【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学第三章测试

1、（精心收集*整理制作）高二化学选修4第三章测试本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共150分，考试时间90分钟。第1卷（选择题共88分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO-+ H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO 3 K+

2、+ CIO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO 4 B. Ba（OH） 2 C. CO 2D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入 0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L 的 HClB. 0.5mol/L 的 CH3COOHC.蒸储水D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸储水稀释 0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c（CH 3COOH）B. c（H +）一 一C. c（OH ）D. c（CH 3COO ）6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH

3、3COOH、HNO3分别加入过量的 Mg。下列叙述中正确 的是（）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100c时，水的离子积为1X10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1X10-7mol/L则该溶液是（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HClB. H 2SO4C. CH 3COOHD. H3PO49、250C时，某溶液中由水电离出的c （OR） =1X 10 13mol/L ,

4、该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+、Fe3+、SO2、Cl B. CO 32、PO3、K+、Na+C. Na+、SO2、NOT、ClD. HPO、Na+、HSOT、K10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是()A. 10:1B. 1:10C. 1:2D. 2:111、pH值为3的CRCOO刖pH为11的 脂0液等体积混合，混合后溶液pH为()A. pH 7 B . pH c(Cl jc(H+)c(OH )B、c(NH4+) c(Cl )c(OH c(H+)C、c(Cl jc(NH4+)c(H+)c(OH )D、c(Cl

5、) c(NH 4+) c(OH c(H+)15、下列试纸，使用时预先不能用蒸储水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸 C.淀粉KI试纸 D. pH试纸16、已知某溶液中存在较多的H+、SO42 NO3 ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A. Al3+、CH3COO、Cl B. Mg2+、Ba2+、BrC. Mg2+、Cl、Fe2+D, Na+、NH4*、Cl二、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意)17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()A c(K +)+c(H +尸c(S 2 )+c(HS )+c(OH )

6、 B c(K+)+ c(S 2 ) = 0.3mol/LC c(K +)=c(S 2 )+c(HS )+c(H 2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS )+2c(H 2S)18、下列说法正确的是()A. pH=2和pH=1的硝酸中c (H+)之比为1:10B. Na2CO3溶液 c (Na+)与 c (CO2之比为 2:1C. 0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中 c (H)之比为 2:1D. pH=1的硫酸中加入等体积 0.05 mol/L 的BaCl2溶液，两者恰好反应C(SO2-)=0 19、下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀

7、反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. 一定浓度的NHCl溶液可以溶解 Mg(OH20、常温时，向 pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶 液可能是()A. pH =12 的 Ba(OH)2B. pH =12 的氨水C. 0.005mol/L NaOHD. 0.05mol/LBaCl 221、室温下由水电离出的 H+的浓度是1X10-12mol/L ,则该溶液()A.可能是酸性溶液B.可能是碱性溶液C.可能是中性溶液D.不能判断22、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钱溶液D.碳酸钠溶液23、可促

8、进HC1O的电离，并使pH增大的是（）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C D. 24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A .滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失B.碱式滴定管量取 NaOH溶液时，未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤第II卷（非选择题部分，共 62分）三、填空题25、（4分）常温下某强酸溶液 pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合 pH=7 , 则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系为26、（16 分）（1） Cu（N

9、O3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7 （填“ ”、 “=”、“”或“ ”或“ 81.8 ;(4) V2 0 81.8 。四.实验题：27、(1) ;(2) 一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。(3)对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2;测NaAc溶液的pH值；测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的 HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于 10mL;将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体