2019年2019中考化学总复习冲刺高频考点影响化学反应速率的因素探究题(word版有答案)

1、影响化学反应速率的因素探究题1、为探究等质量的锌与过量的盐酸反应速率大小的影响因素，某实验小组设计了以下方案。记录产 生气体体积V与反应时间t的数据，根据有关数据绘制得到图1。甲反应时间秒 乙图1图2组别盐酸的浓度()温度(C)1x20210303530410501 (Vj 1111111 .0 10 20 30 40 50 60 70 反应时间秒图3【方案设计】(1)锌与稀盐酸反应的化学方程式是 (2)若通过第 1组和第 3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响，则x的数值应为;若曲线 c、d分别表示第 3组实验和第 1组实验，则温度与反应速率的关系(3)能验证金属与酸反应速率与盐酸浓度

2、关系的组别是 。(4)第2组实验对应的曲线是 。【深入探究】图甲是利用数字化仪器的实验装置图、图乙是测得的室温下三种金属片分别与的盐酸反 应产生氢气的量。(产生氢气的量用气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内气压成正 比)。(1)实验中消耗质量最多的金属是 ;(2)根据图乙，你能得出的结论是一 。【拓展提升】图3是室温下足量的镁片与的盐酸反应装置内气压与时间的关系曲线，结果测得的实际 值与通过计算得到的理论值如图所示，请你分析造成以上结果可能的原因(回答两点)。；。【答案】解：【方案设计】(1)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HC仁ZnCl 2+H2T;(2)若通过第1组

3、和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响，则盐酸的浓度应相同，即x的数值应为5;若曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验，则温度与反应速率的关系是温度 越高，反应速率越快；故填： 5;温度越高，反应速率越快；(3) 2和3两组实验其他条件均相同，唯有盐酸的溶质质量分数不同，可用于比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响；故填：第 2组与第3组；(4)从图象可以看出，反应速率由快到慢依次是abcdo根据“增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看，组别2、4反应物浓度最高，反应温度 4最高，因此反应速率最快，应对应曲线 a。再就是第2组的反应速率较快，然后是

4、第3组，最慢的是第1组。所以第2组实验对应的曲线是 b;故填：b;【深入探究】(1)镁、铁、铝与盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl 2+H2T242Fe+2HC仁FeCl 2+H 2 T5622Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T546由生成氢气的质量与金属质量之间的关系可知，生成等质量的氢气消耗的铁最多，消耗的铝最少；故填：铁；(2)由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是足量的不同金属分别与相同体积相同 质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等；故填：足量的不同金属分别与相同体积相同质量 分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等；【拓展提升】如图3为测得

5、的室温条件下足量的镁片与稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线， 发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因：反应放热，使气体膨胀，氢气中混入了氯化氢气体。故填：反应放热，使气体膨胀；氢气中混入了氯化氢气体。2、某小组对 甲。溶液制取氧气进行了如下探究：【探究一】探究不同催化剂对 HQ分解速率的影响该小组采用了如图1所示装置进行实验，实验中催化剂均为 0.4g , H2O溶液均为 20mL浓度土匀为10%在C框中连接导管和量筒，并测量收集到 50mL水时的某项数据，经计算后绘制出下表：A BC Cl Cl图1(1)检查 A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住 A装置右侧胶皮管

6、，打开上方的塞子，向 其中加水，打开的活塞，若 ,则气密性良好。(2) C框内选用 C1或 C2装置，对该探究实验结论有无影响 。(3)从实验数据可知：相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为催化剂种类气体产生速率(mL/s)二氧化镒3.5氧化铜4.5活性炭5.8(4)该探究实验中，需要测定的数据是 。(5)当量筒中收集到50mL水时，H2Q分解产生的氧气体积50mL (填“大于”、“等于”、“小于”)。【探究二】探究MnO的用量对H2Q分解速率的影响图2甲所示装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计)反应时间秒Z图？反应时间

7、秒丙(1)图2乙是“0.1gMnQ与不同体积的3%HC2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。(2)当用“3%HO溶液 8毫升与不同质量的MnO 混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线 的斜率显示，当MnO的用量增加到0.08g 时，HQ的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若 MnO的质量为 4g（一药匙）时，能使图3中（选填字母）烧杯中 所装的 3%HO 溶 液中HQ的分解速率最接近实验要求。tnLs A图3【探究三】探究 H2O2溶液的浓度对 H2O2分解速率的影响如图 4所示，在250mL三颈瓶中均加入 0.5gMnO2,在恒压漏斗中各加入 20mL不同浓度的H2O2溶液，分别进行实

8、验。用温度传感器测量并绘 制出瓶内温度与时间的关系图。如图5所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20C）,用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图，如图5所示。（1）实验中，恒压漏斗的作用是 。（2）由图知道：HQ分解时会 热量（填“放出”或“吸收”）。（3）由图 知道：HQ溶液浓度越高，H2Q分解速率越 （填“快”或“慢”）。以10%HQ 溶液为例，约 25S后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。（4）影响 HQ分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H2Q溶液的浓度外，还可能有、不同浓度双氧水催化分解时温度

9、与时间的关系时间W不同浓度双氧水催化分解时气压与时间的关系解：【探究一】(1)检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开上方的塞子，向其中加水，打开的活塞，若水不能流下，则气密性良好。故填：水不能流下。(2) C框内选用C1或C2装置，对该探究实验结论无影响，这是因为无论用C1或C2装置，收集气体体积都不受导管影响或都受导管影响。故填：无。(3)从实验数据可知：相同条件下，气体产生速率活性炭最大，二氧化镒最小，表中催化剂的催化 效果由强到弱依次为活性炭、氧化铜、二氧化镒。故填：活性炭、氧化铜、二氧化镒。(4)该探究实验中，需要测定的数据是收集50mL氧气需要的时间。故填：收集

10、50mL氧气需要的时间。(5)当量筒中收集到 50mL水时，H2O2分解产生的氧气体积小于50mL ,这是因为流下的过氧化氢溶液占据一部分体积。故填：小于。【探究二】(1)图2乙是“0.1gMnO 2与不同体积的3%H 2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出过氧化氢 溶液越多，产生氧气越多。故填：过氧化氢溶液越多，产生氧气越多。(2)当用“ 3%H 2O2溶液8毫升与不同质量的 MnO 2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线 的斜 率显示，当MnO 2的用量增加到0.08g时，H2O2的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若MnO 2的质量为4g (一药匙)时，4g是0.08g的50倍，

11、能使8mL X 50=400mL的过氧化氢溶液分解速率达 到实验要求，因此能使图 3中C (400mL过氧化氢溶液)烧杯中 所装的3%H 2O2溶液中H2O2的分解 速率最接近实验要求。故填：Co【探究三】(1)实验中，恒压漏斗的作用是使恒压漏斗与三颈瓶内气压相等，便于过氧化氢溶液下滴。故填：使恒压漏斗与三颈瓶内气压相等，便于过氧化氢溶液下滴。(2)由图知道：随着反应进行，温度升高，因此H 2。2分解时会放出热量。故填：放出。(3)由图 知道：H 2。2溶液浓度越高，H 2。2分解速率越快；以10%H 2O2溶液为例，约25S后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，放热停止，随着装 置散热

12、，温度会下降，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；(4)影响H 2。2分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H 2。2溶液的浓度外，还可能有催化剂颗粒大小、过氧化氢溶液的温度等。故填：快；反应结束，放热停止，随着装置散热，温度会下降，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；催 化剂颗粒大小；过氧化氢溶液的温度。3、吴丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应.观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速 率.【查阅资料】(1)金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应.(2)生产H2速率主要取决于：金属的表面积

13、溶液中H+浓度温度等条件.(3) H +的浓度与1L溶液中H+数目成正比.(4)溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率.【提出问题】吴丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即 可）, 上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？【猜想假设】I、Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响.n、SO42-抑制了镁与酸的反应，ci一对反应无影响.出、请回答问题，完成猜想出.【实验探究】为了证明猜想，吴丹设计了如下实验:实验编号铝片长度H+浓度相 同的酸反应片刻后添加少 量试剂产生气泡的速率结论A2cm5mLNa2SO4固体无明显变化（结论A）B2cm5mL（试

14、剂B）明显变快Cl对反应后促进作用试剂b是（化学式）固体.【结论】结论A为.【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 .【答案】解：【提出问题】通过题目内容可以看出控制反应速度提供了三种方式：金属的表面积 溶液中H +浓度 温度等条件.故答案为：金属的表面积、溶液中 H +浓度；【猜想假设】、川.结合观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率，以及由各种情况进行不同的组合，只能是硫酸根抑制了反应速度，氯离子加速了反应的进行可 能是该猜想III .故答案为：硫酸根抑制了镁与酸的反应，氯离子加速了镁与酸的反应；【实验探究】、A.实验是验证硫酸根对反应的

15、影响，通过现象可得结论B实验是验证氯离子的影响，故加入的物质应含有氯离子，但又不能引入新的离子，故只能是加入氯化钠，故填：NaCl ;钠离子、硫酸根离子对反应无影响；【反思】加氯化氢气体时使溶液中氢离子增加，改变了实验条件，不可取.故答案为：通入 HCl气体时，形成盐酸增加了氢离子的浓度，改变了实验的条件.4、某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%大。2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生.【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快.【查阅资料】 硫酸铁溶液中含有三种粒子 （H2O、SO42-、Fe3+）,硫酸溶液中含有三种粒子 （H2O

16、、SO42-、 H+） .【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动.硫酸铁溶液 稀硫酸气体量mLKI1II>05 10 15 20 25 30 B寸间 mm图2(1)检验实验产生的气体是否是氧气的方法是 .【实验结论】(2)最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是 ,理由是.(3)在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 粒子不起催化作用.(4)如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 .【拓展延伸】(5)小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a, b, c,三个试管中分别加入等量 5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴 2滴

17、5%、10%、20%的硫酸铁 溶液.根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2.请你观察如图回答问题.写出两条规律性结论：.若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因 .【答案】解：(1)因为氧气具有助燃性，可把一根带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气；故填：把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气；(2)过氧化氢溶液中有水，因此是水分子所起催化作用，故不正确；故填：H 2O分子；过氧化氢的溶液中含有水分子；(3)加入硫酸后，过氧化氢溶液不会分解产生氧气，说明不是硫酸根离子所起的催化作用；故填：SO42-；(4)根据催化剂的特征可知，要想确定是否是硫酸铁所起的

18、催化作用，还需要通过实验确定其质量和化学性质没有改变才可以；故填：质量和化学性质没有改变；(5)根据图象可知，产生氧气的速率与硫酸铁溶液的浓度有关，浓度越大，分解速率越快，但是最终产生氧气的量相同；故填：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓 度不会影响最终产生的氧气质量；反应物的浓度越大，反应速率越快，产生的氧气越多；故填：在其他条件相同时，过氧化氢溶液的 浓度变大.5、某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：实验一：如图1装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。(1)仪器Y的名称是。(2)该反应的化学方程式： ,二氧化镒在反应中的作用是 。多 孔水泥负载二

19、氧化镒小球用于实验时的主要优点是 ,检验氧气已收集满的方 法 0(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。铁丝燃烧。Z为水，其作用是 。蜡烛燃烧。Z为,其作用是验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳。实验二：探究H2O2质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响画水泥负载二氧化镜小球(2)设计如下表实验方案:实验序号出02质重分数/%pH温度/c每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b进行实验13的目的是探究 (2) a=； b=o(3)实验方案如下：I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质 量催化剂

20、、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II ,取30粒含MnO 2的海藻酸钠微球，采用图 2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实 验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。用含MnO 2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。【答案】解：实验一：（1）仪器Y是分液漏斗；故填：分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，多孔水泥负载二氧化镒小球用于实验时的 主要优点是增大了反应物之间的接触面积，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明

21、氧气已满；故填： HbQMnOH2O+O；催化作用；增大接触面积；将带火星的木条放在瓶口；（3）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，所以需要在集气瓶底放入少量的水；故填：防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；故填：澄清的石灰水；实验二：实验13的溶液浓度相同， 温度相同，pH不同，故该实验是探究溶液的 pH对反应速率的 影响，故填：探究溶液的 pH对反应速率的影响；进行实验时要注意控制变量，4、5的pH相同，需要控制过氧化氢溶液的溶质质量分数相同或是温度相同，故 a可以是15;可以是2

22、0.或是a是30, b是30,故填：15; 20;实验三：每次实验时，海藻酸钠微球数应相同是为了确保催化剂用量一致，故填：确保催化剂用量一致；用含MnQ的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能是因为产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出，故填：产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出；从实验曲线看，二氧化镒太剧烈，氧化铁和三氧化二铭太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO故填：CuO6、金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素” 进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与稀硫酸

23、白浓度有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号稀硫酸的浓度（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收 集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 （3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中, 应注意 （填字母编号）。A.读数时视线与凹液面最低处相平。B .保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数。C.读数前应上下移动

24、水准管，待两管液面相平再读数。通过上述实验，你得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反 应速率越快(4)发生装置中留有氢气，是否会影响实验最终结果 (填“是”或“否”)。(5)下表是小组同学第组实验的详细数据。时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第4分钟第3分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL9.6mL11.9mL7.6mL6.0mL解释第二分钟以后变化的原因 。【答案】解：(1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H 2 SO4=ZnSO 4+H 2T;(2)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择

25、不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择(都是锌粒)或(都是锌片)；(3)为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了 防止水的压强造成的误差；故选 ABC;(4)根据“同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和”，留在试管内的氢气排出等体积的空气而使装置内气体体积总和不变，因此，此部分氢气并不影响对产生氢气的体积的测量；(5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。故填：(1) Zn+H 2

26、SO4 =ZnSO 4+H 2T; (2)或；(3) ABC; (4)否；(5)因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶液的浓度变小。7、为探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组进行了探究。【提出问题】影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素有哪些？猜想与假设甲同学： 。丙同学：溶液温度；乙同学：酸的浓度。【设计实验】小组同学将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。1g大理石（粉末）1g大理石（块状） 坨大理石（粉末）1g大理石（块状）(D【实验验证】写出大理石与稀盐酸反应化学方程式： ；比较下表是同学进行的探 究记录，请完善表格。实验目的对照组实验现象实验结论探究温度

27、对于反 应速率的影响和。温度越高化学反应应 速率越快和实验产生气泡速率比实验 快【答案】解：【猜想与假设】根据影响化学反应速率的因素可知，反应物的接触面积不同，反应速率也不会不同；故填：反应物的接触面积；【实验验证】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式是:CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COT ;故填：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT ;实验目的对照组实验现象实验结论探究温度对于反应速率的影响和.50c水浴中冒出气泡的速率快温度越高化学反应应速率越快探究反应物的接触面积对于反应速率的影响和实验产生气泡速率比实验快反应物的接触面积越大化学反应速率越快

28、.故答案为:实验目的对照组实验现象实验结论50c水浴中冒出气泡的速率快探究反应物的接触面积对于反应速率的影响反应物的接触面积越大化学反应速率越快8、实验课上同学们在实验室制取二氧化碳时，错拿稀硫酸倒入盛有石灰石的试管中，发现产生气泡 速度越来越慢。于是同学们展开探究。-长玻璃导管一块状碳酸钙1g装置A装置B【查阅资料】石灰石与稀硫酸反应与稀盐酸反应非常相似，但是由于反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与稀硫酸的接触，反应会逐渐缓慢，因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 。实验活动一选择合适浓度的硫酸操作：室温下，用装有 5mL硫酸溶液的注射器向盛有 1g直径为2mm石灰石的试管中注入不同浓度 的稀