高中化学人教必修一测试

1、学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题：共10题 每题3分 共30分1铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成伤害，下列关于铝元素的说法正确的是A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水2下列说法正确的是A.1 mol氧B. SO42-的摩尔质量是96 gC.3 mol小麦D.标准状况下,1 mol O23有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1

2、AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:将NaOH溶液分多次加入AlCl3溶液中;将AlCl3溶液分多次加入NaOH溶液中。则两次实验的结果()A.现象相同,沉淀量相等B.现象不同,沉淀量不等C.现象相同,沉淀量不等D.现象不同,沉淀量相等ht*tp:/ *未来脑教学云平台*4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2     B.Ca(OH)2溶液和CO2C.Zn和稀硫酸D.AlCl3和NaOH5下列叙述不正确的是A.同温同压下,N2和O2? 未$来脑教学云平台)(的混合气体与等体积N2

3、http:/*/www.wln100.c$o%m 未来脑$教学云平台所含的原子数相等B.1 mol O3和1. 5 mol O2含有相同的氧原子数C.常温常压下,28 gCO与22. 4 L O2所含的分子数相等D.16 g CH4与18 g H2O所含的质子数相等6(2013·宁夏银川一中高一期中)在物质混合或反应等过程中,会存在“1+12”的现象。下列各种混合或反应过程中,“1+12”的是A.1 g乙醇和1 g水混合后的总质量B.100 mL乙醇与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积C.标准状况下,22.4 L CH4与22.4 L O2混合后的总体积D.1 g NaOH溶液

4、和1 g CH3COOH溶液混合后所得溶液的质量http:/www.* #未来脑教学云平台_(7(2013·山东滨州高一检测)下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液8|h)ttp:/www.wln10! 未来脑教学云平台)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液9在某表面被氧

5、化的钢铁样品a g中,加入稀硫酸150 mL,放出标准状况下的H2 b L,且样品完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象。为使样品中的铁元素完全沉淀下来,恰好消耗3 mol L-1的NaOH溶液200 mL,则原稀硫酸的物质的量浓度是A.2 mol L-1B.3.36 mol L-1C.1. 5 mol L-1D.缺少数据,无法计算10“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物B.有机物C.盐类D.糖类二、综合题：共4题 共54分11(本题13分)某研究性学习小组的同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数

6、,设计了下列两种不同的实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案:铝镁合金测定剩余固体的质量实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤:(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入体积为V的2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积Vhttp:/www.wln100+.com 未来脑教_学云平台) mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将http:/www.wln100.$com 未来脑教学云平台(_?(填“偏高”或“偏低”)。实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如下图。问题讨论:(3)某同学提出该实验装置不够完善,

7、应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是:http:/www.wln$+ 未来脑教学云平台$(填“需要”或“不需要”)。(4)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点): 。12(本题13分)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。(1)下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来(余下的必须属于同类)，并说明理由。物质组不属于同类的物质理由(1)MgO、SO3、CaO、Al2O3  (2)H2O、HBr、CH4、NH3  (3)HCl、H2SO4、H

8、NO3、H3PO4  (2)请对以下过程形成的分散系进行分类花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物。属于浊液的是：_(填序号，下同)；属于溶液的是：_；属于胶体的是：_。13(本题13分)(2013·淮南一中月考)在50 mL a mol/L的硝酸中加入6.4 g Cu,Cu全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得溶液中c(NO3

9、-)=3 mol/L。(1)求稀释后的溶液中c(H+)=。(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:NO2http:/www.w%l$n100.co!m 未来脑教学云平台)+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O若将上述NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH溶液中,气体恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为mL。14http:/ww)w.wl+ 未来脑教学云平?台(本题15分)(2013·南阳一中月考)某河道两旁的甲乙两厂,甲厂排放的工业废水中

10、含有下列离子中的三种。 乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、NO3-经检测甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的离子为。对于两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量(选填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的金属(填写金属的元素符号),此反应的离子方程式为。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀,写出两个离子方程式:;ht|t+p:/www.wln* 未来脑教学云平台。经过滤后的废水主要含(填物质的化学式),可用来浇灌农田。三、实验题：共1题 每题16分 共16分15X、

11、Y、Z、W四种化合物，其中含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的化学式是http:/www.wln100.)com 未来脑教|学%云平台*             ；(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是：              ；(3)中反应的化

12、学方程式是：       。试卷第5页，总5页参考答案1.B【解析】本题考查了铝单质及铝的化合物的性质。铝在空气中氧化表面会形成一层致密的氧化物薄膜，保护里面的铝不被氧化，故A错。胃液中含有盐酸，3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl3，故B正确。明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故C错。铵盐都溶于水，故D错。【备注】无 2.D【解析】A项指代不明确；B项摩尔质量的单位是gmol-1;C项“摩尔”只能量度微观粒子；D项是指标准状况下的1 mol 氧气分子,故选D。

13、【备注】无 3.D【解析】NaOH的物质的量为0.3 mol,AlCl3的物质的量为 0.1 mol,根据反应方程式AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl可知,二者恰好反应生成Al(OH)3沉淀,所以两种操作沉淀量相等。的现象是随着NaOH的加入,白色沉淀逐渐增多;的现象是开始没有明显现象,随着AlCl3的加入,出现白色沉淀,且沉淀不再溶解。故选D。【备注】无 4.C【解析】本题考查物质之间反应量不同时产物不同。Na和O2反应常温生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A错误；Ca(OH)2溶液和CO2反应，CO2过量时生成碳酸氢钙，CO2不足是生成碳酸钙，B错误；Zn

14、和稀硫酸反应产物是硫酸锌和氢气，C对；AlCl3和NaOH反应，NaOH过量时生成四羟基合铝酸钠，NaOH不过量时生成氢氧化铝，D错。【备注】无 5.C【解析】同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,且N2与O2均为双原子分子,故A项正确;O2为双原子分子,O3 为三原子分子,1 mol O3和1. 5 mol O2中氧原子的物质的量均为3 mol,故B项正确;常温常压下,气体摩尔体积不是 22. 4 mol L-1,O2的物质的量不等于1 mol,故C项不正确; 16 g CH4与18 g H2O的物质的量均为1 mol,且均为10质子粒子,故D项正确。【备注】无 

15、;6.B【解析】两种不同液体混合后,总体积不等于两种液体的体积和,而气体体积、物质质量都可以直接相加。【备注】两种不同物质的量浓度的液体混合时,在题目未加说明的情况下,液体体积不能直接相加,气体与液体的体积更不能直接相加。 7.A【解析】Al(OH)3不溶于氨水。Fe(OH)2是白色沉淀,但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。【备注】无 8.C【解析】溶液中的分散质为小分子、离子,其直径小于1 nm;悬浊液、乳浊液中的分散质分别为固体小颗粒、小液滴,其直径大于100 nm;胶体中的分散质粒子直径在1100 nm之间。故C项正确。【备注】无 9.A【解析】整个过程中

16、发生的化学反应有：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O, Fe+ H2SO4FeSO4 + H2,Fe + Fe2 (SO4 )33FeSO4,若硫酸有剩余,加入NaOH后,先中和过量的 H2SO4,H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O,若硫酸与样品完全反应,加入NaOH溶液后,直接发生反应FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+Na2SO4,无论硫酸对于样品是否过量,加入NaOH溶液充分反应后,溶质只有一种Na2SO4,即 NaOH的物质的量是H2SO4物质的量的2倍。故有： c(H2SO4)×0. 15 L× 2 = 3

17、mol L-1 × 0. 2 L , c(H2SO4) =2mol L-1。【备注】无 10.B【解析】本题考查无机化合物与有机化合物的概念。塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，故选B。【备注】无 11.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(1)97(2)偏高(3)不需要(4)调整量气管C的高度,使C中液面与B中液面相平恢复到室温后再读数(其他合理答案也给分)【解析】方案中合金质量是5.4 g,镁与NaOH溶液不反应,含Al的质量最多为5.4 g×97%,n(Al)=0.194

18、 mol,Al与NaOH按物质的量之比1:1反应,则计算可得V(NaOH)=0.097 L,即97 mL。故要使铝完全溶解,V(NaOH)97 mL。若不洗涤沉淀,溶液中的溶质会附着在镁表面,使测定结果偏高。方案中挥发出的酸雾是盐酸的酸雾,盐酸酸雾会溶于水,不需要添加除杂装置。为使测定结果更准确,关键是测量出的气体体积数据一定要准确。盐酸要足量,以保证合金完全溶解;读数时一定要保证B、C两装置中液面相平,两侧液面没有压强差;恢复到室温后再读数;读数时,要保证视线与凹液面的最低点相平等都是保证测量准确的关键因素。【备注】【技巧点拨】在解答这类问题时,要利用混合物中各组分性质上的不同进行测定,如:

19、产生气体的量、消耗酸(或碱)的量、生成沉淀的量、质量增加的量等物理量。 12.(1)(其他答案合理均可)不属于同类的物质理由SO3非金属氧化物H2O液态H3PO4弱酸(2)；【解析】本题考查物质的分类，分散系的判断。(1)三氧化硫属于非金属氧化物，其他三种都是金属氧化物；(2)水在常温下是液体，而其余三种都是气体；(3)HCl是无氧酸，其他三种都是含氧酸；(2)分散系包括浊液、胶体、溶液，分散系的主要区别是分散质微粒直径大小。分散质微粒直径在1100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液。故属于浊液的是，属于溶液的是，属于胶体的是【备注】无

20、0;13.(1)1 mol/L(2)0.125(3)150【解析】(1)根据元素守恒,6.4 g(0.1 mol)Cu完全反应生成0.1 mol Cu(NO3)2,Cu(NO3)2中的n(NO3-)=0.2 mol,反应后的溶液中n(NO3-)为0.3 mol,则剩余0.1 mol HNO3,c(H+)=0.1 mol/0.1 L=1 mol/L。(2)a=9,即n(HNO3)=0.45 mol,反应中被还原生成NO2和NO的硝酸的物质的量为0.45 mol-0.2 mol-0.1 mol=0.15 mol,设生成的NO2为x mol,NO为y mol,则有:x+y=0.15,根据得失电子守恒

21、有:x+3y=0.2,解得:x=0.125,y=0.025。(3)NO2、NO被NaOH溶液吸收后,所有的N元素都形成了NaNO2和NaNO3,根据NNaOH可知,消耗0.15 mol NaOH,故需1 mol/L的NaOH溶液的体积为0.15 mol÷1 mol/L =150 mL。【备注】【技巧点拨】金属与硝酸反应的计算初看起来相当复杂,涉及的反应也很多,是同学们解题时的难点和易错点,但只要理清反应关系,然后采用守恒法和关系式就能破解,其思维模式为(浓H2SO4的相关反应计算也可模仿此模式): 14.OH-、Cl-、K+(1)铁粉AgFe+2Ag+2Ag+Fe2+(2)Ag+Cl-AgClFe