCb溶液。所以欲除去无色溶液I中的Ca?+、MgSQ"，只要满足BaCb溶液在饱和K2c03溶液之前加入即可。由以上知，无色液体口中还含有杂质离子C0-和OHr,所以需用盐酸来除去剩余的0H及C0萨，调节PH=7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用PH试纸测定至PH=7O(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。17 .【答案】，【解析】四种气体的物质的量分别为0.3moK0.5moK0.4moL0.2moL(1) 标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCI)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。(2)四种气体的质量分别为：m(CH4)=0.3molXg/mol=4.8gm(HCI)=0.5mol3X.5g/moI=18.25gm(H2S)=13.6gm(NH3)=0.2molXg/mol=3.4go18 .【答案】(1)c制备气体