徐汇区高三化学二模试卷

1、2022学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科考试时间：120分钟总分：150分2022.4完本钱卷可能需要用到的数据：1、 相对原子质量：H-1C-120-16S-322、电离平衡常数25C：Ki(C6H5OH)Ki(CH 3COOH)Ki1(H2CO3)Ki2(H2CO3)Ki1(H2S)Ki2(H 2S)1.0 X0-101.7 X0-54.3 10-75.6 W11X10'8X10'12第I卷共66分、选择题此题共 10分，每题2分，每题只有一个正确选项1.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的选项是A . B4C是一种分子晶体

2、C. B4C是一种原子晶体B . B4C是该物质的分子式BD 电子式为： B C BB2当大量氯气泄漏时，用浸润以下某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是A . NaOHB. KIC. NH3D. W2CO3183我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质8。2。以下说法正确的选项是A 它是18O2的同分异构体B 它是O3的一种同素异形体18 16 18C.8。2与8。2互为同位素D . 1mol 8。2分子中含有20mol电子4.分别含有以下各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是A .氨水和氢氧化钠B.硫酸铵和氯化钡C .硝酸亚铁和盐酸D.电石和

3、盐酸5.铜锌合金俗称黄铜。以下不易鉴别黄铜与真金的方法是A .测密度B.测熔点C.灼烧D .看外观二、选择题此题共 36分，每题3分，每题只有一个正确选项6. 将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A. 稀硝酸B.硝酸铜7. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为A .聚乳酸的相对分子质量是72C.孚L酸的分子式是 C3H6O2C.稀盐酸D.氢氧化钠ch3o_O_CH-C材。以下说法正确的选项是B .聚乳酸的分子式是 C3H4O2D .聚乳酸可以通过水解降解&硝酸铵NH4NO3在不同条件下分解可以得到不同的产物，以下各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是A . N2O、H

4、2OB .N2、02、H2OC . N2、HNO3、H2OD . NH3、NO、H29 以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反响的说法正确的选项是A.阳极反响式相冋C.阴极反响式相冋B .电解结束后所得液体的 pH相冋D .通过相同电量时生成的气体总体积相等同温同压10 氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下Qi、Q2均为正值:H2g + Cl 2g t 2 HCIg + Qi根据上述反响做出的判断正确的选项是A Qi > Q2C.生成imol HCIg放出Qi热量H2g + Br2g t 2 HBrg + Q2B .生成物总能量均高于反响物总能量D.等物质的量时，B

5、2g具有的能量低于Br2lii 将以下物质分别参加溴水中，不能使溴水褪色的是A . W2SO3 晶体B .乙醇C. C6H6D . Fei2将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是A . K 十、OH、C、SO42 一B. H 十、NH4： Al3*、NO3C. Na*、SC、SO42一D . Na=出。、CH 3COO、HCO3i3.铊Tl丨与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反响：Tl3+ + Ag t Tl+ + Ag+。以下推断错误的选项是A . Tl +的最外层有i个电子B . Tl能形成+3价和+i价的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl +的复原

6、性比Ag弱14 .某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠 溶液的pH与温度的关系，得到曲线如右图。以下分析不合理的是：A .碳酸钠水解是吸热反响B . ab段说明水解平衡向右移动C . be段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对 pH产生影响15 . 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。pH2468i4腐蚀快慢:较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下说法错误的选项是A. 当pH V 4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 当pH > 6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 当 pH > i4 时，正极反响为 O2 + 4H +

7、 + 4e t 2H2OD .在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓i6. X*、Y*、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系 是：N2 > Y *、Y * > X *、Y *> M2+，以下比拟正确的选项是A.原子半径：N可能比Y大，也可能比 Y小B .原子序数：N> M > X > YC . M2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等D .碱性：MOH 2>YOH17 .将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀, 假设溶液中c(Cu2+

8、)或c(OH)都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为A . Cu(OH) 2 B. CuSO4 Cu(OH) 2C. CuSO4 2Cu(OH) 2 D . CuSO4 3Cu(OH) 2三、选择题此题共 20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的， 多项选择不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分18 .某未知溶液可能含 C、CO32、NaS SO42、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸 变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝 酸银溶液，产生白色沉淀。以下判断合理的是A .可能有C和SO42一

9、B .一定有Al3+和SO42C.可能有 Al3+和CD .一定没有 CO32图中夹持装19某校化学小组学生利用以下列图装置进行“氨的催化氧化及检验产物实验。空气置已略去以下推断合理的是浓氨水浓H2SO4石蕊试液NaOH溶液硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98g/cm3质量分数：98%A . C不需要持续加热B . D的作用是枯燥气体C. B是无用装置D 仅用该套装置和药品无法到达检验产物的目的20. 铜与浓硫酸反响结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。假设向反响后的溶液中参加以下物质, 相关推断错误的选项是A .参加铁粉，铁粉不溶解B .滴入NaNO3溶液

10、，铜片不溶解C.参加银粉，银粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液，有气体产生21. 在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氢氧化钠溶液中，分别参加过量的铝粉，假设酸溶液放出 的氢气多，其可能的原因是A .两溶液体积相同，酸是多元强酸B .两溶液体积相同，酸是弱酸C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D .酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上22. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部 内容。据此以下说法正确的选项是A .该硫酸的物质的量浓度为mol/LB . 1 mol Zn与足量该硫酸反响产生 2 g氢气C .配制200 mL mol/L的稀硫酸需取该硫

11、酸 50 mLD .该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于mol/L第II卷共84分四、本大题共12分一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石主要成份为KAlSi 308可制得氯化钾，主要反应是：NaCI(l) + KAlSi 3O8(s) - 一 KCI(I) + NaAISi 3O8(s) + Q。填空:23. 写出Cl原子的核外电子排布式 , NaCI的熔点比KCI(选填“高或“低)。24 指出钾长石中存在的化学键类型 。25.上述反响涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其 余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反响，该元素是 。26某兴趣小组为研究上述反响中钾元

12、素的熔出率液体中钾元素的质量占样品质量的百分 率与温度的关系，进行实验保持其它条件不变，获得数据曲线如以下列图。7吕耳孚A畀TLr的寺出宰1分析数据可知，Q0选填“ >或“ <。2950C时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是填序号。a.延长反响时间 b 充分搅拌c.增大反响体系的压强d 将钾长石粉粹成更小的颗粒3要使钾元素的熔出率和熔出速率都到达最大，反响温度应为。27. 工业上常用 KCI冶炼金属钾。反响方程式为：Na(l) + KCI(I)-NaCI(I) + K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因： 五、本大题共12分H 2C2O4KHC 2O4K2C2O4pH乙二酸俗

13、称草酸结构简式为 HOOC COOH，可简 写为H2C2O4，它是一种重要的化工原料。 常温下0.01 mol/L 的 H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的 pH 如右表所 示。填空:28 .写出 H2C2O4的电离方程式 29. KHC2O4溶液显酸性的原因是 ;向O.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的选项是 。b. c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)d. c(K+) > c(Na+)CO2产生，紫色消失。写出反响的;又知该反响开始时速率较慢,a. C(K + ) = C(HC2O4-) + C(H2

14、C2O4)+ C(C2O42)c. c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)30. H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反响，现象是有气泡 离子方程式22O随后大大加快，可能的原因是31 某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有 mol/L H 2C2O4 溶液和 4 mL 0.1 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 ，但该实验始终没有看到溶液褪色，推 测原因 。32.草酸H2C2O4受热分解的化学方程式为：H2C2O4 t H2O+ COT + CO2*写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学

15、方程式 六、此题共12分III过氧化氢是应用广泛的“绿色氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。填空:33 过氧化氢的分子结构如右图II，那么过氧化氢属于极性/非极性分子。过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是I丨，选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为II选填编号a.测定过氧化氢的沸点b.测定过氧化氢分解时的吸收的能量c.测定过氧化氢中 H O和O O的键长d .观察过氧化氢细流是否在电场中偏转Na2O2, K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢。实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反响制取过氧化氢。34. 上述过氧化物中最适合的是 ，反响完毕后 填操作名称即可

16、得到双氧水。35. 假设反响时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反响的化学方程式用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度。36. 取5.00 mL双氧水样品，配制成 250 mL溶液。此实验过程必须用到的两种主要仪器为填仪器名称。37 .取mL上述溶液，用 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到 ，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液mL。那么原双氧水样 品中含过氧化氢 g/L。七、此题共12分肉桂酸是香料、化装品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室用以下反响制取肉桂酸。无水CH 3COONa150170 CCH =CHCOOH+ CH 3COOH肉桂酸OCHOCH 3C'

17、 OCH 3C"O 乙酸酐药品物理常数。加热回流要控制反响呈微沸状态,39.该装置的加热方法是苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度25 C, g/100g水遇热水水解互溶沸点C300118如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是40.不能用醋酸钠晶体CH3COONa 3H2O的原因是。粗品精制：将上述反响后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行以下操作：反响参加饱和.蒸馏除去.蛊酸酸化.主作丄过滤、洗涤車 碳酸钠溶液苯甲醛枯燥肉桂酸41加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是。42.操作I是;假设所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作均填操作名称。43. 设计实验方

18、案检验产品中是否含有苯甲醛八、此题共10分以下物质为常见有机物:甲苯1，3-丁二烯直馏汽油植物油填空:44. 既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是填编号；45. 能和氢氧化钠溶液反响的是 填编号，写出该反响产物之一与硝酸酯化的化 学方程式46. ：环己烯可以通过1, 3-丁二烯与乙烯发生环化加成反响得到:1,3 - 丁二烯乙烯环己烯实验证明，以下反响中，反响物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:氧化C H O现仅以1,3- 丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按以下途径合成甲基环己烷:1,3 - 丁 二烯甲基环己烷CH3写出结构简式：A加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是九

19、、1mol A与1mol HBr加成可以得到此题共12分种产物。有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍。G的合成路线如下:HOCH3OCH2OA乙基硫酸钠二C2H5O TKOH CH3OCH2O NaOH H2SO4_ C2H5'NaOCHOBC2H5O !NaOD O3 C2H5O|、* E * ZnNaO7XcFNaHSO3H2SO4CHOC2H5OHO03：R CH=CH 2 R CHO+HCHO填空：47. 该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。48. 写出A中任意一种含氧官能团的名称 ，由C到D的反响类型为。49. 有机物E的结构简式为。50有机物G同时满足

20、以下条件的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 与FeCb溶液反响显紫色； 可发生水解反响，其中一种水解产物能发生银镜反响； 分子中有4种不同化学环境的氢。51写出以丨丨CH = CHCH3为原料制备丨丨cH2°°cCH3的合成路线流程图无机试剂任 用。合成路线流程图例如如下：浓硫酸BroCH3CH2OH 仃0°c，CH2=CH2 B2 尸 CH2BrCH2Br十、此题共14分：CO和H2在Co做催化剂、温度为 160C 200C时，可以合成汽油即分子中含5至8个碳原子的烷烃52 用CnH2n+2表示汽油，写出上述反响的化学方程式 需配平53假设向密闭的合成塔

21、内通入 CO和H2,恰好完全反响，此时塔内压强降至反响前的通过计算说明是否生成汽油。54.以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2,进而人工合成汽油。流程示意图如下，反响的 H2也由反响得到。H2假设反响、的转化率均为100%，且将反响中得到的 CO2和H2全部用于合成人工汽油。1通过计算说明上述方案能否得到理想的产品。2当CO2的使用量应控制为反响中 CO2产量的填比例范围，可以得到理想的产品。2022学年第二学期徐汇区高三化学学习能力测试试卷参考答案及评分标准第I卷共66分、选择题每题 2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。题号12345答案CDBBD、选择题每题 3分，共36

22、分。每题只有一个选项符合题意。题号67891011121314151617答案BDDCABBACCCD三、选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多项选择不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)题号1819202122答案BDADABBDC第II卷共84分四、本大题共12分23. 1s22s22p63s23p5，高各 1 分，共 2 分24. 离子键、共价键；(各1分，共2分25. Na 2 分26. 1 < 1 分2b d 2 分 3950C 1 分27. 利用钾的状态与其他物质不同，可以将气态钾别离出来，降低了产物的浓度，使

23、平 衡正向移动。2分五、本大题共12分28. H2C2O4 - - H+ + HC2O4 HC2O4 - - H+ +C2O42 + 1 分29. HC2O4-的电离程度大于水解程度1分； a, d 2分30. 2Mn04一 + 5H2C2O4 + 6H + 宀 2Mn2+ + 10CO2? + 8H 2O2 分，反响生成的 Mn2+对该反响 具有催化作用1分。31. 温度对反响速率的影响1分，KMnO4溶液过量。2分32. FeC2O4Fe+ 2CO2 f 2 分(或 FeC2O4 ：M±FeO + COf + CO2 f FeO+ CO yHJ Fe+ CO2 f)六本大题共12分33. 极性1分 d 2分34. BaO2、过滤各1分，共2分35. 2 BaO2 + 2 H2SO4 宀 2 BaSO4 + O2? + 2 H2O