高三2016化学非选择题专练全国卷(参考答案在另一文档,免费下载)

1、gqi化学专练（一）范围：有机化学38题、无机工业推断27题，化学实验28题1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；含水NaClO2受热易分解。(1)试剂A可以选择_(填字母序号)。aSO2b浓硝酸cKMnO4(2)反应的离子方程式为_ _。(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是_(填字母序号)。a反应进行过程中应持续鼓入空气b反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

2、c反应中NaOH应过量(4)已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为_g。2.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；经过陈化

3、、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。可循环使用的物质是_。（2）工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是_。（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。（5）若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_

4、（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。3.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3）   【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。 （1）左装置图中球形干燥管的作用是               。   （2）完成以下实验步骤：

5、组装好实验装置，首先            ，再加入实验药品。接下来的实验操作是                  ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是       。   （

6、3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见               。【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是         。aCCl4    bH2O    cNH4Cl溶液    d（5）若m g样品完

7、全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是             。【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为                  。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将       （填“偏高”、

8、“偏低”或“无影响”）。4.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_ _。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_（只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：       （i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)   H1=+1344.1kJ·

9、mol-1       （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)      H2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及 相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。5.实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可

10、溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_(填化学式)。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_ _。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH03、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·

11、L1KOH溶液中，_ _(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。6.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_ _ _。（2）若对调B和C装置的位置，_（填“能”或 “不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进

12、行）：系列a实验的实验目的是_ _。设计1号试管实验的作用是_ _。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还 原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。7.硼位

13、于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼： 请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：       &

14、#160;            。E装置的作用是               。如果拆去B装置，可能的后果是                     

15、;     。实验中可以用一个盛装                  (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：                 

16、   ；为了顺利完成实验，正确的操作是         (填序号)先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓         （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。8.某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验

17、。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是                                       

18、;   ；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是          (填化学式)，通入该气体的目的是                       ；进行此步操作时应关闭      

19、   ，打开         (填K1、K2或K3)。（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_           _。（4）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是          

20、60;                          ；（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应    

21、60;     （填“有”或“无”）NO生成。9. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_；

22、此锡粉样品中锡的质量分数： _。 （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。10.焦亚硫酸钠

23、（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。装置中产生气体的化学方程式为                            &

24、#160; 。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是               。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为       （填序号）。（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因         &#

25、160;                 _；证明该结论可采用的实验方法是                （填序号）。a测定溶液的pH       b加入Ba(OH)2溶液     

26、;  c加入盐酸d加入品红溶液        e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                            。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72还

27、原为Cr3+。写出该反应的离子方程式_。若处理Cr2O72浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_mg。11.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2NOCl2H2   HCl       其

28、中在D装置中连接小烧杯的目的是_。某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_，制备X的化学方程式为_；（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL cl mol·L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。氨

29、的测定装置（已省略加热和夹持装置）装置中安全管的作用原理是_。样品中氨的质量分数表达式为_。12.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：                     。（2）装置B的作用是   

30、;                                    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象          

31、60;                      。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。（选a或b或c）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯

32、的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是                            。该现象       （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是     &#

33、160;                           。13.二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。（1）三颈烧瓶中加入NaC

34、lO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：ClO3FeS2HClO2Fe3SO42H2O（2）装置D的作用是                              。（3）用上述反应完后的废液(除上

35、述产物外，还有Al3、Mg2、H、Cl等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：回答下列问题：操作的名称为：               。试剂X是           ，写出发生的主要反应的离子方程式         

36、60;              。为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为 

37、0;         。（保留4位有效数字）14.一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为，可用下列路线合成。       已知 :，  。                          &#

38、160;                                                 &#

39、160;                                                 &#

40、160;   （1）C的结构简式_，A的系统命名为_（2）D中官能团名称_，CD反应类型_（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)_（5）下列说法正确的是_     A反应物A属于不饱和烃      B该产品的化学式为C8H10O3      C在BC反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成   &#

41、160;  DD的核磁共振氢谱有4个吸收峰15.松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题：   （1）G所含两种官能团的名称分别是_、_。（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有_种。i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_作鉴别试剂(填下列序号字母)。a溴水    b银氨溶液    c酸性KMnO4溶液    dNaHCO3溶液（4）CD的化学

42、方程式为_。（5）物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_。16.醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：（1）含氧官能团的名称为         。（2）反应的化学方程式是         。（3）写出B的结构简式是         。（4）反应中属于取代反应的是 &#

43、160;    （填序号）。（5）反应的化学方程式为是         。（6）反应的化学方程式是         。（7）下列说法正确的是         （填字母）。aB存在顺反异构b1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol AgcF能与NaHCO3反应产生CO2d丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷（8）写出符合下列条件的与同分异构体的结构简式