【推荐】新人教版九年级化学下册：导学案(汇总48页)

1、第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境一联系实际一得出结论一解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括 和。3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是： 、。二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热

2、。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。交流讨论金属的物理性质：;。个性：2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资；、是否美观、使用是否便利、废物是否 易于回收利用和对环境的影响。金属之最：地壳中含量最多的金属元素一铝人体中含量最高的金属元素一钙目前世界年产量最 高的金属一铁导电、导热性最好的金属一银硬度最高的金属一铭熔点最高的金属一鸨 熔点最低的金属一汞密度最大的金属一钺密度最小的、最轻的金属一锂 课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽， 和_较大，较高, 具有良好 和、性能。在室温

3、下除 外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差 别也较大。2、日常生活中使用的自A.普通钢管B.铜管3、下列金属中导电性能最好的是（A.铜 B.铝C.铁课外练习：1、用金属的化学式填空：白铁皮表面镀上的一层金属是 包装糖果、香烟的银白色金属材料是;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）C.不锈钢管 D.塑料管）D .银O镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是。体温表中的液体金属是做干电池负极的材料是 。广泛用于电线和电缆的金属是 、广泛用航空工业和造船工业的金属是。地壳中通常以单质形式存在的金属是2、人类的生产和生活中离不开

4、金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A.锌 B.钛C.镁D.镒4、用量最大的前三种金属是 、。地壳中含量最多的前两种金属是、。熔点最高的金属是 ,熔点最低的金属是 灯泡中发光灯丝使用的金属是 。5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A.延展性 B.导电性

5、C理性 D.导热性6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答:(1)地壳中含量最多的金属元素是 。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质、(3)日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183c锡：熔点232 C;铅：熔点 327C硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铭、银等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)强度更低硬度更高熔点更高抗腐蚀性更好课后反思：12第八单元金属和金属材料课题一金属材料

6、第二课时导学知识目标点：合金及合金的性能、用途课时：1课时导学方法：创设情境一联系实际一得出结论一解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、合金：2、铁的合金包括 和。二、课堂导学：1、合金：2、探究纯金属和合金的性质比较：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论讨论：课本P5纯金属合金铅镉秘锡焊锡武德合金熔点/ c32732127123218370结论结论:3、铁的合金：包括 和生铁钢含碳量2 4.3%0.032%性能硬而脆，无韧性，可铸,/、可锻轧坚硬而后韧性，可铸，可锻轧，可延压4、钛及钛合金优良性能：课堂练习：

7、1 .人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是A.青铜 B.生铁 C.紫铜2 .下列关于合金的说法正确的是（A .合金都是不同的金属组成的C .合金不能导电、导热课外练习：D.焊锡）B .合金属于化合物D .合金的很多性能与组成它的纯金属不同1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡2、下列物质不属于合金的是（）A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁3、对于合金的说法正确的是（）A、合金是纯净物 B、合金

8、是化合物 C、合金是混合物 D、以上说法均不对4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）A黄金 B、白银 C、青铜 D、钛及其合金 5、连线：把合金与其用途用线连结。做钢轨硬铝做医疗器械焊锡焊接金属不锈钢做飞机轮船镒钢6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了 “祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有（答现一条即可）,原因7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性"，利用钛合金这一特性可以（）A.制造船舶B.制

9、保险丝C.制人造骨D.制造飞机课后反思：第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。4、金属活动顺序表及其应用（3条）课时：1课时导学方法：猜想与探究一观察与检验一分析与归纳一解释与结论导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序：3、置换反应：。二、课堂导学：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、Al > Fe、Cu>Au2、金属与酸的

10、反应实验探究1:金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 TMg+H 2SO4=MgSO4+ H 2 T锌n+2HCl=nCl+H 2 Tn+H 2SO45SO4+H 2T铁Fe+2HCl=FeCl2+H 2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2T铜结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性：。3、置换反应： 用字母表示4、金属与某些可溶性盐溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体， 溶液由无色变为蓝色Cu+

11、2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象结论：。活动性：。5、金属活动性有强逐渐减弱Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。Ca Fe n Cu Ag在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？ n+HCl Mg+H2SO4 Cu+HCl Fe+ H 2so4 Ag+ H 2so4在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出

12、；。下列反应能否发生？为什么？ n+CuSO4Cu+AgNO 3Ag+ nSO4 Fe+CuSO4课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的 里置 换出；。2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A. nB.C. CuD. Mg3、某同学为判断 A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）4、我们常说的“真金

13、不怕火炼”的原因是（）A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由一色变为 色；溶液由 色逐渐变为 色。写出其反应的化学方程式 2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4 溶液（CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用；烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含 AgNO3和n（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液 上留下的金

14、属是A. Ag B. Fe、AgC. n、Fe D. n、Fe、Ag6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g,则铁样品中含有的杂质可能是（ ）A. Mg B. AlC. CuD. Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ,配制时不能用铁制容器是因为 8、有、丫、三种金属，把 Y投入到C12溶液中，Y表面有析出；把投入到（NO3）2溶液中 析出.下列判断错误的是A、金属活动性顺序是 Y>>B、金属活动性顺序是 >>YC

15、、Y、可能是：铜、锌、汞D、Y、可能是：铁、镁、铜课后反思：第八单元金属和金属材料课题3 金属资；的利用和保护导学知识目标点：1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时：1课时导学方法：联系实际一分析讨论一得出结论导学过程：一、课前导学：1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分）；2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式： 二、课堂导学：1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3Fe$FeCO3AI2O3CuFeSCu2s2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石

16、等主要反应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出；。 高温其主要反应原理为：Fe2O 3+3CO3CO2+2Fe主要设备高炉3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天需消耗 1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含 96%的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=课堂练习：1、地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2、用还原赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3,还有不与 CO反应的杂质）18g,使反应中放出的 CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中

17、Fe2O3的质量分数为多少？课外练习：1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿（Fe$）B.菱铁矿（FeCO3）C.黄铜矿（CuFeS） D.辉铜矿（CuS）2、还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO33、用500t含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？课后反思：13第八单元金属和金属材料课题3 金属资；的利用和保护导学知识目标点：1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。2、认识回收

18、利用废旧金属，资 ；保护的重要性。课时：1课时导学方法：联系实际一实验探究一得出结论一联系实际导学过程：一、课前导学：1、铁制品锈蚀的条件是：2、金属资 保护措施：二、课堂导学：1、钢铁的锈蚀及其防护(1)铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。现象分析结论试管试管试管试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。(2)铁制品的防护措施保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面涂一层保护膜(刷漆、涂油、电镀和烤蓝)。改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。2、金属资保护防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用

19、课堂练习：1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如：、。2、金属资;有限，保护金属资；的有效途径有许多，举三种方法、3、铁生锈的过程是一个()A、剧烈的氧化反应 B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应4、车，船表面涂油漆的主要目的()A、防止撞坏 B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀5.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是()A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6、下列各说法正确的是()A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最

20、多的金属元素C.炼铁高炉炼出；的是生铁不是钢D.从高炉排出；的废气，可以直接放空气课外练习：1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ,产生这一现象的原因是根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：(1)钢锯条 ； (2)自行车车架 ; (3)自行车车把 ;(4)脸盆 ; (5)不锈钢1I1梯扶手 ; (6)铁制自；水管3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。1）铝很难从矿物中提取出;，因此

21、利用电解氧化铝的方法得到金属铝。，反应类型；（ 2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”，反应类型；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为AS2O3,若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH 3） ，氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：（ 4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。，反应类型；（ 5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁（Fe2O 3）反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是 ，其中还原剂是。4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成，后;铁

22、钉表面有产生，溶液又逐渐变成。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。课后反思：第九单元溶液课题 1 溶液的形成导学目标知识点：1 溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2悬浊液和乳浊液的概念3溶解时的吸热和放热课时 ： 1 课时导学方法：创设情景-实验探究-归纳总结-联系实际-知识升华-激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1 .提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？学生讨论：海水的组成归纳得出结论：2 .实验9-1在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： 形成

23、什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3 .举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4 .实验 9-2溶剂溶质现象水碘水高镒酸钾汽油碘汽油高镒酸钾实验9-3溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇实验9-4试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否十净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液：乳浊液：5 .溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH 4NO 3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳

24、总结：教师引导，学生自我小结 ：课堂练习：1.下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A.葡萄糖B.硫酸铜2.溶液的基本特征是（）A.其组成中一定含有水C.具有均一性和稳定性C.酒精 D.植物油B.含有溶质和溶剂D. 一定是无色透明的3.将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（A. NaOH固体 B. NH4NO3固体C. CaO固体D.食盐固体课后练习：1 .下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液一定是混合物B.均一，稳定的液体都是溶液C.凡是无色，透明的液体都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2 .下列溶液中，溶质是液体的为（）A.医用葡萄糖溶液B.

25、20%的氢氧化钠溶 C. 75%的消毒酒精 D. 0. 9%的生理盐水3 .下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A.用自；水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洁餐具D.用盐酸除水垢4 .写出下列溶液中溶质的化学式(1)食盐水(2)石灰水 (3)医用碘酒 (4)医用酒精 (5)浓盐酸5 .物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子 (或离子)和水作用，生成水合分子(或离子)；这一过程要 热 量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为 6 .请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的(1)溶液一定是无色的。实例： 溶液不是无色的；(2)

26、均一，稳定的液体都是溶液。实例： 是液体，但是不是溶液；(3)溶液中的溶质-一定是 固体实例： 可做溶质，但不是固体；(4)溶液中的溶剂一定是水。实例： 溶液中的溶剂不是水。课后反思；课题2溶解度导学目标知识点：1 .饱和溶液与不饱和溶液的概念2 .饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3 .结晶的概念4 .判断溶液是饱和溶液的方法课时：2课时导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第一课时N902导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液：不饱和溶液：二、课堂导学：1 .提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2 .课本P33活动与探究(1)取装有2

27、0ml水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象结论(2)用硝酸钠代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌加入5g硝酸钾，搅拌加热加入5g硝酸钾，搅拌冷却(学生根据实验现象进行讨论)归纳总结：叫做饱和溶液， 叫做不饱和溶液。结晶：3 .判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4 .饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质或降低温度不饱和溶液q, 饱和溶液增加溶质或升高温度随堂练习1 .如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2 .在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入 3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g,此说法是否正确，为什么？3 .“在一定

28、量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结 ：课堂练习：1 .要使一杯氯化俊不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加氯化俊晶体2 .在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.减少溶剂课外练习：1 .在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A.增加B.不变C.减小D.无法确定2 .下列有关溶液的说法错误的是（）A.碘酒中的溶质是酒精B.改变条件，饱和溶液与不饱

29、和溶液可相互转化C.氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D .温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4 .下列方法中：加水加硝酸钾蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A.B. C. D.5 .在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液叫做饱和溶

30、液。饱和溶液可以变成不饱和溶液， 一般方法是通过 或。因此，只有指明 和 时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。6 .用“饱和”或“不饱和”填空： 20c时，盛有10g水的烧杯中加入 3g某物质，充分溶解后还有 1g剩余，则所得溶液是该物质在 20c时的 溶液;若温度保持不变，继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液.课后反思：41课题2溶解度导学目标知识点：1 .溶解度的概念2,溶解度曲线课时：2课时导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第二课时 N903导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：溶解度：>溶解度曲线：二、

31、课堂导学：复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？学生回答2 .活动与探究（1）向盛有20c水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40c等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20 c水中加入氯化钠，向 100克20c水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20c说中加入氯化钠直至饱和，向 100克20c水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）学生讨论，教师归

32、纳总结3 .固体的溶解度：四大要素：提问120c时硝酸钾的溶解度是 31.6g,这句话的含义是什么？（阅读课本P36-37）4 .溶解度曲线：含义：作用：溶解度的变化规律:5 .讨论（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出；。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？归纳总结：气体的溶解度：五因素：影响因素：升高温度， ；降低温度， 增大压强， ;减小压强， 教师引导，学生自我小结 ：课堂练习：1 . 20c日100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确

33、的是（）A.食盐的溶解度是 36CB. 20c时食盐的溶解度是 36CC.食盐的溶解度是 100克D.食盐的溶解度是 36C2 .影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）A.溶质的性质B.水量的多少C.温度 D.大气压课外练习：1 .下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度减小D .温度降低，气体溶解度减小2.小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（）A.凉开水中几乎不含氧元素B.凉开水中几乎不含氧原子C.凉开水中几乎不含水分子D.凉开水中几乎不含氧气3 .下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是()A. 2

34、0c时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20c时硝酸钾的溶解度为 20gB. 20c时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20c硝酸钾的溶解度为 20gC.把31. 6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31. 6gD . 20c时，31. 6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20c时，硝酸钾的溶解度是31. 6g4 .固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的。气体物质的溶解度是指压强为 和 时，气体溶解在1体积水里达到 时的。 20c时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是5 .右图是A, B, C三种固体物质

35、的溶解度曲线。请根据图象回答问题:溶解度/go h t2 温度 JTC(1)在A, B, C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的 物质是;(2)在12c时，A, B, C三种物质的溶解度由大到小的顺序(3)相同质量的A, B两种物质的饱和溶液，温度从12c降低至tiC时，析出晶体质量较多的是 课后反思：课题3溶质的质量分数导学目标知识点：溶质的质量分数的概念及简单计算 课时：2课时 导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第一课时N904导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：1 .溶质的质量分数定义： 2 .溶质的质量分数公式：二、课堂导学：1 .活动与

36、探究在三支试管中各加入 10ml水，然后分别加入约 0.5g, 1g, 2g无水硫酸铜。比较 三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。(学生讨论，教师归纳总结)(1)溶质的质量分数定义： (2)溶质的质量分数公式：计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？2 .溶液中溶质质量分数的计算溶质质量=溶液质量=例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液；选种。先要配制150g这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少?

37、教师引导，学生自我小结课堂练习：1. tc时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A. 15%B. 20%C. 25%D . 33. 3%2.现有20%的氯化钠溶液100g,将它稀释为质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？课外练习：1 .农业生产中通常用10%-15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200g,其中含水()A. 30gB. 170gC. 140gD . 200g2 .溶液中溶质的质量分数是 ,用数学公式可表示为 ，现有溶质质量分数为 20%的硫酸钾溶液，其 20%表示的含义就是每 g硫酸 钾溶液中含有 g,将30g硫酸钾溶

38、于70g水中，制取硫酸钾溶液 g,则硫酸钾溶 液中溶质的质量分数是 。3 .现需要30%的硝酸钾溶液1500g,需要硝酸钾和水的质量各是多少？4 . 13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：0.09g/L)(1)生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？(标况下氢气密度为(2)原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(3)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？课后反思:课题3溶质的质量分数导学目标知识点：溶液的配制及计算课时：2课时导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第二课时 N905导学过程：一、课前导学；.学生预习并完成相关内容；溶液配制的步骤；二、课堂导

39、学；活动与探究（实验9-7）配制溶质质量分数一定的溶液1 .计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量；氯化钠 g 水 g2 .用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中.3 .把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解.4 .把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中.教师引导，学生小结； 课堂练习；1、配制50g8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.漏斗2、将100g20%的稀硫酸加水稀释为 5%的稀硫酸，需加水的质量为（）

40、A.100gB.200gC.300gD.400g3、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液；选种.下列方法能配制出该选种溶液的是（）A.4g氯化钠和16g水5 .14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠C.10g8%的氯化钠溶液蒸发 4g水D.16g20%的氯化钠溶液和 5g水课外练习；1、用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作；溶解称取氯化钠过滤量取水计算蒸发结晶.正确的操作顺序是（）A.B.C.D.2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）3、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时，有下列操作淇中错误的是()A H出破便4、实验室为了配

41、制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作；计算用称取 g氯化钠用(填“10ml”或“50ml”)量筒量取ml水将两者置于烧杯中，用搅拌至溶解.5、实验室欲配制1000g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为；(1)计算，需氢氧化钠固体g,水ml(水的密度是1g/cm3)(2)称量;用质量为23.1g的烧杯做称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘(填“左”或 “右”，在下表所列的祛码中，选出所需祛码(打表示并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 选用)祛码/g100502020105打"一表示选用(3)溶解;将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，

42、使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中.6、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下歹U问题；(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 g,溶剂的质量为 g.(2)若向上述溶液中加入 20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；(3)若向上述溶液中加入 20g硝酸钠则所得溶液中溶质的质量分数为 ；(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠 g；(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水 g;(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水 g.课后反思：第十单元酸和碱课题1常见的的酸和碱第一课时导学目标

43、知识点：1、酸碱指示剂的概念。2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。3、盐酸、硫酸的物理性质。4、浓硫酸的稀释。课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习P48-49,并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是 、。3、石蕊溶?遇酸变 色，遇碱溶液变 色。酚儆溶液遇酸变 色，遇碱溶液变 色。二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚Mt溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液结论：1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是 ,可能是碱溶液

44、的是2、酸碱指示剂是 3、遇酸溶液变红色， 遇酸不变色，遇碱溶液变红色， 遇碱溶液变蓝色。活动与探究：P49,教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验102,学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质硫酸物理性质活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P51。常见的酸：硝酸（填化学式），醋酸（填化学式）。2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10 3，并完成P51 表结论浓硫酸稀释方法浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 。课堂练习：1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。无色酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变色。2 、

45、浓 硫 酸 有 强 烈 的 腐 蚀 性 、 性 。 稀 释 浓 H 2SO4 时 ， 一 定 要 把沿 着 注 入 里 ， 并 不 断 用 玻 璃 棒 搅 拌 ， 切 不 可 把3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A、密封保存在阴凉处B、与碱类物质放在同一药品橱内C、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（）课外练习：1、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B、浓盐酸在空气中会白雾C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小2、在实验室常用浓硫酸

46、作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A、镀锌水管B、铜制塑像C、大理石栏杆D、铝合金门窗4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（A、洒在桌面上的酒精燃烧起；，立即用湿抹布或沙子扑灭B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：a, b。（

47、2） b容器所盛白试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有 。这一事件警示我们，家中存 放 或 使 用 药 物 时 应 注 意课后反思:课题1 常见的酸和碱第二课时导学目标知识点：酸的化学性质课时：一课时导学方法：学生预习，课堂实验导学过程：一、课前导学：1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用酸溶液中滴加石蕊变 色，酸溶液中?加酚酗:变 色。碱溶液中滴加石蕊变 色，碱溶液中,加酚酗:变 色。2、复习Mg、n、Fe分别与

48、盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式、课堂导学：1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加无色酚酗:溶液稀盐酸稀硫酸结论：2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg + HCl 一Mg + H 2SO4 一n + HCl 一n + H 2SO4 一Fe + HCl 一Fe + H2SO4 一学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H 2SO4=Fe2（SO4）3+3H 2O学 生 讨

49、论： 1、 生 成 物 共 同 之 处 是2 、 该反应原理在生活中最显著用途是3 、结论教师引导，学生自我小结：1、酸具有的化学性质： 酸 溶 液 与 指 示 剂 作 用酸+活泼金属_+该反应要求满足酸+金属氧化物_ +2、 酸 之 所 以 具 有 通 性， 是 因 为课堂作业：1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（）A、Fe+2HCl=FeCl 2+H 2TB、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OC、F&O3+3H 2=2Fe+3H 2O D、Fe（OH） 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O2、如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊溶液，

50、盛的是浓盐酸。片刻后，可以观 察到烧杯中液体的颜色是（）A.紫色B.红色C.无色 D.蓝色课外作业：1、下列反应能进行的是（）A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁 B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁 2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A、CuB、CuOC、FeD、FeO33、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2 T B、Fe2O3+4HCl=2FeCl 2+3H2O C、CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O D、n+2HNO 3=n（NO 3）2+H 2 T 4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A、水B、紫色石蕊试液C、无色酚酗:试液D、氯化钠溶液5、文文的家庭化学实验室有如下物品：试管 烧杯煤气和煤气炉 托盘天平筷 子铁钉食盐食醋石灰水牵牛花汁（11）水饮料吸管胶头滴管（14）小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（）A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同B、探究牵牛花汁是否可作指示剂C、探究加速食盐溶于水的有效方法D、探究铁钉锈蚀