中考专题：实验气体制取

1、中考专题：实验气体制取中考化学专题：气体制取、气体的制取、干燥及装置连接1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与,并完成下面题目内容:(1)写出下列仪器名称:b11 / 12(2)若用E装置收集氧气，则氧气应从 口通入(填“ c”或" d”).(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势可用加热碳酸氢钠(NaHCQ)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程式 ,若用此法来制取 CQ,应选用的发生装置 为,收集装置为.(4)实验室用高镒酸钾制取氧气有以下主要操作步骤： 加热 把药品装入试管后固 定

2、在铁架台上检查装置的气密性 熄灭酒精灯用排水取气法收集气体从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号) 。(5)若用F收集CQ,要测量生成的 CQ气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的 是; 植物油上方原有的空气对实验结果 (填“有”或“无”) 明显影响.2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：(1)洗气：除去C6中的水蒸气，装置内应盛的物质是 ,气体应从装置的 端通入。(2)检验：证明 CO中混有CO2,装置内应盛 。(3)贮气：若用排空气法收集 H2,气体应从装置的 端通入(填" A”或" B"，下若用排空气法收集 。2,气体应从装置的 端通入。若用排水

3、法收集 H2,瓶内先装满水，气体从 端通入。若用排水法收集 。2,瓶内先装满水，气体从 端通入。3、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。(1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是,装置C的作用是。(2)为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ,反应后装置E中观察到的实验现象是。(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。(4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： 加热氧化铜 检验氢气纯度 停止加热 通入氢气停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是 。掌握：1、常见方程式：实验室制二氧化碳 。实验室制氧气、。实

4、验室制氢气。一氧化碳还原氧化 O2、实验装置的改良：注射器或者分液漏斗代替长颈漏斗的优点：便于控制反应速率。多孔隔板的优点：可随时控制反应的发生和停止。3、常见物质的检验和吸收(除去)：CO2的检验：通入澄清石灰水，方程式：；CO2的吸收：NaOH溶液，方程式： 。检验水的生成：无水硫酸铜，现象： 。吸收水：浓硫酸，生石 灰或氢氧化钠。检验酸：a、加紫色石蕊溶液，变 ; b、加活泼金属，现象为 c、加入碳酸钠，现象为 d、检验氯化氢或C也可用硝酸银溶液，方程 式：。检验碱：a、加无色酚Mt,变 ; b、加入氯化镁(出现 )或氯化铜(出 现)。二、催化剂的探究1.学习了 MnO2对过氧化氢分解有

5、催化作用白知识后。某同学想：CuO能否起到类似 MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】I . CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变;n . CuO参与反应产生。2,反应前后质量和化学性质不变;出.CuO是反应的催化剂，反应前后【实验】用天平称量 0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:(1)填写下表:步骤现象步骤结果步骤现象结论溶液中后气泡放出，猜想I、II不成立；带火星的木条复燃。猜想III成立。(2)步骤的目的是(3)步骤需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、 。(4)过氧化氢能被 CuO催化分解放出 。2的化学方程

6、式为 【拓展】要探究步骤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是 (写种)。请你设计实验(写出实验步骤、实验现象及结论)证明其中的某一点理 由：。掌握：催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：在化学反应前后 和 不变。设计实验：验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到新的反应物溶液中，观察现象(仍可起催化作用)。三、比较金属活动性强弱1 .地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属.(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是 .(2)磁铁矿的主要成分是 Fe3O4.在Fe

7、3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中 是Fe2+, 士是Fe3+.请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 .(3)工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气.其中，焦 碳的作用是.(仅答一点)(4)由于铁的氧化物中 Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会 含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验.资料：FeC3溶液与铁发生的反应是 2FeC3+Fb3FeC2,但FeC3溶液不与Fe3O4、FeO反应:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在.【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什

8、么？【猜想】猜想1: Fe；猜想2： Fe和Fe3O4;猜想3: Fe和FeO;猜想4： .实验操作实验现象实验结论I .取少量黑色产物加入到装有足量FeC3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对u滤所得固体用蒸储水洗涤.黑色固体部分溶解.猜想2和4都不 成立.n .黑色固体全部溶解，溶 液/、艾红色.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO, 一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的 的烧杯中.猜想1不成立，猜想3成立.【实验探究】限选试剂：CQ盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeC3溶液.2 .为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想I:全部是金

9、属铜；猜想n ：除铜外，还含有氧化铜；猜想m：除铜外，还含有木炭；猜想W :除铜外，还含有氧化铜、 【进行实验】实验流程见下图：同体足灼烧T二体-£1_淮酒"展木1b程谕【问题与讨论】（i）步骤包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。（2）C的化学式为 , D的化学式为 ,由此推出固体 B中含有（写化学式），步骤发生反应的化学方程式为 。（3）结合（2）的结论推断：如果溶液 A显蓝色，则溶液 A的溶质的化学式为 , 说明样品中含有 ,则证明猜想 成立；如果溶液 A无色，则证明猜想 成立。3、用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下

10、列问题：固体B的成分是 （用符号表示）；操作I的名称是 ;操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。反应、中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应请书写下列反应的化学方程式：反应;反应4、某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定耙的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；（2）铝（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】铝、钳（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化铝（PdC2）溶液【

11、实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是,说明此样品为 .（选填真"或假"）黄金。（2）探究铝的金属活动性依据生活经验，同学们猜想铝的活动性可能与银和钳相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把铝浸入硝酸银溶液中.铝的活动性比银弱把钳浸入氯化铝溶液中无明显现象铝的活动性比钳.初步得出结论：耙、银、箱的金属活动性由强到弱的顺序为 【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出 产生该现象的化学方程式 .（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收

12、金属铝。5、某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：测定水的组成还有其他的方法吗？ ”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为 实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g,用此数据算得水中 H、。元素的质量比为 ,而由水 的化学式算得H、。元素的质量比为 。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：

13、该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被 D中碱石灰吸收, 装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到 了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了， 发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料 CuO被还原的过程中会有 CU2O生成，CU2O也能被还原在 Cu;CU2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4= CuSQ+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2Oo分析交流红色固体a中含 有CU

14、2O是否会影响水组成的测定结果 （填 影响”或 不 影响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想 是：CU2O和Cu;猜想是：拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体 b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为 3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸 完全反应后得到红色固体 b为2g 。假如3.6g红色固体a都

15、是CU2O,请你计算出生成铜的 质量（利用Cu2O+H2SO4= CuSQ+Cu+HO.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得 到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填或）。6、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学小组欲对某品牌纯碱样品中 碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：I.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。n .浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方案一样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应)：实验操作实验现象实验结论取一定量

16、纯碱样品配成溶液后，滴加过.m的CaC2溶产生白色沉反应的化学方程式：(2夕分析7加的 CaC2溶液要过量 的原因：'(3)将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算NazCQ的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为 。方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算 NazCQ的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全 的)。(4)打开止水夹K,先对装置A和B (已连接)通入已除去CO2的空气一会

17、儿，以排尽装置A 和B中含有的 ,再接上装置 C和D。(5)关闭止水夹 K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，装置A中样品产生气体的化学方程式为。(6)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去 CQ的空气一会儿。根据 定律，装置（填标号）在反应前后的质 量差就是产生 CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置 D,将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。7、小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1） 6H2SQ （浓）+2FeF

18、e2（SO4）3+6 H2O +3SOJ（2） SQ可使品红溶液的红色褪去。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表:A中硫酸浓度实验现象A中生成气体 成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三25%不褪色只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式： 。写

19、出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式： 。（2）实验一中 C装置的作用是 。【拓展延伸】小明又将 A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下 的原因是。该导管所起的作用是8、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的 化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。反应前加入 覆%化船溶液A.燃烧的条件 B.铁钉生锈的条件C.证明CQ与NaOH反应 D.分子运动的现象（1）通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是 ,实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）（2）对于实验B, 一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要 条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。（3）实验C是利用体积相同并充满 CQ的软塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH溶液（瓶 ）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。（4）实验D的烧