化学方程式的书写

1、化学方程式的书写临颍一高 刘方 化学方程式的书写必须遵循的三大守恒定律质量守恒电荷守恒电子守恒一 氧化复原反响1. 利用电子守恒配平氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物的系数2. 利用电荷守恒配平某些离子的系数3. 利用质量守恒配平其他物质的系数例一氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式： NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式：_。 (2)反响中硝酸表达了_、_的性质。例二(2021上海，24)向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加

2、氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的复原剂是_。(3)把KI换成KBr，那么CCl4层变成_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。二电极反响式的书写1. 首先判断要写的反响发生在什么极 2. 注意电解质溶液例一2021延边模拟据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运发动提供服某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的

3、选项是 A负极反响式为：2H24OH4e = 4H2OB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反响方程式为：2H2O2 = 2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2标准状况时，有0.1mol电子转移【解析】选D。氢氧燃料电池负极反响物为H2，电解液为KOH，所以负极产物为H2O；氢氧燃料电池的总反响为2H2O2 = 2H2O，KOH的物质的量不变；2.24LCl2的物质的量为0.1mol，有0.2mol电子转移.三非氧化复原反响例钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其局部工艺流程如1酸溶后溶液中与的反响化学方程式

4、为 。2酸溶时通常控制反响温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。3该厂结合本厂实际，选用的X为 填化学式；中和使溶液中 填离子符号的浓度减少中和引起的溶液体积变化可忽略。 4上述流程中洗涤的目的是 。 四热化学方程式的书写要点 1.注明参加反响各物质的聚集状态；2.标出反响热数值，放热反响的H为“-，吸热反响的H为“+；3.由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。4在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1 mol水时的反响热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol水为基准。 5.反响热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa

5、时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2021年全国红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)，反响过程和能量关系如下图图中的H表示生成1mol产物的数据根据上图答复以下问题1P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式 ；2PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反响是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.80 mol PCl5，反响到达平衡时还剩余0.60 mol PCl5，其分解率1等于 ；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1 (填“大于，“小于或“等于)；3工业上制备PC

6、l5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是 ；4P和Cl2分两步反响生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反响生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于，“小于或“等于)；5PCl5与足量水反响，最终生成两种酸，其化学方程式是 答案：12P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)； H 612kJ/mol 2 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H + 93kJ/mol 25% 大于 3因为PCl5分解反响是吸热反响，温度太高，不利于PCl5的生成。4399 kJ/mol 等于5PCl5+ 4H2O = H3PO4+ 5HCl五有机反响方程式的书写主要有机反响类型 取代 酯化，水解 加成 聚合 消去 氧化 复原 请答复以下问题： (1)：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为3