化学反应原理热点复习

1、化学反响速率和化学平衡(一) 化学反响速率及其影响因素1、以下说法正确的选项是(二) A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大(三) B气体参加的反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，反响速率增大(四) C升高温度使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数(五) D催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率2、用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，以下措施不可行的是 A改用98%的浓硫酸 B使用更小颗粒的锌粒(六) C滴入少量CuSO4溶液 D加热 3、N

2、O和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+2CO2对此反响，以下表达正确的选项是 A.使用催化剂能加快反响速率 B.改变压强对反响速率没有影响 C.冬天气温低，反响速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响4、设 C+CO2 2CO-Q1，反响速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反响速率为2。对于上述反响，当温度升高时，1和2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. 1增大，2减小 D. 1减小，2增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在以下因素中

3、，盐酸的浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反响速率的因素是A. B. C. D.6、在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反响，现控制以下三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反响；在400时，20molSO2与5molO2反响； 在300时，10molSO2与5molO2反响； 问：开始时，正反响速率最快的是_；正反响速率最慢的是_。7、在4NH3+5O24NO+6H2O反响中，表示该反响速率最快的是高考资源网A(NH3)0.8 mol/(L·s) B(O2)1.0 mol/(L·s) C(NO)1.0 mol/(L·s)

4、D(H2O)1.8 mol/(L·s)8、反响C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对反响速率几乎没有影响的是 A.增加C的量 B.保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大高考 网 C.将容器的体积缩小为一半高考资源 D. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大高资源网 (二)化学平衡化学平衡状态的判定1、在一定温度下,反响 A2(g)+ B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是 A.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成 n mol的AB B.密闭容器内总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

5、D.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成的n molB22、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的以下物理量不再变化时，说明反响 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量3在恒温容器中，可逆反响 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 一定达平衡状态的是A气体的压强不变 B气体的体积不变C混合气的密度不变 D有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂4、以下可逆反响一定处于平衡状态的是 A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深 B.N2(g)

6、+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 测得正反响速率(N2)0.01 molL-1min-1,逆反响速率，(NH3 )0.02 molL-1mn-1 C.2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 时刻SO2 的转化率为 40% D.2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为 2:1:15、一定温度下，以下表达不是可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质

7、的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A、 B、 C、 D、6、100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。以下结论不能说明上述反响在该条件下已经到达平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 A B

8、C只有 D只有 勒夏特列平衡移动原理以及化学平衡的移动7、以下表达中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反响 C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅8、以下事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A高压有利于合成氨的反响B工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反响速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 9、已建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下表达正确的选项是生成物的百分含量一定增加

9、生成物的产量一定增加 反响物的转化率一定增大 反响物浓度一定降低 正反响速率一定大于逆反响速率 使用了适宜的催化剂A BC D10、反响NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下到达平衡。以下各种情况下，不能使平衡发生移动的是 A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一局部NH4HS固体C容器体积不变，充入N2气 D温度、容积不变时，通入HCl气体11、可逆反响：3A(g)3B？+？H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是 AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C假设C为固体，那么B一定是气体 DB和C可能都是气体12、合成氨所需的H2由炭和

10、水蒸气反响制得，其中一步反响为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是 A、增大水蒸气的浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强13、工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是 A.反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率 B.假设反响开始时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反响至4 min时，假

11、设HCl浓度为0.12 mol/L，那么H2的反响速率为0.03 mol/(L·min) D.当反响吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反响14、一定条件下，建立平衡2NO2 (g)N2O4(g)，以下说法正确的选项是 A恒温恒容，再充入NO2，到达新平衡时，NO2的体积分数增大 B恒温恒容，再充入N2，到达新平衡时，容器内颜色变浅 C恒温恒压，再充入N2O4，到达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D恒温恒压，再充入Ar，到达新平衡时，NO2的转化率降低15、以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是反响C(s)+H2O

12、(g)CO(g)+H2(g) 已达平衡，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已达平衡，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D等效平衡思想的应用以及化学平衡综合题16、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响：H2(g) +Br2(g)2HBr(g) 平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的

13、转化率为b。a与b的关系AabBa=bCabD无法确定17、在密闭容中发生以下反响aA(g)cC(g)dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是 AA的转化率变大 B平衡向正反响方向移动 CD的体积分数变大 Da cd18、在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，以下有关判断正确的选项是A、x+yz B、平衡正向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数下降19、某温度下，

14、在一容积可变的容器中，反响2A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时以下操作可使平衡右移的是 A压强不变时，A、B和C均增加lmol B压强不变时，充入少量不参与反响的氖气 C容积不变时，A、B和C均增加1mol D容积不变时，充入一定量氖气20、某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A. 均减半    B. 均加倍 C.

15、 均增加1 mol   D. 均减少1 mol 21、密闭容器中，可逆反响 aA(g)+ bB(g)cC(g) 到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新到达平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。以下说法正确的选项是A平衡向正反响方向移动 BC的质量分数增加 CA的转化率降低 Da + b = c22、在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，到达新的平衡后CO2的物质的量是 A0.6mol B大于0.6mol，小于1mol C1mol

16、D大于1mol23、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q以下表达错误的选项是A容器、中反响的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D假设容器体积为0.5L，那么平衡时放出的热量23.15kJ24、在体积和温度都相同的A、B两容器中都参加2mol SO2和1mo

17、l O2，其中A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，当同时开始反响都达平衡，以下说法正确的选项是AA中SO2的转化率较高，A先达平衡 BA中SO2的转化率较低，A先达平衡CA中SO2的转化率较低，B先达平衡 DA中SO2的转化率较高，B先达平衡25、25 时，合成氨反响的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol以下表达正确的选项是A混合气体的质量不变时，说明该反响一定到达平衡状态B将容器的体积扩大到原来的二倍，(正)减小，(逆)增大，平衡向左移动C催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短到达平衡所需时间，提高生产效益D在密闭容器中放入1 mol N2和

18、3 mol H2进行反响，测得反响放出的热量小于92.4 kJ26、 当反响到达平衡时，以下措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D27、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3gNOgNH2g2H3g3H2Og H<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反响到达平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废

19、气中氮氧化物的转化率增大28、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率29、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下 kJ·mol容器甲乙丙反响物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol N

20、H3NH3的浓度mol·Lc1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强Pap1p2p3反响物转化率以下说法正确的选项是A B C D30、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示。以下说法正确的选项是XYWn起始状态/mol210n平衡状态/mol10.51.5A该温度下，此反响的平衡常数表达式是KB升高温度，假设W的体积分数减小，那么此反响H0C增大压强，正、逆反响速率均增大，平衡向正反响方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，到达平衡时，n(X)2 mol31、：可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

21、 H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中参加1mol N2(g) 和3mol H2(g) ，在一定条件下发生反响，到达平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中参加2mol NH3(g) 并发生反响，到达平衡时吸收热量为Q2kJ，假设Q13Q2。以下表达中正确的选项是A达平衡时甲中N2的转化率为75 B达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙甲 C到达平衡后，再向乙中参加0.25molN2(g) 、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g) ，平衡向生成N2的方向移动D乙中反响的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g) HQ2kJ/mol三化

22、学平衡图像1、对于达平衡的可逆反响XY WZ，增大压强那么正、逆反响速度v的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2、可逆反响mA固nB气 eC气fD气，反响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量C与温度T和压强P的关系如以下图：以下表达正确的选项是(A)达平衡后，参加催化剂那么C增大(B)达平衡后，假设升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动3、反响aA(g)+bB(g) cC(g) H

23、=Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是(A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q04、 某可逆反响L(s)+G(g)3R(g) H0，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反响的影响。试判断图中y轴可以表示 (A)平衡混合气中R的质量分数(B)到达平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)到达平衡时L的转化率5、 图中表示外界条件t、p的变化对以下反响的影响：L固G气 2R气H0，y 轴表示的是(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率 (D) L的转

24、化率6、 在可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g) H= Q中m、n、p为系数，且m+np Q<0。分析以下各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的选项是 7、 能正确反映出N2+3H22NH3H<0关系的是8、图中C表示某反响物在体系中的百分含量，v表示反响速度，P表示压强，t表示反响时间。图(A)为温度一定时压强与反响速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反响是(A)4NH3气5O2气4NO气6H2O气H<0(B)N2O3气NO2气NO气H>0(C)3NO2气H2O液2HNO3液NO气H&l

25、t;0 (D)CO2气C固2CO气H>09、 对于mA固nB气 pC气H0的可逆反响，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如下图，那么以下判断正确的选项是(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反响速度慢10、由可逆反响测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该反响的判断正确的选项是(A)反响物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反响一定是放热反响(D)正反响一定是吸热反响oabX的转化率时间11、右图曲线a表示放热反响X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系

26、。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大压强 12、对于可逆反响A(g)+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下图象中正确的选项是13、反响A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如以下图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，那么以下表达正确的选项是AA2、B2、AB均为气体，正反响放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热1

27、4、在容积一定的密闭容器中，可逆反响A(g)+ B(g)xC(g)；有如以下图(a)、(b)所示的关系曲线，试判断以下对图b的说法正确的选项是AP3> P4 y轴表示B的体积分数BP3> P4 y轴表示A的转化率CP3< P4 y轴表示混合气体的密度 DP3P4 y轴表示混合气的平均相对分子质量 15、一定温度下可逆反响：A(s)2B(g)2C(g)D(g) DH0。现将1 mol A和2 mol B参加甲容器中，将4 mol C和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法不正确的选项

28、是甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1 mol A和2 mol B，到达新的平衡后，甲中C的浓度比乙中C的浓度的2倍小B保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)16、：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为

29、1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。以下表达中，正确的选项是A升高温度能使 增大B反响到达平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反响速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反响速率D从反响开始到平衡，H2的平均反响速率(H2)0.075 molL1min117、T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反响生成气体Z，反响过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图()所示。以下结论正确的选项是A. 图()中T1>T2，

30、那么正反响是吸热反响Bt2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反响方向移动C其它条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且X的转化率增大DT时，假设密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z。保持其他条件不变，到达平衡时z的浓度为0.4 mol/L18、T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反响：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如以下图所示。以下说法不正确的选项是A010 min 内(H2)

31、0.3 mol/(L·min) BT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等CT 时，上述反响中有64 g CH3OH生成，同时放出98.0 kJ的热量D到达平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 19、温度为T0时，在容积固定的容器中发生反响，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反响，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。以下表达正确的选项是A该反响的正反响是放热反响BT0时，该反响的平衡常数为1/3C图a中反响到达平衡时，Y的转化率为37.5%D反响时各物质的反响速率关系为：2 v (X) = 2 v

32、(Y) = v (Z)20、在一定条件下，反响A(气)B(气)C(气)Q到达平衡后，根据以下图象判断 A B C D E (1)升温，到达新的平衡的是( ) (2)降压，到达新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，到达平衡的是( )21、 密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反响到达平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。那么：(1)增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，到达平衡后，混合物中C的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，向上述平衡体系中参加B，那么平

33、衡_。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，那么A的转化率_，正反响是_热反响。22、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H<0 1写出该反响的化学平衡常数表达式 K= 2降低温度，该反响K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反响速度 以上均填“增大、减小或不变3600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于平衡状态的时间是 。4据图判断，反响进行至20min时，曲线发生变化的原因是 用文字表达510min到15min的曲线变化的原因可能是 填写编号。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.

34、降低温度 d.增加SO3的物质的量 (四)化学平衡常数及化学平衡计算1、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2(g)I2(g)高到达平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，那么此温度下反响的平衡常数为A9 B16 C20 D252、反响CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)在某温度时的平衡常数是9.0。假设反响开始时， 一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，那么一氧化碳在此反响条件下的转化率是 。3、取2mol的NH3，放入容积为2.0 L的密

35、闭容器中，反响在一定条件下到达平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反响的平衡常数为 。4、：密闭容器中，17、1.01×105 Pa条件下，2NO2(g) N2O4(g) H <0的平衡常数K13.3。当此反响到达平衡时，假设 c (NO2) = 0.030 mol/L，那么 c (N2O4) 保存两位有效数字； 假设改变上述体系的某个条件，到达新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol/L，c (N2O4) = 0.007 mol/L，那么改变的条件是 。5、硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。1以N2和H2为原料合成氨气。反响

36、：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。 以下措施可以提高H2的转化率的是填选项序号 。 a选择适当的催化剂 b增大压强c及时别离生成的NH3 d升高温度 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反响。假设容器容积恒定，到达平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，那么N2的转化率1 ；假设容器压强恒定，到达平衡状态时，N2的转化率为2，那么2 1填“、“或“。2以氨气、空气为主要原料制硝酸。 NH3被氧气催化氧化生成NO的反响的化学方程式是 。 在容积恒定的密闭容器中进行反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反响的反响速率随时间t变化的关系如右图所

37、示。假设t2、t4时刻只改变一个条件，以下说法正确的选项是填选项序号 。a在t1 t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反响已到达平衡状态 b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3 t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反响已到达平衡状态 d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值3在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反响。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH有关物质的浓度随时间变化如以下图所示。从反响开始到平衡，H2的平均反响速率v(H2)_。假设其它条件不变，只将温度提高到8

38、00，再次达平衡时，n(CH3OH)n(CO2)比值 填“增大、“减小或“不变。7、合成氨反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 具有重要的意义。1该反响的化学平衡常数表达式是K 。2该反响的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T / K473573673K4.4×102K1K2其中，K1 K2填“>、“或“<。 3在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 温度(K)CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析：

39、温度一定时，提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，CO2的转化率 填“增大“减小或“不变。 该反响的正反响为 填“吸或“放热反响。8、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反响COg+ 2H2gCH3OHg到达化学平衡状态。1该反响的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 填“增大、“减小或“不变。2500时，从反响开始到到达化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是 用nB、tB表示。3判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是 填字母。a. v生成CH3OH= v消耗CO b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

40、4300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 填字母。a. cH2减少 b正反响速率加快，逆反响速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时cH2/ cCH3OH减小 反响2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH ，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L10.440.60.6 比拟此时正、逆反响速率的大小： v 正_ v逆填“>、“<或“)。 假设参加CH3OH后，经10 min反响到达

41、平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反响速率v(CH3OH) _。9、近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。1汽车内燃机工作时引起反响：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原0tNO的转化率 T2T1 因之一。T 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2 与5 mol O2，到达平衡后NO的物质的量为2 mol，那么T 时该反响的平衡常数K= 。计算结果保存小数点后两位数字 2一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化 的曲线如右图所示。：T1<T2时间 反响 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“

42、吸热或“放热) 反响。一定温度下，能说明反响 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已到达平衡的是(填序号 。a容器内的压强不发生变化 bNO、N2、O2的浓度保持不变 cNO分解的速率和NO生成的速率相等 d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N210、在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以下图所示。请答复以下问题：1与比拟，和分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：_2实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；3该反响的_0，判断其理由是_；4该反响进行到4.0min时的平均反响速度率

43、：实验：=_；实验：=_。 (五) 化学反响进行的方向1、以下说法正确的选项是 A但凡放热反响都是自发的，由于吸热反响都是非自发的； B自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减少或不变； C自发反响在恰当条件下才能实现； D自发反响在任何条件下都能实现。2、自发进行的反响一定是 A吸热反响； B放热反响； C熵增加反响； D熵增加或者放热反响。3、以下说法正确的选项是 A放热反响一定是自发进行的反响； B吸热反响一定是非自发进行的； C自发进行的反响一定容易发生； D有些吸热反响也能自发进行。4、250C和1.01×105Pa时，反响2N2O5g=4NO2g+ O2g H=56.7

44、6kJ/mol，自发进行的原因是 A是吸热反响； B是放热反响； C是熵减少的反响； D熵增大效应大于能量效应。5、以下过程属于熵增过程的是 A硝酸钾溶解在水里面； B氨气和氯化氢反响生成氯化铵晶体； C水蒸气凝结为液态的水； D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。6、以下自发反响可用能量判据来解释的是 A硝酸铵自发地溶于水； B2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H=+56.7kJ/mol； C(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol； D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol

45、。7、能用能量判断以下过程的方向的是 A水总是自发地由高处往低处流 B屡次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列增大 C有序排列的火柴散落时成为无序排列 D放热反响容易进行，吸热反响不能自发进行8、对于化学反响方向确实定，以下说法正确的选项是 A. 温度、压力一定时，放热的、熵减小的反响一定能自发进行 B. 温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反响的方向 C. 反响焓变是决定反响能否进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程与熵变无关过关检测题1.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中

46、，以下有关说法正确的选项是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反响到达平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大2某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示。以下说法正确的选项是XYWn起始状态/mol210n平衡状态/mol10.51.5A该温度下，此反响的平衡常数K6.75 B升高温度，假设W的体积分数减小，那么此反响H0C增大压强，正、逆反响速率均增大，平衡向正反响方向移动D该温度下

47、，此反响的平衡常数表达式是K3某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反响2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L-1，c(Y)= c(W)=0，测得反响物X的浓度随时间的变化如图-2所示，以下说法不正确的选项是A与实验I相比，实验可能使用了催化剂B与实验I相比，实验假设只改变温度，那么温度T1 <T2，该反响是吸热反响C在实验I、II、III中，到达平衡状态时X的体积百分含量相同图-2D假设起始浓度c(X)= 0.8mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验I相同，那么平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L-14一定条件下，向密闭容器中参加1 mol/L X发生反响：3X(g) Y(g) + Z(g) H<0，反响到5min时到达平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，以下说法中不正确的选项是A05 min时，该反响的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min) B5 min到达平衡时，该温度下的平衡常数数值为0.625C15 min时改变的条件可能是减小压强D从初始到17 min时，X的转化率为30 %5将4 mol