化学能转化为电能

1、第三节化学能转化为电能电池第二课时【学习目标】通过学习3种重要的化学电源，体会并了解原电池的实际应用，从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要奉献。【学习重点】简单的电极反响和电池反响的书写【学习过程】自主学习阅读课本P2326，答复以下问题1、什么是一次电池？二次电池？燃料电池？2、我们常用的电池有哪些种类？3、可充电电池在使用过程中，有哪些能量转化方式？4、锂电池有什么特点，有什么用处？5、酸性和碱性锌锰干电池的区别是什么？6、铅蓄电池有什么优缺点？7、燃料电池有什么优点？合作探究二、化学电源1锌锰干电池【问题组1】观察课本P23图1-3-7和图1-3-8，答复以下问题1、 酸性锌锰干电池

2、的两极材料、电解质溶液是什么？2、 试写出两极的反响式和总反响式3、 碱性锌锰干电池的两极材料、电解质溶液是什么？4、 试写出两极的反响式和总反响式【例一】银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池反响的产物是ZnO和Ag，那么其电极反响和电池反响为：负极： 正极： 电池反响方程式： 2.重要的二次电池铅蓄电池铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸工作放电时的电极反响为：负极： 正极： 总反响方程式： 充电时的电极反响为：阴极： 阳极： 充电时总反响方程式： 【例二】镍镉蓄电池正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所

3、用电解质为KOH溶液。放电时的电极反响式是根据电极反响在空格上填写电极名称：极：Cd+2OH-2e=Cd(OH)2 极：2Ni(OH)3 +2e= 2Ni(OH)2+2OH电池总反响式： 3.氢氧燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极通入燃料气体，正极通入氧气等氧化性气体。一般用30KOH溶液作这种电池的电解质溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极。放电时电极反响：负极： 正极： 总反响： 【例三】甲烷燃料电池甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反响为：正极： 负极： CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O总反响： 反思提升根据上述原电池电极反

4、响，总结如何书写原电池的电极反响。 三原电池的应用【问题组】1锌与稀硫酸反响制取氢气，为加快反响速率，可采取什么方法？2、铁片浸入稀硫酸中，采取哪些措施可以减缓铁的溶解？3、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时， c为正极；b、d相连时，b为正极那么这四种金属的活动性顺序由大到小为 。【小结】原电池的应用有：反响练习1如下图的装置能够组成原电池且产生持续电流的是2空气锌电池的电极反响为：锌片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：O2H2O2e2OH据此判断，锌片是A正极，并被复原 B正极，并被氧

5、化 C负极，并被复原 D负极，并被氧化3将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；通入O2的另一极，其电极反响式是：O2+2H2O+4e=4OH，以下表达不正确的选项是 A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反响C此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充4氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式是：根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是 A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧

6、化 C电池充电时，氢元素被复原 5铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反响为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，以下结论正确的选项是AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大6将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下各表达正确的选项是( )A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度根本不变7我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，其能量比干电池高2050倍。试推测此种新型电池可能的根本结构：_是负极，_是正极。电极反响式为 。 8.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反响的化学方程式均可表示为2H2+