2016鲁科版高一化学必修1第2章练习题及答案解析

1、卷（二）第2章（45分钟 100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1. （2015烟台高一质检）下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）A. Cl2B. SO3C. HClD. Na2SO4解析：Cl 2既不是电解质也不是非电解质，HCl和Na 2SO4属于电解质，SO3属于非电解质，溶于水 SO3+H2O=H2SO4, H2SO4=2H + + SO2 ,因此水溶液能导电。答案： B2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矶解析：A项中烧碱即NaOH,属于化合物，液

2、态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质； C项中氯化氢不属于混合物；D项中空气为混合物；胆矶为纯净物。答案： A3. （2015济南高一质检）下列叙述错误的是（）A.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应B,在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，约含 6.02x 1023个Fe（OH）3胶粒C. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关解析：Fe（OH）3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe（OH）3单元”构成，胶粒的物质的量远小于1 mol,故B项

3、错。答案： B4. （2015 11上海高一检测）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶 液后也不产生沉淀的是（）A. Na+、Ba2+、Cl、SO4B. K > Na NO3、OHC. H + > NH4、Fe3+、SO4D, H+> Cl、CH3COO、NO3解析： A项中Ba2+与SO2-能生成BaSO4沉淀，D项中H+与CH3COO-能结合成弱 电解质CH3COOH，故A、D中离子不能大量共存；C项中Fe3+在加入NaOH时会生成Fe（OH） 3 沉淀，故不符合要求。答案： B5. 下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）酸酸式盐碱碱式盐碱性氧化

4、物A.B.C.D.解析：含有H元素的有：；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，符符合题意；碱中一定含合题意；类NaHSO4酸式盐含氧元素，类 NaHS酸式盐无氧元素， 氧元素，符合题意；碱式盐中一定含氧元素，符合题意。答案： B6. （2015 11湛江高一检测）小美在奥运五连环中填入了5种物质，彳目连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）A .复分解反应、1个B.分解反应、2个C.化合反应、3个D.置换反应、2个解析： Fe与稀HCl反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；稀 HCl与NaOH溶液

5、 反应属于复分解反应， 不属于氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应若生成 NaHCO3时属 于化合反应，不属于氧化还原反应； C与CO2反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。答案： B7. 已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X + Y>X2 +Y2 °现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物又是还原产物丫2具有还原性 X型具有氧化性 Y的氧化性比X”氧化性强，其中正确的是（）A.B.C.D.解析： X在反应.中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY既是氧化产物， 又是还原产物，比氧化剂 Y的氧化性弱；Y在反应中化合价降低，被还原，是氧化

6、剂。答案： B8. 某溶液中含有 Ba2' HCO3、C、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH,再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）2+A. Ba2B. HCO3一 一 C. ClD. NO3解析： 加入NaOH后，原溶液中 HCO3与OH-反应生成 CO2 ,生成的CO3-又与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，再加入盐酸后 BaCO3又溶解生成Ba2+,放出CO2气体，所以 整个过程中，原溶液中的HCO3大量减少，其他离子保持不变，故选 B项。答案： B9. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO一 N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为

7、（）A. 2 ： 3B. 3 ： 2C. 4 ： 5D. 5 ： 6解析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为3,反应后变为。价，做还原剂被氧化； NO中N的化合价为+ 2,反应后为。价，做氧化剂被还原，为 保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+ 2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为 2 : 3。答案： A10. （2015茂名高一质检）下列反应的离子方程式书写正确的是（双选）（）A .氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ Fe=Fe2+ + CuB,稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H + =2Fe=+3H2TC.氢氧化钢溶液与稀 H2SO4反应：Ba

8、2 + SO4 =BaSO4 JD.用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H + OH =H2O解析： Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2,不会生成Fe3+,故B错；Ba（OH）2与稀 H2SO4反应时不仅生成 BaSO4沉淀，还有弱电解质 H2O生成，故C错；氯化氢气体溶于水 时电离产生H +。答案： AD11. 以下说法正确的是（） 、 、-2 A.往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO3B,滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀的溶液一定含ClC.往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO2q +D.往溶液中滴加氯水和 KSCN,溶液变红，则

9、溶液中一定含 Fe解析： A项中CO2-、HCO3均可与酸反应放出 CO2气体，故A对；B项，若溶液中 存在大量SO2-、CO3-等离子，也会产生 Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故 B错；C项产 生的白色沉淀可能为 AgCl或BaSO4,故C错；D项溶液中若不含 Fe3+而含有Fe2+,也会 出现相同现象，故 D错。答案： A12. 实验室制C12的反应原理为：4HC1（浓）+ MnO2=MnCl2 + CI2 T + 2H2O,下列说 法错误的是（）A .还原剂是HCl ,氧化剂是 MnO 2B.每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗1 mol MnO

10、 2,起还原作用的HCl消耗4 molD,生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl杂质解析： 通过化学方程式可以看出来每有1 mol的MnO2参与反应，消耗4 mol HCl , 但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外 2 mol HCl起酸的作用。答案： C二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13. （13分）有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钢溶液、 碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B

11、与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而 C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：A、D。（填化学式）另外，请写出下面要求的离子方程式：（1）A 与 E: ;（2）B 与 E: ;（3）C 与 E:。解析：由题意知，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，则E必为K2CO3、A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种（但不能具体确定），C、D为稀HNO3和盐酸中的一 种（但不能具体确定），而B与D能产生沉淀，则B必为AgNO 3、D为盐酸，因此A为BaCL, C为稀HNO3。答案： BaCl2 HCl 2十2（1）Ba +CO3 =BaCO3（2）2Ag + + CO3 =Ag

12、2CO3 J2（3）CO3 +2H =CO2? + H2O14. （13分）（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中 ），并在相应空格处作答。氢轼化铁胶体 铜 二氧化 氯化钺 浓硝酸熟而技碳酸钙飙化铁溶肱 黑酸碳外姿标器I:所含物脂釉类II纯净捌，:海合物?誓圆I类标总:所含元素种费f化合物)(单质)分类标祚花水溶粮中或熔融秋忘下能杏导电(类利为.)(类别之为(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区 分？(简要说明实验方法和判断依据 ) O(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反 应的化学方程式(4)上述物质中参与了

13、自然界溶洞形成的是 。答案：(1)化合物包括、，单质包括、；类别 1为电解质，包 括、，类别 2为非电解质，包括(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体 (3)2NH 4Cl + Ca(OH) 2=CaCl2+ 2NH 3 T + 2H2。(4)CO2、CaCO315. (14 分)已知反应： SO3+H2O=H2SO4CI2+ "O=HCl + HClO(弱酸)2F2+ 2H 2O=4H F + O2 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T2 Na202+ 2H2O=4NaOH + O2 T SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O(1)上述反应中不属

14、于氧化还原反应的是 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 , H2。被还原的是 。属于氧化还原反应，但其中的H2。既不被氧化，又不被还原的是。(2)写出化学方程式的离子方程式 。(3)标出化学方程式中电子转移的方向和数目 。解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应的是；H2O被氧化，则H2O中氧元素的化合价必然升高，只有 符合；H2O被还原， 则H2O中氢元素的化合价必然降低，只有符合；H2O既不被氧化，又不被还原，则H2O中氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符合题意的是。答案：(1)(2)SO3 + H2O=2H + + SO4(3)2Na +2H2O=2N 失去 2e aOH+ H 得到 2e 2 T一一 一、一.一1 ，八 一 一.ry 、 ut16. (12分)(2015金华局一质检)在500 mL 0.1 mol L 的FeCl2溶放中，通入一te重 02, 待反应结束后，将溶液稀释到1 L,再取出1/10稀溶液，加入足量的 AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2是否完全被氧化？若未完全氧化，